一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列说法不正确的是( )
A. Cl−会破坏铝表面的氧化膜
B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
2. 脑白金主要成分的结构简式为
下列对脑白金主要成分的
推论不正确的是( )
A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应
D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸
3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与
Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法 不正确的是( )
A. 常温常压下X的单质为气态
B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4. 下列说法不正确的是( )
A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B.
橡皮管的作用是使水能顺利流下
C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗
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至熄灭后又逐渐变亮
D. 用于吸收HCl气体能防倒吸
M由Na2O和Al2O3制得，5. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，该
电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是( )
A. 负极反应式为Na−e−=Na+
B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫
D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍 6. 若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )
ab
ab
28
44ba
A. 28
B. 14 C. b
D.
+
+OH−。下列叙述正确的7. 在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4
是( )
A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C. 加入少量0.1mol·L−1NH4Cl溶液，溶液中c(OH−)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
二、简答题（本大题共5小题，共66.0分）
8. 实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实
验过程如图1：
几种物质的溶解度如图2：
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(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：______；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是______． (2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是______(填序号)．
A.漏斗中液面高于滤纸边缘 B.滤纸已破损 C.滤纸未紧贴漏斗内壁 (3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是______． (4)已知：4KClO3
400℃
−
3KClO4+KCl；2KClO3
600℃
−
2KCl+3O2↑.实验室可用KClO3制备高纯KClO4
固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如图3所示)、冰水．
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是______． ②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：
向坩埚中加入一定量的KClO3，______，在低温下干燥得KClO4固体．
9. 用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：
已知：MnO2是一种两性氧化物； 25℃时相关物质的Ksp见下表。 物质 Ksp Fe(OH)2 1×10−16.3 Fe(OH)3 1×10−38.6 Al(OH)3 1×10−32.3 Mn(OH)2 1×10−12.7 回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是______，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______。 (2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而
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Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______。
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到______操作中 (填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10−5mol⋅L−1时，可认为该离子沉淀完全)。 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______。
10. 水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体。水煤气在生产过程中发生的化学反应有两个可
逆反应：
反应①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ⋅mol−1 反应②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
实验室模拟生产水煤气的过程中，维持水煤气发生炉的总体积不变，投入过量的焦炭粉，起始时充入水蒸气至体系总压强5kPa，在两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)的条件下测得如下的实验数据：
回答下列问题：
(1)已知C和CO的燃烧热分别为393.5 kJ⋅mol−1、283.0kJ⋅mol−1，求反应②的ΔH2=______________
(2)条件I，200℃时，测得体系中的PCO=1.7kPa，则此时的PH2O=________kPa，该条件中CO2的生成速率v =________kPa·min−1
(3)条件II，温度高于160℃时总压减小的原因可能是___________，温度高于360℃时总压增大的原因可能是________________．
(4)下列关于催化剂Cat.1与Cat.2的说法中，正确的是_________ a.相同条件下，Cat.2的催化效果始终高于Cat.1 b.从成本角度考虑，优先选择Cat.2 c.使用条件I的最适温度为280℃
d.120℃时，如果将条件II的时间延长，其总压可能大于条件III的总压
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(5)320℃时，测得体系中H2的平衡分压为PH2=4.5kPa，求反应②在该温度下的平衡常数Kp=_____(计算结果保留2位有效数字)
11. 氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问
题：
(1)写出基态铜原子的价电子排布式________。
(2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符
SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，号表示)，一定条件下，试写出(SCN)2的结构式______________。
(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO 2−4的立体构型是_______。
(4)CH3OH分子中O原子的杂化方式为______，键角：H−C−H______H−O−C。(填“<”、“>”、“=”)CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是________。 (5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个，C60晶体的密度的表达式为________g·cm−3。
12. 化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______；A分子中最多有______个原子处于同一平面上。 (2)C→F的反应类型为______；F中含氧官能团名称为______。 (3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为______。
(4)A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式 ①能与溴发生加成反应
②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是______；
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(5)是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树
路线(其
脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的
他试剂任选)______。
(6)立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则
的聚合物顺式结构简式为______。
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-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：A.氯离子很容易被吸附在氧化膜上，把氧化膜中的氧离子取代出来，故A正确； B.NaHCO3受热分解：2NaHCO3
△
−
Na2CO3+H2O+CO2↑，说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，故
B错误；
C.强酸、强碱、强氧化性物质可以使蛋白质变性，KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒，故C正确；
D.钢铁在潮湿空气中具备构成原电池的条件，发生吸氧腐蚀，故D正确； 故选：B。
A.铝与氯盐溶液反应，阴离子与铝表面氧化膜作用也与OH−类似，阴离子作为亲核试剂进攻Al2O3晶体中高电荷、小半径的Al3+，削弱Al3+与O2−之间的静电作用，最终使这种阴离子取代O2−与Al3+结合为配位络离子而溶解，同时这种络离子又阻隔Al3+与O2−间的接触，促使O2−在溶液中与水作用转化为OH−并使氧化膜出现裂缝，在金属离子以及水分子、H+穿透孔隙与铝反应的协同作用下，使铝表面氧化膜溶解； B.NaHCO3受热分解； C.使蛋白质变性；
D.钢铁在潮湿空气中具备构成原电池的条件。
本题考查了元素化合物知识、蛋白质的变性、钢铁的腐蚀等知识，属于学科内的综合，注重基础，难点在A选项，中学不太要求。 2.答案：A
解析：解：A.脑白金中含有N—H、C=C以及
，而葡萄糖只含有—OH和—CHO，营养成
分不同，故A错误；
B.脑白金中含有13个C、16个H以及2个N、1个O，分子式为C13H16N2O，故B正确； C.分子中含有C=C，能与溴水发生加成反应，故C正确； D.分子中含有
，能发生水解，水解产物中有乙酸，故D正确．
故选A．
根据有机物的结构简式判断含有的官能团，根据官能团判断可能具有的性质．
本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物的结构和含有的官能团． 3.答案：C
解析： 【分析】
本题考查元素周期律，侧重考查知识迁移能力，解题关键在于熟记元素周期表常见物质的位置和原子序数，并掌握其化学性质。 【解答】
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依题意可推知元素W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl。 A.常温常压下N的单质为氮气，故A正确；
B.Na与其他三种元素分别可形成NaH、Na3N和NaCl，故B正确； C.Na和Cl形成的化合物的水溶液呈中性，故C错误； D.H和Cl都具有−1价，故D正确。 故选C。 4.答案：D
解析：解：A.还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确； B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确；
C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确； D.苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误． 故选D．
A.还原性强的离子先反应；
B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同； C.溶液的导电性强弱与离子的浓度呈正比； D.苯的密度比水小．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化性比较、试验基本操作、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大． 5.答案：B
解析： 【分析】
本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错题是A，根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度不大。 【解答】
S化合价降低，由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na−e‾=Na+，
2
被还原，为原电池正极反应，电极方程式为xS+2e‾→Sx‾，原电池工作时，M起到导电和隔绝Na、S的作用，以此解答该题。
A.由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na−e‾=Na+，故A正确；
2−B.正极上硫得电子发生还原反应，电极反应式为：xS+2e−=Sx，所以消耗32 g正极活性物质，转移的电子为32g/mol×x=xmol，故B错误；
C.熔融状态下，Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以M的作用是导电和
隔离钠与硫，故C正确；
D.钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mole−，则207g钠消耗时转移23mol=9mole−，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mole−，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：9÷2=4.5倍，故 D正确。 故选B。 6.答案：D
207
32g
2
2
解析：
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【分析】
本题考查阿伏加德罗常数，比较基础，侧重对基础知识的巩固。
根据n=M计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数。 【解答】
ag二氧化碳的物质的量为44g/mol=44mol， 则44mol×NA=b， 解得NA=
44ba
a
ag
a
m
mol−1。
故选D。 7.答案：C
解析： 【分析】
本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点。 【解答】
A.向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故A错误；
B.向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，平衡逆向移动，故B错误；
+
C. 加入少量0.1mol·L−1NH4Cl溶液，溶液中c (NH4)增大，平衡逆向移动，c(OH−)减小，故C正确； D. 加入少量MgSO4固体，生成氢氧化镁沉淀，消耗OH−，溶液pH减小，故D错误。 故选C。
8.答案：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O 缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温
度) AB 防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质 防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗 控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次
解析：解：(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，发生的反应化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；为使Cl2转化完全，可缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温度)；
故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温度)；
(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是：漏斗中液面高于滤纸边缘、滤纸已破损； 故答案为：AB；
(3)KNO3的溶解度随温度的升高而增大，防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质，所加试剂Y选用KCl而不用KNO3；
故答案为：防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质；
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热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长； (4)①为防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗，
故答案为：防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗； ②已知：4KClO3
400℃
−
3KClO4+KCl，由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量
的KClO3，控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次，在低温下干燥得KClO4固体；
故答案为：控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次．
工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)，加入水打浆，通入氯气氯化和氢氧化钙反应在80℃生成氯酸钙和水，过滤掉焦炭等不溶物，向滤液中加入饱和KCl溶液，转化为KClO3的溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤得到析出KClO3的晶体，据此分析作答．
本题考查了物质的制备和分离提纯的过程分析判断，实验条件和物质性质的理解应用，实验设计和反应流程、原理理解是关键，题目难度中等．
增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率 MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S 过9.答案：
+
量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 蒸发 H2O2 4.9 Mn2++HCO−3+NH3⋅H2O=MnCO3↓+NH4+H2O
解析：解：(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态规律可知−2价的S元素应被氧化得到S单质，则MnO2与BaS的系数比应为1：1，根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，
MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S； 故答案为：增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率；
(2)根据题目信息可知MnO2为两性氧化物，所以当MnO2过量时，会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小，
故答案为：过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2；
(3)滤液I为结晶后剩余的Ba(OH)2饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用， 故答案为：蒸发；
(4)净化时更好的除去Fe元素需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同种沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10−5mol/L时，c(OH−)=10−9.1mol/L，所以c(H+)=10−4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9， 故答案为：H2O2；4.9；
(5)碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2++HCO−3+NH3⋅H2O=MnCO3↓
+
+NH4+H2O，
+
故答案为：Mn2++HCO−3+NH3⋅H2O=MnCO3↓+NH4+H2O。
Al2O3)加入硫化钡溶液进行反应，软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、主要发生MnO2+BaS+
H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。
本题考查了制备方案的设计，为高频考点，题目难度中等，明确流程分析及混合物分离方法、发生
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的反应为解答的关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力。
10.答案：(1)−41.2kJ⋅mol−1 (2)2.7； 0.02
(3)温度升高，催化剂活性降低； 温度升高，反应Ⅰ的速率加快
(4)bc (5)1.3
解析： 【分析】
本题考查了盖斯定律的计算、化学平衡中三段式计算、催化剂对化学反应的影响以及化学平衡常数的计算等知识，难度较大。 【解答】
1
(1)根据题意反应① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ⋅mol−，反应C(s)+O2(g)=
11
CO2(g) ΔH 3=−393.5kJ⋅mol−，反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4=−566kJ⋅mol−，根据盖斯定律可知反应② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2中的ΔH2=ΔH1−ΔH3+ΔH4=
1
[131.3−(−393.5)+(−566)]kJ⋅mol−=−41.2kJ⋅mol−1， 故答案为：−41.2kJ⋅mol−1；
(2)根据题意：实验室模拟生产水煤气的过程中反应① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)和反应
② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，维持水煤气发生炉的总体积不变，投入过量的焦炭粉，起始时充入水蒸气至体系总压强5kPa，根据体积不变，压强比等于物质的量比，可以根据三段式进行分析，
反应① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
起始 5 0 0 转化 x x x 平衡 5−x x x 反应② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
起始 x 5−x 0 x 转化 y y y y
平衡 x−y 5−x−y y x+y x−y=1.7{可得：x=2，y=0.3 x−y +5−x−y+ y+x+y =7
PH2O=5−x−y=2.7kPa，该条件中CO2的生成速率v=
0.315
=0.02kPa·min−1，
故答案为：2.7； 0.02；
(3)条件Ⅱ，温度高于160℃时总压减小的原因可能是温度升高，催化剂活性降低；温度高于360℃时总压增大的原因可能是温度升高，反应Ⅰ的速率加快，
故答案为：温度升高，催化剂活性降低； 温度升高，反应Ⅰ的速率加快； (4)a.相同条件下，Cat.2的催化效果并不是始终高于Cat.1，故a错误； b.从成本角度考虑，达到相同压强时，Cat.2所需要的温度低，故b正确； c.使用条件Ⅰ的压强最大时的温度为280℃，故c正确；
d.120℃时，条件Ⅲ已经达到了平衡，如果将条件Ⅱ的时间延长，其总压不可能大于条件Ⅲ的总压，故d错误； 故答案为：bc；
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(5)根据题意可知：
反应① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
起始 5 0 0 转化 x x x
平衡 5−x x x 反应② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
起始 x 5−x 0 x 转化 y y y y
平衡 x−y 5−x−y y x+y
x+y=4.54.5×0.5 {可得：x=4，y=0.5，Kp=3.5×0.5=1.3， x−y +5−x−y+ y+x+y =9故答案为：1.3。
11.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)O>N>C；N≡C−S−S−C≡N (3)分子晶体；正四面体形
(4)sp3；>；可形成分子间氢键 (5)90；12；
4×12×60NAa3
解析： 【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，试题涉及晶胞结构、氢键、分子结构与性质、杂化轨道、等电子体、化学键等知识，正确推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。 【解答】
(1)铜为29号元素，基态铜原子核外有29个电子，其价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
(2)同一周期元素，从左至右电负性依次增强，则C、N、O的电负性由大到小的顺序：O>N>C，(SCN)2中S与C、S与S分别形成一对共用电子对，C与N形成3对共用电子对，则(SCN)2的结构式为N≡C−S−S−C≡N，
故答案为：O>N>C；N≡C−S−S−C≡N；
(3)因为FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，所以FeCl3是分子晶体，SO2−4中S原子成键电子对数=4+
6+2−4×2
2
=4，无孤电子对，则SO2−4的立体构型是正四面体形，
故答案为：分子晶体；正四面体形；
(4)CH3OH分子中O原子与C、H原子形成2个σ键，由2个孤电子对，则杂化方式为sp3杂化，有孤电子对的对成键电子的排斥作用大，键角小，所以键角H−C−H>H−O−C，因为甲醇和水均可形成分子间氢键，所以CH3OH能与H2O以任意比互溶， 故答案为：sp3；>；可形成分子间氢键；
(5)根据C60分子结构，C60分子中1个碳原子有2个C−C键，1个C=C键，根据均摊法，一个碳原子真正含有的σ键的个数为2+2=2，即一个C60分子中含有σ键的个数为60×2=90个，根据C60的晶胞结构，离C60最近的C60上面有4个，中间有4个，下面有4个，即与每个C60分子距离最近且相等
2
1
3
3
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的C60分子有12个，一个C60的晶胞中，C60的个数为8×8+6×2=4，根据公式n=M=N，可得
A
11
mn
晶胞的质量为
4×12×60NA
g，又晶胞的体积为acm，则C60晶体的密度=
3
3
NAa3
4×60×12
gNAa3cm3
=
4×12×60NA
a3
g⋅cm−3，
故答案为：90；12；
4×12×60
g⋅cm−3。
12.答案：苯丙烯酸 19 取代反应(水解) 羟基、醛
基
、
解析：解：(1)A为
，A的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共
面，碳碳双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，分子中所有的原子都可能处于同一平面上，共19个，
故答案为：苯丙烯酸；19；
(2)C发生水解反应生成F，也为取代反应，F含有的含氧官能团为羟基、醛基， 故答案为：取代反应(水解)；羟基、醛基； (3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为 故答案为：
，
(4)A为
，根据条件：①能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，②分子中含苯
环，且在NaOH溶液中发生水解反应，说明有酯基，③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A的同分异构体是
、
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，
故答案为：、等；
(5)以为原料合成的，可以用与溴发
生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，
合成的路线为，
故答案为：；
(6)的聚合物顺式结构简式为，故答案为：。
根据G的结构简式结合信息②可知，F为，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫
中水解得A和B，A经过两步氧化再消去酸化后得B，可知A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可知，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为
，B为
D发生消去反应生成E为，
，B发生氧化得C为
，A为，C氧化得D为
E再酸化得A，C碱性水解得F，，
以此解答该题。
本题考查有机物的推断，为高考常见题型和高频考点，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等，(5)中有机合成路线为易错点、难点。
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