第I卷（选择题共60 分）
一、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分．共30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是
A.煤、石油和天然气都是清洁能源 B．所有的燃烧反应都是放热反应
C．生活和生产中最常用的燃料里所含的主要元素为氧元素
D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量 2．下列离子半径最小的是
A.O2- B.Na+ C.A13+ D.Cl- 3．原电池中发生的反应属于
A.氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D.复分解反应
2374．核素91Pa（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为
A.55 B.91 C.146 D.237
5．下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是
A.Na2O2 B.NH4Cl C. CaH2 D.NaCl 6．下列叙述正确的是
A.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B．在化合物中，非金属元素均显负价
C. 可表示CH4或CCl4分子 D.16O、17O、18O互为同位素
7．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈 B．海军黄铜（含Zn、Cu和1％的Sn）不易产生铜绿 C. 银质物品久置表面变暗
D．钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈 8．下列关于电极的说法正确的是
A.铜电极只能作正极 B ．电解精炼铜时，纯铜与电源正极相连 C．原电池的负极得到电子 D. 电解池的阳极失去电子
9．纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化的说法中正确的是
A．踢球时，化学能转化为电能 B．踢球时，电能转化为机械能 C．手机充电时，电能转化为化学能 D．手机充电时，化学能转化为电能
1
10．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是 A.a B.b C.c D.d 11. T℃ 时，在一密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡，缩小容器体积，下列物理量不会改变的是
A.正反应速率 B.HI的百分含量 C．压强 D.H2的浓度 12．对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是
A.升高温度 B．加入催化剂 C．再加入一定量的Y D．扩大容器体积 13．符合下列条件的反应一定能自发进行的是
A.△S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C．△S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0
14．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知O＜δ＜2 ，下列说法不正确的是
A.太阳能最终转变为化学能 B.T<1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定 C. CeO2是水分解的催化剂 D.两步反应均属于氧化还原反应
15．向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是 A.KCl的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
195117的铂原子：
C．中子数为117，质子数为78
Pt D. K＋的结构示意图：
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
16．已知SO3在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A.加入催化剂，减小了反应的活化能 B．加人催化剂，可提高SO3的平衡转化率 C．降低温度，SO3的分解速率加快 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 17.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：W>X>Y
B. W、X、Y不能存在于同一离子化合物中
2
C.最简单气态氢化物的稳定性：W n(NO)Zn(NH)3始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数φ（NH3）与Z和T（温度）的关系 如图所示，下列说法正确的是 A.升高温度，该反应的平衡常数（K）减小 B.b<3 D．温度不变时，M点对应的平衡在加压后φ（NH3）增大 19.下列根据化学事实所得出的结论正确的是 选项 化学事实 结论 A BeO与Al2O3均为两性氧化物 Be与Al处于周期表中同一主族 B HCl与SO2的水溶液均能导电 HCl与SO2均是电解质 C 酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3 非金属性：P>N>Si D 熔融的AlF3和MgCl2均能导电 AlF3和MgCl2均为离子化合物 20．美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（H2N—NH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。 已知： 化学键 N—N O=O N≡N O—H N—H 498 943 460 a 断开1mol共价键所需的能量/kJ 159 下列判断错误的是 A.表中的a=389 3 B．图示中的△H3=-2249kJ/mol C．N2比O2稳定 D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol 21. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是 A.该装置将化学能转变为电能 B.利用该技术可捕捉大气中的CO2 C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子 D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42- 22．某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.a 电极为正极 B．电子移动方向：a 电极→磷酸溶液→b电极 C. a 极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O D．放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯 23.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知 I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下： X2 W2 m 0.4 0 起始浓度/mol/L 0.4 0.1 0.2 平衡浓度/mol/L 0.3 催化剂 Ⅱ．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)＋X2(g)；4n(g)+Y2(g)△ 2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是 A.m、n、p三种物质均为共价化合物 B. a:b:c=3:1:2 C.X的氧化物一定是无色气体 4 D．原子半径：W △H。一定条件下，按照的投料比进行上述反应，乙二醛的平衡 转化率（α）和催化剂的催化效率随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.△H>O B. b点时，乙二醛的体积分数为33.33% C．生成乙醛酸的速率：v(a)>v(b)>v(c) D. a、b、c三点中，a点乙醛酸的体积分数最小 25．常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．反应②为化合反应，反应③为置换反应 C.常温常压下，Z的氢化物为气态 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 三、非选择题（本题包括4小题，共40分） 26.（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。 （1）元素A 在周期表中位于第_____周期_____族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。 （2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为____________________。 （3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是__________（填化学式）。 （4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：______________。 27.（10分）H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。 （1）H2O2的结构式为___________。 （2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。 5 （3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。 H2O2溶液 水的体FeCl3溶液 试管编 实验目的 质量分体积温度 积 的 号 /mL 数 ／mL 体积/mL 12% 5.0 0 Ⅰ 为实验Ⅱ作参照 常温 0 温度对反应速率的 5.0 0 Ⅱ ① 60℃ 0 影响 4.0% 5.0 0 Ⅲ 为实验Ⅳ作参照 常温 ② 4.0% 5.0 1.0 Ⅳ ③ 常温 0 28.（10分）NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题： （1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1 ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2 ③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3 △H3= （用含△H1和△H2的代数式表示）。 （2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。 该反应的△H （填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为 。 （3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。 ① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(Ls) ② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。 29. ( 10 分）碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题： 6 （1）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若重整系统发生的反应中 ，则重整系统中发生反应的化学方程式为______________。 （2）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图2 所示。电极a为电源的_____（填正极”或“负极” ），溶液中的H＋由_______（填“阴”或“阳”，下同）极区流向____极区。 （3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图3 所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正” “负”“阴”或“阳”）极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_________________。 7 1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14. B 15.A 16.A 17.D 18.C 19.D 20.A 21.D 22.D 23.A 24.B 25.B 26.(1)一（1分）；IA（1分）；O（2分）； (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分) (3)HCl(2分) (4)NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO（2分） 27．(1) H-O-O-H（2分） (2) H2O2具有强氧化性，使蛋白质变性，失去生理活性（2分） (3)①12%（2分） ②1.0(2分) ③催化剂FeCl3对反应速率的影响（2分） 28. （1）7△H1+4△H2（2分）； 催化剂 （2）>（2分）；3N2H4 4NH3+N2（2分） (3)①1.25×10-3（2分）；②240(2分) 29. (l)4FeO+CO2 2Fe2O3+C(2分) (2)负极（2分）；阳（1分）；阴（1分） (3)阳（2分）；2CO2+2e-=C2O42-（写Zn2++2CO2+2e-=ZnC2O4不扣分）（2分） 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容