大竹县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240

C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为%

2． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液 C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发

3． 【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

4． 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60% B．91% C．84% D．42% 5． 下列说法正确的是

A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性

B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯 C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

6． 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

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已知：①Ni在弱酸性溶液中发生水解

2＋

②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 7． 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 8． 下列说法错误的是

A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别 B．人造纤维都是合成纤维 C．“六大纶”都是合成纤维

D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

9． CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g）

C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，

按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：

下列叙述不正确的是 ．．．A．该反应的H＜0 B．曲线b代表H2O

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C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样

D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大

10．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全溶解（假定的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的的物质的量为

A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

11．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ） A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等 B．可能是C2H4和C3H6的混合物 C．CxHy和CaHb一定是同分异构体 D．CxHy和CaHb的最简式可能不同 12．根据下列事实得出的结论正确的是 A．试样

产生银镜 结论：该试样是醛类

最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子

mol mol

L mol

B．某卤代烃试样

成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应

13．下列说法不符合事实的是（ ）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基 C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位

14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

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取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 ．．．

A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入酸化的银溶液 C．c（HCO3-）=0.05mol/L D．4.88g沉淀中含有3种成分

15．下列关于的叙述正确的是（ ） A．NO2溶于水生成，所以NO2是酸性氧化物 B．可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．浓显黄色是因为含有NO2

D．与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

16．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

下列说法一定正确的是 A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时，b容器的体积小于V L 17．联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键

B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C．联苯的一硝基取代产物的 3 种 D．它和蒽（

）同属于芳香烃，两者互为同系物

CuS（s）

，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）

18．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） +Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是

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A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：aB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键

C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸

20．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

二、填空题

21．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

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CrO42-Cr2O72-Cr3+

Cr（OH）3 Cr2O72-（橙色）+H2O

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+

①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。 ②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） C．溶液的颜色不变 ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 ④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）22．现有下列物质：

①100℃纯水 ②25℃ 0.1 mol·L−HCl溶液

1

Cr3+ （aq）+3OH-（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

③25℃ 0.1 mol·L−KOH溶液 ④25℃ 0.1 mol·L−Ba(OH)2溶液。

1

1

（1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______，

水电离的c(OH−)等于溶液中c(H)的是___________。

＋

（2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，______________________________

时，水的电离程度相等。

23．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 [方案一]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 （1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 [方案二]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。 〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：

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①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。（有几个选几个）。 A．等待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。（用含V1、V2的式子表达）

24．（1）α­氨基酸能与HNO2反应得到α­羟基酸。如：

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试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：

A______、B______、C______、D______。

（2）下列物质中，既能与NaOH反应，又能与反应，还能水解的是________（填选项号）。 ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③氨基酸 ④二肽

⑤

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部

⑥（NH4）2CO3

⑦NaHCO3 ⑧纤维素 ⑨蛋白质 ⑩NH4I

（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解； ②温度越高，酶催化的化学反应越快；

③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α­氨基酸； ④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；

⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质； ⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性； ⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

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大竹县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 B 12 D 3 C 13 D 4 C 14 B 5 B 15 C 6 B 16 C 7 B 17 C 8 B 18 A 9 C 19 D 10 A 20 B 二、填空题 21．4.2×10-9 CaSO4（s）＋CO （aq）22．（1）① ②③④ ③④

（2）酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH−)

＋

CaCO3（s）＋SO （aq） 有 因为C（OH-）=（Kb•C）1/2，

Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×10-9＞Ksp 4.4×10-3 橙 c 6 5

23．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V2

24．

B ③④⑤⑥⑦

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