浙江省绍兴市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）
1. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是( )
①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 ⑤中和反应与复分解反应属于并列关系。
A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ②④
2. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是( )
A. 滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C. 加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D. 加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
3. 下列有关实验操作先后顺序的说法，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌 B. 测定溶液的pH，先将试纸用水润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C. 加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽
中移出
D. 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
− 2+
A. 在pH=4的溶液中：CO2−3、Zn、Cl
B. 在硫酸钠溶液中：Ba2+、H+、NO− 3
C. 在pH=8的溶液中：H+、SO42−、Mg2+
D. 在硝酸钾溶液中：Na+、H+、Cl−
5. 下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是( )
选项 A B C D 物质(括号内为杂质) CaO(CaCO3) CO2(HCl) Cu(Fe) NaCl(Na2CO3) 除杂试剂 水 NaOH溶液 过量CuCl2溶液 足量稀硫酸 操作方法 溶解、过滤 洗气 过滤、洗涤、干燥 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D
6. 某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO2−4造成的，下列实验操作中，无意义的是 ( )
A. 观察Na2SO4溶液，溶液呈无色
B. 向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 C. 对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 D. 向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
7. 有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为
确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g；
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出； ④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀； 根据上述实验现象判断，下列说法正确的是( )
A. 白色粉末中一定含有氯化钠 B. 无色溶液B中只含有一种溶质 C. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g D. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
二、填空题（本大题共1小题，共2.0分）
8. 某活性铁粉容易与食品包装袋内的______发生缓慢氧化，从而能延长食品保质期；写出用盐酸
除铁锈的化学方程式______；将金属锂投入水中发生剧烈反应，产生一种能使无色酚酞溶液变红的物质和一种最轻的气体，该反应的化学方程式为______。 三、简答题（本大题共6小题，共37.0分）
9. 盐水选种是农民常采用的选种方法：将待选的种子放入浓度适当的盐
水中后，良种沉入水底，次种则漂浮于水面，如图所示。 种子的发育成熟需要磷肥，下列属于磷肥的是______。(填字母) A.KNO3B.Ca(H2PO4)2 C.CO(NH2)2D.NH4HCO3
10. 如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“−”表示
相连物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题： (1)丙的俗称为______，反应①的现象为______。
(2)写出反应③的化学方程式______；写出反应④的化学方程式______。
11. 钛和钛合金被称为21世纪重要的金属材料，如图是以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，FeO等)为原
料制取金属钛的流程图：
[查阅资料]：a.钛、镁在高温下易溶于空气中的氧气、二氧化碳等反应。 b.在反应③中Ar作保护气。
(1)反应①中，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。 (2)操作I的名称为______，TiO2中钛元素的化合价为______。
(3)反应③中氩气作保护气的原因是______，反应③的化学方程为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
12. 某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其
组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
(1)根据上述实验得出，固体物质中一定不含__________；可能含有__________。 (2)设计实验进一步确定可能含有的物质．(写出实验的操作、现象和结论)。
13. 中国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的______(填一种营养素)是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的______(填元素符号)可以预防甲状腺肿大。
(2)我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。有科学家开采得到一种天然气水合物样品。取50.0克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。(写出完整的计算过程)
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______(填字母序号)。 A.分子个数 B.分子质量 C.分子间隔 D.分子种类
②从海水中获得淡水可采取的方法是______(填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)。 (4)海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小。
①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈______性。 ②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为______。
14. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并
取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 加入样品的质量/g 生成CO2的质量/g (1)上表中m的数值是______；
(2)反应中矿石有剩余是第______次实验； (3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
(4)实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏______(填“大”或“小”)。 四、计算题（本大题共1小题，共3.0分）
一 二 三 四 5 10 15 20 1.76 3.52 4.4 m 15. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样
品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：①物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系；②化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系；③纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系；④元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系；是包含关系。 ⑤中和反应是复分解反应中的酸与碱反应生成盐和水的反应，故选：D。
应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素；从反应类型看，中和反应属于复分解反应。
此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题。
2.答案：B
解析：
本题考查酸性溶液的性质，解题的关键是掌握酸性溶液的性质与反应现象的对应关系，难度不大。 A.紫色石蕊遇酸性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故A正确；
B.酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故B错误；
C.加入Mg粉，有气泡产生，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故C正确；
D.加入CaCO3固体，有气泡产生，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故D正确； 故选B。
3.答案：A
解析：
本题主要考查实验操作的相关知识，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确；
B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，测定结果不准确，故选项说法错误；
C.加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误；
D.一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一氧化碳气体，再加热，以防止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法错误； 故选A。
4.答案：D
解析： 【分析】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
2+2−A.在pH=4的溶液中，氢离子能与CO2−3结合生成水和二氧化碳， Zn 、 CO3 两种离子能结合成
沉淀，不能大量共存，故A错误；
B..在硫酸钠溶液中，Ba2+、SO2−4 结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.在pH=8的溶液中，H+、OH−两种离子能结合成水，OH−两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，Mg2+、不能大量共存，故C错误；
D.在硝酸钾溶液中：离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存，故D正确。 故选D。
5.答案：C
解析：解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Fe能与过量CuCl2溶液反应生成氯化亚铜溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
6.答案：C
解析：
本题难度不大，控制变量法是解决此类问题的常用方法，通过控制变量对比的溶液中含有相同的离子的方法来探究离子对溶液性质的影响是正确解答本题的关键。
A.Na2SO4溶液中含有硫酸根离子，观察Na2SO4溶液没有颜色，可以说明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO2−4离子造成的，实验设计正确，故选项错误；
B.加入足量的氯化钡溶液，把硫酸根离子转化为沉淀而除去，但铜离子不变，而溶液蓝色未消失，证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根无关，实验设计正确，故选项错误；
C.对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，只是使其浓度变小造成溶液蓝色变浅，不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，实验设计错误，故选项正确；
D.向硫酸铜溶液中滴入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，把铜离子转化为沉淀而除去，但硫酸根离子不变，而溶液蓝色消失，证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，实验设计正确，故选项错误。 故选C。
7.答案：C
解析：解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，
A、通过推导可知，白色粉末中可能含有氯化钠，故A错误；
B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，而非只含有一种溶质，故B错误； C、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，而沉淀为20g，故C正确；
D、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故D错误。 故选：C。
根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
8.答案：氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
解析：解：某活性铁粉容易与食品包装袋内的氧气发生缓慢氧化，从而能延长食品保质期； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式： 将金属锂投入水中发生剧烈反应，产生一种能使无色酚酞溶液变红的物质(氢氧化锂)和一种最轻的气体(氢气)，该反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。 故填：氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。 铁能和氧气发生缓慢氧化；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水； 锂和水反应生成氢氧化锂和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.答案：B
解析：解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故错； B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故正确； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故错； D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故错； 故选：B。
含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。
10.答案：碳酸钠 生成白色沉淀 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4=
ZnSO4+H2↑
解析：解：(1)
根据甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，甲会与二氧化碳反应，所以甲是氢氧化钙，乙会与锌反应，所以乙是硫酸，丙会与硫酸、氢氧化钙反应，所以丙是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11.答案：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率 蒸发结晶 +4 氩气的化学性质稳
定 TiCl4+2Mg
Ar
−
高温
Ti+2MgCl2 置换反应
解析：解：(1)反应①中，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
(2)操作I是从溶液中获取晶体，即蒸发结晶；TiO2中氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价
的代数和为零原子可知，钛元素的化合价为+4价；故填：蒸发结晶；+4；
(3)氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，起保护作用，防止了钛、镁在高温时被氧化，在高温和氩气氛围中，金属镁和以TiCl4反应生成氯化镁和金属Ti，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：氩气的化学性质稳定；TiCl4+2Mg(1)根据加快反应速率的方法来分析；
(2)根据分离混合物的方法以及化合物中元素的化合价来分析； (3)根据氩气的性质与用途、化学反应的原理来分析。
本题属于信息给予题，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识(质量守恒定律，化学式、化学方程式的书写等)进行分析问题、解决问题的能力。
Ar
−
高温
Ti+2MgCl2；置换反应。
12.答案：(1)硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜；氢氧化钠
(2)先加足量的氯化钡，过滤，再向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠
解析：
根据图框：加水溶解为无色溶液，故固体中不含有硫酸铜，碳酸钠和硝酸钙反应会产生碳酸钙沉淀，因此二者不能共存；加氯化钡产生白色沉淀，且加稀硝酸沉淀溶解产生气体，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳，故白色沉淀为碳酸钡，则固体含有碳酸钠，就没有硝酸钙；硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，和稀硝酸不反应，因此也没有硫酸钠；氢氧化钠对实验现象没有影响，因此可能含有，据此分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。 加水溶解为无色溶液，故固体中不含有硫酸铜，碳酸钠和硝酸钙反应会产生碳酸钙沉淀，因此二者不能共存；加氯化钡产生白色沉淀，且加稀硝酸沉淀溶解产生气体，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳，故白色沉淀为碳酸钡，则固体含有碳酸钠，就没有硝酸钙；硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，和稀硝酸不反应，因此也没有硫酸钠；氢氧化钠对实验现象没有影响，因此可能含有，则
(1)固体物质中一定含有碳酸钠，固体物质中一定不含硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜；可能含有氢氧化钠；故答案为：硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜；氢氧化钠；
(2)固体物质中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，因此要确定氢氧化钠的存在，应该先加足量的氯化钡，过滤，再向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠；故答案为：先加足量
的氯化钡，过滤，再向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠。
13.答案：蛋白质 I 混合物 C 蒸馏 碱 CO2+H2O=H2CO3
解析：解：(1)鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的碘元素可以预防甲状腺肿大；故填：蛋白质；I；
(2)可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于混合物。故填：混合物； 设得到17.6克二氧化碳需要甲烷的质量为x，则：
点燃
CH4+2O2
16 44 x 17.6g 16：44=x：17.6g
−
CO2+2H2O x=6.4g
该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：6.4g÷50.0g×100%=12.8% 答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为12.8%；
(3)①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是分子间隔；故填：C； ②从海水中获得淡水可采取的方法是蒸馏；故填：蒸馏。
(4)①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水的pH应该是介于8.1和8.2之间，呈碱性，故填：碱。
②“海洋酸化”的原因是二氧化碳能与水化合生成了碳酸，可用化学方程式表示为：CO2+H2O=H2CO3 .故填：CO2+H2O=H2CO3 。
(1)根据食物中富含的营养素、化学元素与人体健康的关系来分析； (2)根据化学方程式以及有关化学式的计算方法来分析； (3)根据分子的性质以及海水淡化的方法来分析； (4)根据图示信息以及化学反应的原理来分析。
本题考查的是海洋资源的应用的知识，属于基础知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.答案：4.4 三和四 大
解析：解：(1)由加入5g样品生成1.76g二氧化碳，加入10g样品生成3.52g二氧化碳可知，加入5g样品最多可以生成1.76g二氧化碳，所以加入15g样品应该生成5.28g二氧化碳，现在只生成了4.4g，说明50g稀盐酸最多可以生成4.4g二氧化碳，m=4.4；
(2)根据(1)中的分析可知，反应中矿石有剩余是第三、四次实验； (3)设生成1.76g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44 x 1.76g
100x
= 441.76gx=4g
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：
4g
×100%=80% 5g答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为80%；
(4)实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸具有挥发性，会使实验结果偏大。 故答案为： (1)4.4； (2)三和四； (3)80%； (4)大。
(1)根据表格中的信息进行分析； (2)根据表格中的数据进行分析；
(3)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后再计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数； (4)根据浓盐酸具有挥发性进行分析。
(1)根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.答案：6.6;80%
解析：
(1)利用反应前后氢氧化钠的增重即为二氧化碳的质量，结合分析图象可得二氧化碳的质量； (2)根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式3CO+Fe2O3列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数；
(1)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6−100.0=6.6g； (2)设赤铁矿石中氧化铁的质量为x， 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
2Fe+3CO2，
160 3×44 x 6.6g
解得x=8g
样品中氧化铁的质量分数为：
×100%=80%。
故答案为：(1)6.6；(2)答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。
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