电化学 电解质专题训练

可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 K —39

Ca —40 Cu— Fe—56 Ag—108

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一、选择题（每小题有1个选项合题意，每题3分,共48分）

1． ―假说‖在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列―假说‖在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（ ） A．道尔顿提出的―每一元素的原子以其原子质量为其特征‖

B．阿伦尼乌斯提出的―电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子‖

C．贝采里乌斯提出的―不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物‖ D．盖·吕萨克提出的―在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子‖ 2．下列变化不属于盐类水解反应的是( )

①NH3＋H2ONH4＋OH ②HCO3＋H2OH2CO3＋OH ③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ ④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－ ⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

＋

－

－

－

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③

3．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关乙基铵的说法正确的是（ ）

A．水溶液呈碱性 B．可用作电池的电解质

C．是共价化合物 D．结构和性质类似于乙酯

4．如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是：( ) x y A B C D a极 b极 x电极 负极 负极 正极 负极 电解质溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2 锌 石墨 银 铜 石墨 石墨 铁 石墨 a b 5．下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方

KS+3KI，装置（II）程式为; 2K2S2+KI324充电放电为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 （ ）

A．闭合K时，K十从右到左通过离子交换膜 B.闭合K时，A的电极反应式为：3I―2e＝I3 C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－一2e－ = Cl2 ↑

D.闭合K时，当有0.1mo1K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

6．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所

―

－

－

1

得溶液pH=7。若x=

13y，则x为 （ ）

A．2 B．4 C．3 D．5

7．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)（ ）

pH 溶液 ① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 ③ 2 醋酸 ④ 2 盐酸 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH>7

＋－13－1

8．在由水电离产生的H浓度为1×10mol·L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K＋、Cl-、NO3-、S2－ ② K＋、Fe2＋、I-、SO42- ③ Na＋、Cl-、NO3-、SO42- ④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

9．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该

电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO3-2e=H2O＋CO2，则下列推断正确的是( )

A．正极反应为：4OH=O2＋2H2O＋4e B．放电时CO3向负极移动 C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D．放电时CO32－向正极移动 10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（ ）

A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液, ①与②比较 c（H+）：①＜② B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中： c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）

C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中，由水电离出的c（OH）：①＞②＞③

D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： [c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]

11. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、 Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电 子数的3倍。则下列有关说法中正确的是（ ）

A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氧化物的水化物一定是强酸

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

12．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （ ）

A．c（Na+）＞c（H CO3－）＞c（OH-)＞c（H2 CO3)＞c（CO32－)＞c（H+) B．c（Na)+ c（H)= c（H CO3)＋c（CO3)＋c（OH) C．c（CO32－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（H2 CO3）

D．c（Na+）＝c（H2 CO3）＋c（H CO3－）＋c（CO32-）＋c（OH-）

13．用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结

2

+

+

－

－

－

2－

－

2－

-

2－-

果偏低的是（ ）

A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。 C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。 D. 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。 14．如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是（ ）

A．当打开K2，闭合K1时，装置①为原电池 B．当打开K1，闭合K2时，装置②为电解池

C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时， E极周围溶液显红色

D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，

B极周围溶液显红色

15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液加入0.1mol Cu2(OH) 2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。则电解过程转移电子的物质的量为（ ）

A.0.2mol B.0.4mol C.0.5mol D.0.6mol 16.关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A．图①表示可逆反应―CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)‖中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第Ⅱ卷 非选择题（共五大题，52分）

17．（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL0.2mol·L–1的醋酸溶液，用0.2mol·L–1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1）配制250 mL0.2mol·L–1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号 1 2 3 4 –1

3

消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留小数点后四位） 实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L） 0.00l 0 0．010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。（填―增大‖、―减小‖或―不变‖） 实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。 18．（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离

子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子互不重复）

阳离子 阴离子 K+、Na+、Ba2+、NH4+ CH3COO–、Cl–、OH–、SO2 4–13.88 3.38 3.23 2.88 2.73 已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。 （2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度小的是 （填写A或C的化学式）。

（3）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH 7（填―>‖、―<‖或―=‖）。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

（5）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L–1的盐酸时，混

4

合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。

19．（10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲池的名称，甲电池是 装置。

（2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式：

通入CH3OH的电极的电极反应式是 。 B（Ag）电极的电极反应式为 ，

（4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标

准状况下）；此时丙池某电极析出0.60g某金属，则丙池的某盐溶液可能 是 （填序号）

A. MgSO4 B. CuSO4 C. Na2SO4 D. AgNO3

20. （12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填―A‖或―B‖)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填―<‖、―=‖、―>‖)。

(2) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填―增大‖、―减小‖或―不变‖)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

5

v(H2)= 。

(3) 难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)2 (s)

Mg 2+ (aq) + 2OH -

( aq)，某温度下Ksp = c (Mg 2+) [ c (OH - ) ]2 = 2×10 -11。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某Mg SO4溶液里c(Mg ) =0.002 mol·L，如果生成Mg (OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数 Kb（NH3. H2O）=2×10-5，试计算 （填有或无）Mg(OH)2沉淀生成？

(4) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在

2+

-1

分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。 21．（10分）已知在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用

电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

(1)步骤①所加的A的化学式为 ；加入A的作用是 _____________ ___ _ __ ___。 （2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的 极（填―正‖或―负‖ ）。 （3）电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有 ；石墨电极上的电极反应式 。

（4）下列实验操作中必要的是（填字母） 。 A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按―烘干→称重→再烘干→再称重‖进行 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为 （用带有n、V的计算式表示）。

6

参

题号 答案 题号 答案 1 B 9 2 A 10 3 B 11 4 A 12 5 D 13 6 C 14 7 B 15 8 B 16 B B B C D D D C –1 21.实验一（1）胶头滴管250 mL容量瓶 （2）0.2000 mol·L实验二（1）0.010 0 mol·L–1 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1 （2）增大

实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH (（1）每空1分，其余每空2分，共10分)

22. （1） Ba(OH)2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH （2）Ba(OH)2

–

2+

（3）

–

=

+

–

–

2+

+

（4）c(OH)>c(Ba) = c(Cl)>c(NH)>c(H)或c(OH)>c(Cl) = c(Ba)> c(NH)>c(H) 44（5）2 : 3 （每空2分，共10分) 23．（10分）

（1）原电池（化学能转变为电能）（1分） （2） 阳极（1分）

（3）CH3OH+8OgH-6 e－ CO32－ +6H2O（2分）

Ag++e－→Ag（2分）

通电 （4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（2分） （5）280（1分） B D （1分）

(（1）（2）（5）每空1分，（3） （4）每空2分，共10分)

24. （10分）

（1）B (1分)； < (1分)； （2）K=

c(CH3OH)c(CO)c(H2)2 (1分) ； 减小 (1分) ；

2nB3tB mol•L-1•min-1 (1分)；

（3）10(1分)； 有 (1分)；

（4）碱 (1分)； 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 (2 分)。（其它合理答案也给分）

25．（1）CuO；消耗H，调节溶液的pH至4~5，使Fe(OH)3沉淀完全 （2）负（3）溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生；4OH－-4e－=2H2O+O2↑ （4）A、B、D、E （5）11200n/V(2分) (每问2分)

+

7