人教版九年级上第五单元化学方程式单元测试卷含答案

通电2HO2H2O2，无法获取的信息是（ ） 21． 根据化学方程式：

A. 反应所需条件 B. 生成物的状态 C. 生成物的物质的量之比 D. 氧气可助燃

2．某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是（ ）

A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应

C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价 3．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（ ）

A．该反应属于置换反应 B．氟气比氧气更活泼 C．反应前后分子数目没有改变 D．丙不是氧化物 4．关于2H2+O2

2H2O的读法不正确的是（ ）

A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水

B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子

C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水

5．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。下列判断错误的是（ ）

反应后质量/g A．x＝24 B．丁可能是催化剂

C．反应中甲和丙的质量比是1：2 D．容器内发生的是分解反应

6．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。对于该反应中甲、乙、丙、丁物质类别的判断，错误的是（ ） A．甲属于混合物 B．乙属于化合物

12 2 x 3 物质 反应前质量/g 甲 2 乙 30 丙 6 丁 3 C．丙属于单质 D．丁属于氧化物

7．下列关于化学方程式H2SO3+2H2==S↓+3H2O的理解，错误的是（ ） A．生成物有沉淀

B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变

D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O 8． a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ） A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克 C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克

9．以下是某化学反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（ ）

A．该反应中丙与丁的分子个数比为4：1 B．该反应属于化合反应

C．该反应前后原子的数目发生改变 D．该反应没有单质生成

10．下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ）

选项 A B C D 实验事实 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 水电解可得到氢气和氧气 少量白糖加入水中，不久“消失” 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 观点 化学反应前后质量守恒 分子是可分的 微粒是不断运动的 微粒间有间隔 11.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）

A．23 B．46 C．92 D．96

12．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（ ）

A．NO2 B．NO C．N2O D．NH3 13．如图是某化学反应的微观示意图，其中

、

分

别表示汞原子、氧原子，下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子个数不变 B．汞和氧气都是由分子构成

C．生成的和个数比为1：2

D．在该变化过程中，一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子

14.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）

15．10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）

A.1：1 B. 2：1 C. 4：1 D.5：1

16．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后，分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．该反应是中和反应 B．四种物质A、B、C、D中有3种单质和1种化合物 C．该反应中，A、C两种物质的质量比为17：14 D．该反应的化学方程式为：NH3+O2═N2+H2O 17．推理是一种主要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）

A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧

B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化 D．某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素

18．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（ ）

A．x=3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂

19.为避免汽车尾气的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。其净化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列说法不正确的是（ ） A．x=2 B．最终排放的汽车尾气是混合物 C．反应中氮元素的化合价由+2价变为0价 D． 该反应生成的N2和CO2的质量比为1:2

20．某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应

催化剂前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。则c等于 A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a 21.下图中“●”和“O”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）

点燃高温

A. 2H2O22H2O B. CCO22CO C. H2Cl22HCl D. 2COO22CO2

22．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列

有关说法不正确的是（ ）

物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) A 15 0 B 15 10 C 25 x D 20 y 点燃点燃A. x的取值范围是：0≤X≤45 B.参加反应的A和B的质量之比为3:1 C.当y≤20时，该反应为化合反应 D. x+y=65

23.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为（ ）

A. 4:13 B. 3:10 C. 2:7 D. 1:4

24．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下图所示，其中未知数据正确

的是（ ）

A．m1=30.8 B．m2=24 C．m3=13.6 D．m4=34

25．用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（ ） A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠和稀盐酸 二、填空题

26．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

图26-1 图26-2 （1）为验证质量守恒定律，小华设计如题26-1图所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如题12-1图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 。 （2）某反应的微观示意图如题26-2图所示。 ①X的化学式是 。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。 27．化学与人类生活、生产活动息息相关．请根据所学化学知识回答下列问题： （1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是 （填“氢气”或“煤”）； （2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的 ； （3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 （填“元素”或“单质”）

（4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为 ；

（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O 制得，则X的化学式为 ． 28.某化学反应的微观示意图如下：

请回答：

（1）A分子中氮、氢原子个数比为 。

（2）C为尿素，农业上常用作 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （3）上图所示物质中属于氧化物的是 （填字母序号）。

（4）该反应的化学方程式是 。 三、实验题

29．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：

（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是______。

（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。 （3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。

（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 四．计算题

30．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实

验装置（部分夹持装置略去）进行探究。

提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 实验数据：

读数 反应前质量/g 反应后质量/g 222.4 158.4 电子天平a 217.0 电子天平b 150.0 请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

31．实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。

第五单元 化学方程式 单元测试

一、选择题

1-5 DBCCC 6-10 ADDAD 11-15 BBCAD 16-20 CDBDD 21-25 DABBD 二、填空题

26．（1）天平仍然平衡（1分）；反应生成的氢气扩散到空气中，使烧杯中物质总质量减小

（1分）；

（2）①SO2（1分）；②化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、每个原子的质量

不变（1分）。

27．答案：（1）氢气（2）吸附性（3）元素（4）Ca（OH）2（5）Cl2 28．（1）1:3;（1分）（2）氮 ；（1分）（3）B、D；（1分） （4）2NH3+CO2═CO（NH2）2+2H2O（2分） 三、实验题

29．（1）向左（1分）；反应生成的氢气逸出（1分）； （2）相等（1分）； （3）密闭（1分）； （4）①③⑥（1分）。 四、计算题

30．【答案】解：生成水的质量=222.4g-217.0g=5.4g；水中氢元素的质量

25.4g(100%)0.6g18=；

设生成二氧化碳的质量为x

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加 88 32 88-32=56

x 158.4g-150.0g=8.4g

88x568.4g

x=13.2g

13.2g(13.2g二氧化碳中碳元素的质量=

12100%)3.6g44，故9.0g有机物中氧元

素的质量=9.0g-0.6g-3.6g=4.8g，则该有机物中碳、氢、氧的质量比=3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8

答：该有机物中碳、氢、氧的质量比是6：1：8。

31．（1）生成氧气的质量：28.0g－18.4g＝9.6g （2分）

（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则 2KClO3

2KCl+3O2↑ （1分）

245 96

x 9.6g （1分） 245：x＝96：9.6g

x＝24.5g （2分）

答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。