一.钠及其化合物的转化关系
Na2O ⑨ ① ⒃ ④ ⑦ ② ⒁ ⒄ ⑾ ⑥ NaCl Na NaOH NaCO NaHCO233 NaCl ⑿ ⒂ ⑧ ③ ⑤ ⑩ ⒀ Na 2O2
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
过氧化钠反应时，若
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
同时有CO2和H2O时
⑤2Na＋O2Na2O2 ⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
先和CO2反应。
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
⑾2NaOH（过量）＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⒀NaOH＋CO2（少量）=NaHCO3 ⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
△ △ ⒂ 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
⒃ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl（过量）=NaCl＋H2O＋CO2↑
补充：1、石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O 2、石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 3、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 4、除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ＝2NaHCO3 5、碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ ＋ 2NaOH 6、碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl 7、碳酸氢钠与氢氧化钙（过量）： NaHCO3＋ Ca(OH)2（过量）＝CaCO3↓ ＋ NaOH ＋ H2O 碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙： 2NaHCO3 （过量）＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O 8、除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 ＋ NaOH 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
Na2CO3 ＋ H2O
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝CaCO3↓ ＋ 2NaCl 9、制取HCl：NaCl(s)＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HCl↑
10、TiCl4(熔融)＋4Na＝Ti＋4NaCl 11、6Na＋6H2O＋2FeCl3＝6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 12. 氯碱工业 2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
二、铝及其化合物的转化关系
AlCl3
⑥ ① ⑿ ④ ⑦
② ⑧ ⑾
Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2
③ ⑨ ⑤
⑩
NaAlO2
△ ①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2
2Al2O3
③2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O = 2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3
△ Al2O3＋3H2O
⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 ⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al＋3H2O⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
补充：1、铝的双水解反应：3[Al(OH)4]＋Al ＝4Al(OH)3↓
通电
2、2Al2O3 电解氧化铝(工业制铝)： 2Al2O3 4Al＋3O2↑4Al＋3O2↑
－
3
＋
3＋
Al(OH)3（胶体）＋3H
＋
3、硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）: Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
3＋＋
离子方程式: Al＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4
3＋－
4、AlCl3溶液中加入碱溶液：Al＋3OH(少)＝Al(OH)3↓
3＋－－
Al＋4OH(过)＝[Al(OH)4]
－2－
5、往四羟基合铝酸*溶液中通入CO2： 2[Al(OH)4]＋CO2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO3＋H2O
－－
[Al(OH)4]＋CO2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO3
－＋
6、四羟基合铝酸*与酸反应： [Al(OH)4]＋ H(少) ＝ Al(OH)3↓＋H2O
－＋3＋
[Al(OH)4]＋4H(过) ＝ Al＋4H2O
+3+－-
补充：铝线规律：H ——Al——Al(OH)3——[Al(OH)4] ——OH 将这条线形排列称为“铝线”。这条铝线上相邻粒子不反应，不相邻粒子间可以反应。相隔的粒子 反应生成处于两个反应粒子中间的粒子（产物水被略去）。相隔越远的粒子越容易发生反应。
冰晶石
三.铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①
Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 ⑧ ② ⑨ ⑤ ⑥
④
⑿ ⑩ ⒁
Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ⑾ ⒀
①Fe3O4＋4CO
△ Fe中含有2＋
Fe，可用KMnO4检验，可用H2O2除去.
3＋
3Fe＋4CO2 ② 3Fe＋4H2O(g)
高温 Fe3O4＋4H2
③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
点燃 ④2Fe+3Cl2 2FeCl3 ⑤Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 ⑥ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
3＋
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe＋3H2O⑿2Fe(OH)3
△ Fe(OH)3（胶体）＋3H(净水)
＋
Fe2O3＋3H2O ⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3（血红色）＋3KCl 补充：1、制取氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
3＋
2＋
2＋
2、FeCl3和Cu反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 离子方程式：2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu
3＋－
3、 氯化铁与硫氰化钾溶液反应(鉴别铁离子)： Fe ＋ 3SCN ＝ Fe(SCN)3
3＋2-2＋3＋2＋ 3＋2+2＋2＋
4、2Fe＋S＝2Fe＋S 2Fe＋3Zn＝2Fe＋3Zn 2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu(腐蚀电路板) 5、制取氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
＋
－
2＋
6、铁红(Fe2O3)与还原性酸(HI)反应：Fe2O3＋6H＋2I＝2Fe＋I2＋3H2O
＋－ 2＋
磁性氧化铁(Fe3O4)与还原性酸(HI)反应:Fe3O4＋8H＋2I＝3Fe＋I2＋4H2O
＋－ 3＋
7、氧化铁与氧化性酸(HNO3)：3FeO＋10H＋NO3＝3Fe＋NO↑＋5H2O
6FeO＋O2
2Fe3O4(不稳定性)
四、硅及其化合物的转化关系
SiF 4 ①Si＋O2
△ SiO2
③ ④ 高温 ① ②SiO2＋2C Si＋2CO↑（制粗硅）
⑤ Si SiO 2 CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）
②
⑥ ⑨ ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
⑦
SiO3 H Na 2SiO 2 3 ⑤ SiO2＋CaO
⑧
高温 CaSiO3
高温 ※⑥ SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3 SiO2＋Na2CO3 高温 CaSiO3＋CO2↑
Na2SiO3＋CO2↑
※ ⑦ Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl
※ 或Na2SiO3＋H2O＋CO2（少量）=H2SiO3↓＋Na2CO3 （生成透明的硅酸凝胶） ※ 或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2（过量）=H2SiO3↓＋2NaHCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3
补充：1、制取高纯硅： Si(粗)＋2Cl2
高温 △ H2O＋SiO2
SiCl4 SiCl4 ＋2H2 高温 Si(纯)＋4HCl
五、氯及其化合物的转化关系
⑩ Ca(ClO HClO )2 ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ⑥ ⑦ ⑨ ②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2
⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
⑧ 点燃 Cl NaClO 2 HCl ④H2＋Cl2 2HCl ④ 或光照 ① △ ②
(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl
③ CuCl2 FeCl3
光照
⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ⑦2HClO 2HCl＋O2↑ ⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业制漂白粉）
点燃 ⑩漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HclO
（或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO）
11、Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2（过量） = Ca(HCO3)2＋2HClO
六、硫及其化合物的转化关系 ⑨ Cu ⑩ C ①S＋ 点燃 O2 SO2
① ③ ④ ②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 ③SO2＋ 催化剂O2 2SO3 加热 ⑥ ② ④SO＋HO = HSO ⑤ 3224
⑦ CaSO3 CaSO4
⑧氯水 ⑤SO2＋CaOCaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
△ ⑥SO3＋CaO = CaSO4 或 SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4↓＋H2O ⑦2CaSO3＋O2
△ 2CaSO4 ⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl
△ ⑨Cu＋2H2SO4(浓)⑩C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
补充：1、SO2与NaHCO3反应：SO2(少）＋2NaHCO3＝Na2SO3＋H2O＋2CO2 SO2(过量)＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 2、SO2与卤族单质：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
3、SO2与氢氧化钠：SO2(少量)+ 2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2 (过量)＋NaOH＝NaHSO3
＋ 2＋3＋2-4、FeS＋2H＝Fe＋H2S↑ 2Al＋3S ＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (双水解) 5、3SO3＋2H＋2NO3＝3SO4＋2NO↑＋H2O 6、铜(铁)与浓硫酸反应： Cu(Fe) ＋ 2H2SO4 (浓） 碳与浓硫酸反应： C＋ 2H2SO4（浓） 硫与浓硫酸反应： S＋ 2H2SO4（浓）
2－
＋
－
2－
CuSO4 (FeSO4) ＋ 2H2O＋SO2 ↑
2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 3SO2↑＋2H2O
硫化氢与浓硫酸反应：H2S＋ 2H2SO4（浓）＝S↓＋SO2＋2H2O 7、黑火药爆炸： S＋2KNO3＋3C S＋6HNO3（浓） C＋4HNO3（浓）8、 硫与碱反应：3S＋6KOH
K2S＋3CO2↑＋N2↑ H2SO4＋6NO2↑＋2H2O CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2K2S＋K2SO3＋3H2O 3S＋6NaOH
9、Na2SO3与H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
7、氮及其化合物的转化关系 ※①N2＋O2 高温或放电 2NO ⑥ ⑦ ※②2NO＋O2 = 2NO2 N2 NH3 NH4Cl ⑧ ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ＋－① ⑨ 3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO ② ③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 NO NO2 HNO3 ③ ④ 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 ⑤ 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
光照
④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
C＋4HNO3(浓)
△ CO2↑＋2NO2↑＋2H2O （浓硝酸见光易变黄的原因）
⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
催化剂 ⑥N2＋3H2 高温高压2NH3 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟
⑧NH4Cl
△ NH3↑＋HCl↑补充：NH4HCO3
△ NH3↑+H2O+CO2↑
铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 ⑧NH4Cl＋NaOH
△ NaCl＋NH3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 或2NH4Cl＋2Ca(OH)2成离子方程式。 ⑨4NH3＋5O2
催化剂 △ △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写
4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
＋
－
2＋
补充：1、浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)＋Cu ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 离子方程式：4H＋2NO3＋Cu ＝ Cu＋2NO2↑＋2H2O
2、 稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)＋3Cu ＝ 3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋4H2O
＋－2＋
离子方程式：8H＋2NO3＋3Cu ＝ 3Cu＋2NO↑＋4H2O 3、铁和硝酸：3Fe＋8HNO3(稀.不足)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe＋4HNO3(稀.足)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4HNO3(浓.不足)
Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe＋6HNO3(浓.足)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O 4、见光分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O(见光或受热分解) NH4的检验离子方程式：NH4＋ OH
＋
＋
－
NH3↑＋H2O
5、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3 6、NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3 7、2CO＋2NO 催化剂 2CO2＋N2
物质检验的一般步骤：取试样——加试剂——观现象——定结论
1、SO4：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明有SO4
2－
2、CO3：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加
2－
CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3
－－
3、Cl：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl
＋＋
4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素
3＋3＋
5、Al：加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al
3＋3＋
6、Fe：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe或者取待测液加NaOH溶液，有红
3＋
褐色沉淀生成，说明有Fe
＋
7、NH4：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有
2－
2－
教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O2、碳还原氧化铜：2CuO＋C
高温 △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
2Cu＋CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O2
△ Na2O2 （淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2
点燃 Fe3O4
△ 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3
△ Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色） 21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
△ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO
高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 烟）； 2Na + Cl2
点燃 △ MnCl2＋Cl2↑＋H2O
点燃 点燃 2FeCl3 （棕色烟）；Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的
2NaCl （白烟）
△ 33、氯气与非金属反应：H2＋Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成） 34、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 35、次氯酸光照分解：2HClO
2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 39、硫的燃烧 S＋O2SO2
40、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 41、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2 2SO3 42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 43、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 ＋H2O 45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
点燃 48、合成氨反应：N2＋3H2
催化剂 高温高压 2NH3
△ 49、氨气溶于水： NH3 + H2O ＝NH3•H2O 氨水受热分解：NH3•H2O50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵分解：NH4Cl 51、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3
△ NH3↑ + H2O
△ NH3↑ + HCl↑
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△ 52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2
催化剂 △ 4NO＋6H2O
54、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
△ △ 56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
△ 57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)
△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
化学方程式及现象
1、2Mg+O2 点燃
2MgO
现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟。应用：白色信号弹 3、2Cu+O2 点燃 2CuO 现象： 红色金属变为黑色固体
4、3Fe+2O2 5、S+O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
点燃 SO2 现象：剧烈燃烧、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
6、4P+5O2 点燃 2P2O5 现象：放出大量白烟、放热、生成白色固体，证明空气中氧气含量 7、CH4+2O
2 点燃 2H2O+CO2
2H2O+4CO2 应用：氧炔焰、焊接切割金属
2KCl +3O2↑ 现象：生成使带火星木条复燃的气体 实验室制氧气
现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。 8、2C2H2+5O2 点燃 现象：蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。 9、2KClO3MnO2 10、2KMnO4 11、2HgO △ △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：紫色变黑色、生成使带火星木条复燃的气体
△ 2Hg+O2↑ 现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
△ 12、2H2O 2H2↑+O2↑ 现象：水通电分解为氢气和氧气 13、Cu2(OH)2CO3 14、NH4HCO3 通电
2CuO+H2O+CO2↑ 现象：变黑、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
△ NH3↑+ H2O +CO2↑
现象：固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 15、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象：大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。应用：实验室制氢气 16、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 17、Fe2O3+3H2 18、Fe3O4+4H220、H2+Cl2 22、2C +O2 △ △ 2Fe+3H2O 现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体。
3Fe+4H2O现象：黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体。
19、2Na+Cl2 △ 2NaCl 现象：剧烈燃烧、黄色火焰
点燃 2HCl现象：苍白色火焰、瓶口有白雾。应用：制备盐酸 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2Cu+ CO2↑ 现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
21、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
点燃 23、C + CuO 25、H2CO3 高温 24、CO2 + H2O = H2CO3 现象：碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
△ CO2↑+ H2O 现象：石蕊红色褪去
26、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊
27、CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 现象：白色沉淀逐渐溶解。 溶洞的形成，石头的风化。
28、Ca(HCO3)2 29、2NaHCO3 △ CaCO3↓+H2O+CO2↑
现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 应用：用于解释水垢形成及钟乳石的形成
△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体。应用：小苏
打蒸馒头
30、CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：实验室制备二氧化碳、除水垢 31、C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
32、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质。 应用：湿法炼铜、镀铜 33、Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 现象：溶液由浅绿色变为无色
34、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质。应用：镀银 35、Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质。应用： 镀铜 36、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。应用：铁器除锈 37、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
38、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 现象：白色固体溶解。应用：胃舒平治疗胃酸过多 39、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 40、Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 现象：白色固体溶解
41、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
42、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 43、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 44、2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 应用：吸收CO、O2、H2中的CO2 45、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 应用：处理硫酸工厂的尾气（SO2）
46、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 47、CaO+ H2O = Ca(OH)2 现象：白色块状固体变为粉末。应用：生石灰制备石灰浆 48、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 应用：有白色沉淀生成。 49、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 现象：蓝色晶体变为白色粉末 50、CuSO4·H2O △ CuSO4+5H2O 现象：白色粉末变蓝。应用：检验物质中是否含有水
51、AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
52、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）。应用：检验硫酸根离子 53、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。应用：检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容