2021年重庆市中考化学试卷(A卷)

2021年重庆市中考化学试卷（A卷）

题号 得分 一 二

一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）

1. 2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念

的是( )

三 四 总分 A. 坚持绿色出行 C. 教科书循环使用

B. 野外焚烧垃圾 D. 废旧电池回收处理

2. 铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是( )

A. 铁丝织网 B. 矿石炼铁 C. 钢铁生锈 D. 湿法炼铜

3. 分类是学习化学的一种方法，下列物质属于纯净物的是( )

A. 糖水 B. 空气 C. 黄铜 D. 干冰

4. 2021年印度新冠疫情加剧，导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法

错误的是( )

A. 用于医疗急救 C. 能使带火星木条复燃

B. 易溶于水 D. 可贮存在钢瓶中

5. 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是

( )

A. NH4NO3

B. KNO3 C. NH4H2PO4

 高温 

D. K2SO4

− 

6. 实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为4Al+3MnO

2

表现出还原性的物质是( )

2Al2O3+3Mn，其中

A. Al B. MnO2

C. Al2O3 D. Mn

7. 2021年3月22日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是( )

A. 沉淀 B. 蒸馏 C. 吸附 D. 消毒

8. 生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气( )

A. 无色无味 C. 熔沸点低

B. 密度与空气接近 D. 化学性质不活泼

9. 从中草药中提取的calebin A(化学式为C21H20O7)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关

于calebin A的说法错误的是( )

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A. 属于有机物

C. 一个分子由48个原子构成

B. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 其中氧元素的质量分数最小

10. “火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是( )

A. 清洗用过的筷子并高温消毒 C. 在门窗紧闭的家里吃炭火火锅

B. 用甲醛溶液处理毛肚 D. 吃清洗过的霉变苕粉

11. 实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是( )

A.

检查气密性

B.

仪器连接

C.

加入药品

D.

收集气体

12. 2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图

如图，下列关于该反应的说法正确的是( )

A. 属于置换反应 B. 反应前后原子种类改变 C. 反应中涉及2种氧化物

D. 参加反应的反应物分子个数比为1：1

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13. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星地表被赤铁矿覆盖，平均温度约

为−56℃，火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质，下列说法正确的是( )

A. 火星上白磷无法自燃 C. 火星大气组成与空气相似

B. 火星上缺少金属资源 D. 火星地表不存在固态水

14. 石油古称“洧水”，《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟

可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是( )

A. 具有可燃性 C. 是可再生能源

B. 是一种黏稠状液体 D. “其烟”的主要成分为炭黑

15. 下列实验目的通过对应实验操作能达到的是( )

序号 实验目的 A B C D 除去CO中的H2 实验操作 通过灼热CuO 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量AgNO3溶液后过滤 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味 A. A B. B C. C D. D

16. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加

入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. a→b段溶液的质量一定减小 C. b点溶液溶质为硫酸铜

二、填空题（本大题共5小题，共21.0分）

B. b→c段有水生成

D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等

17. 糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生

砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。 (1)2个铜原子 ______ ，3个氢氧根离子 ______ 。

(2)铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 ______ 。 (3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 ______ ，并释放能量。

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18. 人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的

质量分数及有关元素信息。

(1)图1中钙元素为 ______ (填“常量”或“微量”)元素。 (2)图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 ______ 。

(3)以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 ______ (填“大”或“小”)。 (4)钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾(KO2)的化学方程式为 ______ 。 19. NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。

物质 溶解度/g 0 温度℃ NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 10 20 30 40 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。

(1)10℃时，KNO3的溶解度 ______ (填“>”、“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。 (2)20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。

①t1时刻为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②t2时刻溶液的温度为 ______ ℃。

(3)40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 ______ (填序号)。 A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液 C.NaOH溶液

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20. “嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等

材料引起了全世界的关注。

(1)下列属于有机合成材料的是 ______ (填序号)。 A.记忆合金 B.羊毛 C.芳纶纤维

(2)硬度非常大的SiC，其结构类似金刚，则构成SiC的基本粒子为 ______ (填序号)。 A.分子 B.原子 C.离子

(3)工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 ______ ，化学方程式为 ______ 。

21. 某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收

镍，设计流程如图所示(部分产物略去)

查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。

b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：

(1)步骤Ⅰ的操作为 ______ 。 (2)滤渣①的成分为 ______ 。

(3)单质Fe参与反应的化学方程式为 ______ (任写一个)。

(4)滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 ______ (填序号)。

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A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10

(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。 三、探究题（本大题共2小题，共11.0分）

22. 氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。

(1)仪器a常用 ______ (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。

(2)用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 ______ 。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是 ______ (填序号)。 (3)装置E中水的作用是 ______ 。

(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 ______ (填名称)。

23. 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、

Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 (1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 ______ 。 【探究过程】

(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 ______ 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 ______ 。

(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 ______ 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】

(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 ______ 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。

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(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 ______ (填序号)。 A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液

四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

24. 二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=

2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2(生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。 已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。 试计算：

(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 ______ 。 (2)参加反应的NaClO3的质量。

(3)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%)

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