初三化学复习—第八单元

一、课前预习： 一、金属材料 （90多种） 1、金属材料

（几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为（汞为态），有。

（2）大多数呈色（铜为色，金为色） （3）有良好的性、性、性

3、金属之最： （1）：地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含量最多的金属元素 （3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）：硬度最高的金属 （6）：熔点最高的金属 （7）：熔点最低的金属 （8）：密度最大的金属 （9）：密度最小的金属 4、金属分类：

黑色金属：通常指、、及它们的合金。 重金属：如、、等 有色金属 轻金属：如、、等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：。

★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能 合金 成分 备注 铁的合金 生铁 钢 含碳量 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢：含、 的钢具有抗腐蚀性能 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 紫铜为纯铜 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“”，

因此可用来制造人造骨等。 （1） 优点 （2）

（3）

二、金属的化学性质 1、 2、 3、（条件：“前换后，盐可溶”） (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里： （１） （２）（不可用浓硫酸、） （３）。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：。

一氧化碳还原三氧化二铁的化学方程式： （2）原料：、、、

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是） 2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：（铁锈的主要成分：） （铜生铜绿的条件：。铜绿的化学式：） （2）防止铁制品生锈的措施：

①

②表面涂保护膜：如、、、等 ③

（3）铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应。

（4）而铝与氧气反应生成的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的性能。

3、金属资源的保护和利用:①

保护金属资源的途径： ② ③ ④ 意义：

二、课堂反馈：

一、写出下列化学反应方程式： 1、铁和盐酸：（现象：） 2、铁和硫酸：（现象：） 3、锌和盐酸： 4、锌和硫酸： 5、镁和盐酸： 6、镁和硫酸： 7、铝和盐酸： 8、铝和硫酸： 9、铜和银：（现象：）

10、铝和铜：（现象：）

二、写出除去下列混合物中杂质的化学方程式和主要操作步骤（括号内为杂质） 铜粉（Cu）化学方程式主要操作步骤

FeCI2溶液(CuCl2)化学方程式主要操作步骤

三、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需含四氧化三铁90％的磁铁矿的质量是多少？

四、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。

[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。

[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？

[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想： 猜想1）可能的单质有：C、Zn、Cu

猜想2）可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O 猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物

[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想（选填①②或③），理由是。 进而再排除了猜想（选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。

五、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ） A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO3 六、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）

①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A、①④ B、①② C、②③ D、③④ 七、有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：

已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式： A． B．C．D．E．