人教版高中化学必修二高一下学期期中测试模拟试题(一) (2).docx

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

成都龙泉中学高2016级高一下学期期中测试模拟试题（一）

化 学

（考试时间：90分钟 满分：100分）

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共分) 1.运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )

A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．I是第五周期ⅦA族的元素，HI的还原性比HCl的还原性弱

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．S的核电荷数比Al的核电荷数大，S的原子半径比Al的原子半径小 答案 B

2．根据以下数据判断，磷原子的半径可能是( )

原子 半径r/10A.1.10×10答案 A

3．下列说法正确的是( )

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质燃烧不一定是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热就能发生 【答案】 B

－10－10N m －10S 1.02 －10O 0.73 Si 1.11 －10

0.75 m B．0.80×10 m C．0.70×10 m D．1.20×10 m

4．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( ) A．燃烧反应都是放热反应 B．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)

bC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量 D．只有氧化还原反应才可以设计为原电池 【答案】 C

5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是( ) A．电解水 B．干冰受热直接变成气体 C．HCl溶解于水 D．打雷放电时，O2变成O3 【答案】 B

6．对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是( )

A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 C．断键过程中释放能量 D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 【答案】 B

7．铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是( )

A．铜电极上发生还原反应 B．锌电极是原电池的负极 C．电子从铜极经过外电路流向锌极 D．锌电极上的反应为Zn－2e===Zn2

－

＋

【答案】 C

8．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．周期表中第7周期共有32种元素

B．周期表有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 【答案】 C

9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是( )

A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④ 【答案】 D

10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )

A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R11．短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是( )

A．原子半径：C>D>A B．单质的熔点：B>C，D>A C．最高正价：B>D＝A>C

D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A 答案 B

12．(双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )

A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【答案】 BC

13．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 【答案】 D

14．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb－、Z(b

说法正确的是( )

＋

＋

－

＋1)－

简单离子的电子层结构相同，下列

A．已知mXa与nYb，得m＋a＝n－b B．离子半径：Yb>Z(b

－

＋1)－

>Xa

＋

C．Z(b

＋1)－

的还原性一定大于Yb

－

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

【答案】 C

15．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( ) A.常温下，四种元素单质中，全部是固体 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素原子半径比Z元素原子半径小 【答案】 B

16．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：XW D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 【答案】 A

17．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

①BeCl2、PF5 ②PCl3、N2 ③COCl2(光气)、SF6 ④XeF2、BF3 ⑤SO2、H2O2、HClO A．①② B．③④ C．② D．⑤ 【答案】 C

18．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为则a和b的关系可能是( )

①a＝b＋6 ②a＋b＝8 ③a＋b＝30 ④a＝b＋8

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】 D

二、非选择题(本题包括6小题，共46分)

19．(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，通常情况下，五种

：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，

元素的单质中有三种气体，两种固体。

(1)A为________，B为________，C为________(填写元素符号)，D的原子结构示意图为________。 (2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式)：________＞________。 (3)A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为________。

(4)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

答案 (1)H O Na H2O

20．(7分)填写下列空白：

(2)HClO4 H2SO4 (3)H2O2 (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 (3)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

(4)用电子式写出氯化铯的形成过程_________________________________________________________。 (5)两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_________________________________________。

【答案】 (1)18 8O (2)Ⅷ (3)六 七 (4)

(5)H＋HSO3===SO2↑＋H2O

＋

－

21．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤 ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。 实验结论 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 (2)②中反应的化学方程式为_________________________________________________________。 ③中反应的离子方程式为___________________________________________________________。 (3)CCl4在实验中所起的作用是_______________________________________________________。 (4)该同学的实验设计不足之处是________________，改进的办法是________________。 【答案】 (1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Cl2＋2I===2Cl＋I2

(3)萃取剂 (4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

22．(8分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为：5。请回答：

(1)F在元素周期表中的位置___________________________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。 (3)M的水溶液俗称________。

(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。

(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 【答案】 (1)第三周期ⅦA族 (2)弱于 (3)水玻璃

(5)2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋4HCl＋3S↓

－

－

23．(6分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：回答下列问题：

(1)H2O的电子式是________。

,已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

【答案】

····(1)H·O·H

··

(3)32 强

24．(10分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用

于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 正极电极反应式为______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】 (1)PbO2＋4H＋SO24＋2e===PbSO4＋2H2O (2)Cu 6.4 (3)B

＋

－

－

(4)①2H2＋O2===2H2O ②减小