初中化学中考模拟试题(一)

初中化学中考模拟试题（一） 一、选择题（共20分）

1、下列调味剂加到水中不能形成溶液的是 A.蔗糖 B.白醋 C.花椒粉 D.食盐

2、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A、用汽油洗去手上的油污 B、用洗洁精洗去餐具上的油污 C、用酒精洗去试管中的碘 D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 3、小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 A 蔗糖 B 硝酸铵 C 氧化钠 D 氢氧化钠 4、图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将 A．变大 B．不变 C．变小

D．先变小后变大

5、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是

A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱

和溶液 6、下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液 7、下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。 下列判断错误．．的是 A.X是稀盐酸 B.Y是水

C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z

8、根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是

①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应 ④酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 生成盐和水的反应都是中和反应 A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④

9、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

10、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是 A．反应结束时溶液的p H＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．该反应的实质是Na+ 和Cl一

结合生成NaCl分子 D．该反应的实质是H+ 和OH一 结合生成水

二、填空题（共27分）

11、（7分）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）； （2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是（ 填“甲”或“乙”）； （3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ； （4）图二中A点的含义______________________________； （5）t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为____________；

（6）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶

液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙

12、（10分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；

（2）图中A所代表的物质类别是 ；任举一例写出化学方程式_____________________________________

（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学 方程式是 ；

（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式_______________________

（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A．两种金属的大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 13、（10分）氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫____________；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。

（3）生石灰的主要成分为 （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）；其生成物可以改良硫酸型土壤，写出化学方程式_________________________________。 三、实验探究（共7分） 14、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3 )。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后

(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是． ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，

使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某 稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 /℃

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 质量为时，反应恰好完全进行。 ②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液 中的溶质为 (写化学式)。 氢氧化钠溶液的质量/g 四、分析与计算（6分）

15、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：

（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? （计算结果精确到0.1）

（2）取上述配制得到的稀盐酸50g与足量锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克? 反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）

一、选择题（每题2分，共20分） 二、填空题（化 学方程式及选择2分，其余每空1分，共27分） 11、①____B_____②_____甲____③_____升温（加水）____ ④___

t1℃

时

甲

和

乙

的

溶

解

度

相

等

____⑤___33.3%____⑥____BD___ 12、（1）____红____

（2）______碱________，_______（中和反应即可）_______________ （3）___Fe2_

（4）__CaCO22↑__（5）____ABD__ 13、（1）_____，__； _____CO_______ （2）___Na___

（3）____CaO____、____CaO+H__三、实验探究题（每空1分，共7分）

14、（1）①计算：__、______

②称量：___左___、___BA（顺序不能掉）____、___NaOH的腐蚀性强___ （2）①____20g_____②___NaCl、HCl_______ 四、分析与计算（共6分）

相对原子质量：H:1 Cl:35.5 Zn:65 （1）33.8ml （2）0.2g 24.2%