题型之一 物质组成成分的探究
1．(2017·孝感)小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】 实验步骤 取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液 实验现象 若只有__气泡__产生 若只有白色 沉淀生成 若先有气泡产生， 后有白色沉淀生成 实验结论 则猜想一正确 则猜想二正确，反应的化学方程式为 __AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3__ 则猜想三正确 【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
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【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__检验并除去CO3__。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但
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不能确认猜想三是否正确，理由是__引入Cl对实验造成干扰__。
【归纳总结】①在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止__引入__新的干扰物质；②在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被__污染__。
2．(2018·益阳)某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液(受损标签如图所示)。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液。 【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。 (1)请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：__③，氯化钠中不含氧元素__。
【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水也不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba(OH)2 的化学性质与 Ca(OH)2相似。 【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。 组次 实验操作 出现的现 象与结论 同学相互评价 第 2 组同学认为此方案结论不正确。 (2)你认为其理由是硫酸钡和__碳酸钡__都不溶于水 第1组 产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜想②成立 第2组 第3组同学认为此方案结论不正确。 试管中无明显现象，第2 (3)你认为其理由是__少组同学认为猜想②成立 量稀HCl会优先和生成的NaOH发生中和反应，无明显实验现象__ 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 第 1 组同学认为此方案结论正确。 (4)你认为实验中用点滴板比试管具有的优点是__节约样品__(写1条即可) 第3组 溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立 【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。 (5)你认为倾倒液体药品时，要注意标签__向着手心__。
3．(2018·青岛)某兴趣小组在实验室里准备探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】
(1)探究酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 (2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】
(1)小军取少量样品滴加稀盐酸有__气泡__产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是__碳酸氢钠__。 (2)小军另取少量样品加入过量的氯化钡溶液，观察到有__白色沉淀__产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是__露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠__。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的原溶质是__氢氧化钠__。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意__要立即盖好瓶盖__。
4．(变式题)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl； 猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH； 猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3； 猜想 IV：该溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表： 物质 常温下的溶解度/g 常温下稀溶液的pH NaCl 36 7 NaOH 109 13 Na2CO3 21.5 11 NaHCO3 9.6 9 从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__8.8%__(结果精确到0.1%)。
【进行实验】(1)测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是__NaCl__(填化学式)。 (2)同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
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①产生白色沉淀的化学反应方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。 ②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有__NaOH、Na2CO3__。
【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且__部分__(填“没有”“部分”或“全部”)变质。 【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的__Ca(OH)2__，然后过滤。反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
5．(2018·云南)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答。
Ⅰ.相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示： 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
(1)原白色固体中一定有的物质是__BaCl2、Na2CO3__，一定没有的物质是__Na2SO4__。 (2)M溶液中的溶质一定有__氯化钠__，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ.继续探究
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？ 【猜想与假设】猜想一：有NaOH； 猜想二：没有NaOH。 【探究与结论】 实验步骤 A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 B.取实验A所得上层清液于试管中，加入__无色酚酞试液__ 实验现象 __有白色沉淀生成__ 实验结论 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 __溶液变红色__ 猜想一正确 在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。 6．(2018·宿迁)实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：__铜粉和氧化铁粉末__。 【设计实验】
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的__稀盐酸__(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为__固体不溶解__。
方案2：取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
高温
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2__。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 实验时要先通CO再加热的目的是__防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸__。 【数据处理】
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。若乙组猜想正确，则m的取值范围是__5.6≤m≤8__。
【实验反思】
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO；图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中最合适的装置是__③__(填序号)。
7．(2018·淮安)水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。
【查阅资料】①Mg(OH)2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。 【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2
(1)小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变__蓝__色。
得出结论：水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。
(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是__气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气__。 【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。
(2)滤液A中的溶质有__CaCl2、MgCl2、HCl__(用化学式表示)。
(3)加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。 (4)操作Ⅱ的实验步骤是__加入足量水溶解，过滤__。
8．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaCl；
猜想三：Na2CO3和NaCl。 【实验探究】 实验 实验 一 实验 二 实验操作 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 ②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__ 实验现象 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验结论 ①猜想__二__不成立 ③__产生白色沉淀__ 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g做了如图所示的补充实验。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 A B C D E
(1)反应结束之后通入空气的目的是__使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收__。 (2)装置A中浓NaOH溶液的作用是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44 g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为__10.6__%(结果精确到0.1%)。 9．(2018·烟台)已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：
查阅资料：
①氨气水溶液呈碱性。
②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)；
A B C D
依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到__试管中有剩余固体__、__湿润的红色石蕊试纸变蓝色__现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是__吸收二氧化碳和水蒸气__。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图中提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验： 序号 实验 1 实验 2 实验操作 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 将另一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应 测得数据 装置C增 重1.98 g 装置B增 重0.34 g 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是__210∶79__。 【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是__生成的气体不能被吸收剂完全吸收等__(答一条即可)。
题型之二 反应后物质成分的探究
1．(2018·西宁)为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题：
(1)试管A中的现象是__溶液变浑浊__。
(2)试管B中反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：NaCl；
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2； 猜想Ⅲ：NaCl 和Na2CO3；
猜想Ⅳ：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3。
小明认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__(用化学方程式表示)。 【进行实验】
实验步骤 i.取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量__稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)__ 实验现象 无明显现象 猜想__Ⅲ__ 成立 实验结论 有气泡产生 2.(2018·孝感)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组的同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。 【提出猜想】猜想一，溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为__Na2CO3和NaHCO3__。 【设计实验】 实验步骤 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 实验现象 有白色沉 淀生成 有气泡 冒出 实验结论 猜想二__不成立__(填“成立”或“不成立”) 猜想一不成立 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫__小苏打__。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是__碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色__。
【拓展应用】同学们回忆实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系__A__(填字母序号)。
3．(2018·黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2、__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ.溶质为：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； Ⅱ.溶质为：NaCl、NaOH；
Ⅲ.溶质为：__NaCl、NaOH、Na2CO3__。 【设计方案】
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 实验操作 取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__HCl__(填化学式)溶液 现象 __产生白 色沉淀__ 有气泡产生 结论 猜想Ⅰ正确 猜想Ⅲ正确 【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想Ⅱ正确，则该原料中CaO与Na2CO3的质量比为__28∶53__。 4．(2017·西宁)化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (2)【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有__氯化钙和氯化氢__。 【进行实验】
实验操作 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 实验现象 只有__沉淀产生__ 先__产生气泡__， 后__产生沉淀__， 实验结论 猜想Ⅰ正确 猜想Ⅱ正确 【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的__碳酸钙__。 5．(2018·黑龙江)某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是__左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡__；实验后，小组同学充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：为NaCl； 猜想二：为NaCl和BaCl2；
猜想三：为NaCl、BaCl2和HCl。
【评价与交流】你认为以上猜想__三__不合理，理由是__当U形管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应__；则你的猜想为__NaCl和Na2CO3__。
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为__该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠__。
为验证你的猜想请填写下表。 实验过程 __取样品，加入稀盐酸__ 实验现象 __有气泡产生__ 实验结论 你的猜想成立 【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__反应物是否有剩余__。
6．(2018·安顺)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 【实验验证】
实验 (1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 (2)另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 现象 无明显现象 __产生气泡__ 结论 猜想__二__ 不成立 猜想三成立 【反思与拓展】
(1)写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式__CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑__。
(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和__氨气__。
(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是__携带方便__(写一条即可)。 7．(2018·达州)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3
＋H2O__。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是__氢氧根离子和氢离子结合生成水__。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：__硫酸钠__。 【设计实验】
实验操作 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 实验现象 溶液无明显变化 __产生白色沉淀__ 实验结论 猜想__Ⅰ__不成立 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__(用化学方程式表示)。
8．(2018·咸宁)咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤 分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 实验现象 a中有气泡产生 b中无明显现象 c中__产生白色沉淀__ 实验结论 a中物质是稀盐酸 b中物质是食盐水 c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__NaOH和Ca(OH)2__。 提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验 实验步骤 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液__CaCl2(答案合理即可)__(填物质化学式) 实验现象 有白色沉淀 实验结论 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程 测定结果 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取__待测液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照__ pH＜7 (废液显酸性) 【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入__Ca(OH)2__(填化学式)后再排放。
9．(2018·荆州)某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。
(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是__加尾气处理装置__。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu； 猜想二：红色固体只有Cu2O；
猜想三：红色固体可能含有__Cu和Cu2O__。 【实验探究】设计如下实验方案
实验操作 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 现象 __溶液变蓝色，有红色固体剩余__ 结论 红色固体含 有Cu2O 【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是__若是铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，也会有相同实验现象__。
为此，同学们补充进行了以下实验：称取m g红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗4m涤、干燥、称量，得到n g固体。当n＞____(用含m的代数式)时，可以得出猜想三正确。
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题型之三 物质变质的探究
1．(2018·聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2； 猜想二：__Ca(OH)2、CaCO3__； 猜想三：CaCO3。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 (1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 (2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 烧杯底部有较 多固体未溶解 __酚酞试液__ __变红色__ 样品中含有 CaCO3 样品中含有 Ca(OH)2 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】
(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想__一__也可能正确，原因是__烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙__。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有__气泡产生__，则猜想二正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否__过量__。 2．(2018·巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是__2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O__。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。 【进行实验】
实验操作步骤 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 (3)取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 实验现象 有气泡 产生 __产生白__ __色沉淀__ __酚酞试液__ __变红色__ 实验结论 假设__Ⅰ__ 不正确 猜想Ⅱ正确 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质来看，K2CO3在农业上的用途是__用作钾肥__(填一种即可)。
3．(2017·绥化)一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【作出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠； 小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠；
你的猜想：部分变质，含有__碳酸钠和氢氧化钠__。
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是__加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了__。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。
实验操作 ①__取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应__ 实验现象 有气泡产生 实验结论 小丽猜想不成立 ②__取少量滤液于试管中，加入过③__有白色沉淀产生，溶液变成红量的氯化钙溶液；充分反应后过色__ 滤，向滤液中加入几滴酚酞试液__ 你的猜想成立 【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。(用化学方程式表示)
4．(2018·绵阳)美羊羊同学在购买的袋装薯片中发现一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 【实验设计】装置如图所示：
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是__A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊__，B中发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是__白色粉末变蓝__，此时C装置的作用是__除去水__。 ③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式：__Ca(OH)2__。
5．(2018·桂林)实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是__碳酸钠和氢氧化钠__。 【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
(1)由上述实验可知，猜想__Ⅱ__肯定不成立。
(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原因是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__(用化学方程式回答)。
(3)适宜操作③的X溶液是__AD__(填字母序号) A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是__烧杯、漏斗、玻璃棒__。 (5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一：__滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠__。
方案二：__滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠__。题型之四 物质性质的探究 1．(2018·长沙)在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵( NH4HCO3)。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？
【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__①__ (填序号)不成立；②氨气(化学
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO＋O2===2NO2
【实验操作、现象与结论】
实验操作 ①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图1所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 ②按如图2所示装置继续实验，直到反应完全 实验现象 实验结论 产生强烈的刺激性气味，试管分解产物中有__水、氨气__，壁上有无色液滴且试纸变蓝，没有__二氧化氮__ 但未见红棕色气体 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有__二氧化碳__ 【应用】(1)利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：__把湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，若试纸变蓝，则为氨气__；
(2)如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？__密封放在阴凉干燥处__。
2．(2018·江西)兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】
猜想1：可能是二氧化硫； 猜想2：可能是氯化氢； 猜想3：可能是氨气。
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是__反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气__。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：__SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O__。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到__溶液变红__，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 如图所示，将产生的气体__通入澄清石灰水中__ 实验现象 __无明显现象__ 【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。 【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为__C__(填序号)。
A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
3．(2018·达州)无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
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(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1__＜__m2(填“＞”“＝”或“＜”)。
②如图1所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是__AC__。
A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 (2)与金属反应
向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图2)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是__C__(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式：__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。
【查阅资料】
①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3实验装置进行验证。 温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液
图3
①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→__戊__→__丁__→丙→__乙__(填序号)。 ②请完成如表中的相关内容： 实验现象 乙中观察到的现象__氧化铁粉末不变色，澄清的石灰水变浑浊__ 丁装置A中溶液褪色 丁装置C中溶液不褪色 戊中白色固体变蓝 实验结论 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳 证明气体中有__二氧化硫__ 装置C的作用是__证明二氧化硫全部被除去__ 证明气体中有水蒸气 △
【获得结论】写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：__C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__。 【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
4．(2018·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】
(1)铝与稀盐酸反应。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。 ②用B装置收集氢气的原因是__氢气难溶于水且不与水反应__。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__在金属活动性顺序中，金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)__。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？ 【查阅资料】
物质 能否发生反应 钠与水 能反应 铝与水 能反应 汞与水 不反应 【交流与讨论】
(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。铝与氧气反应的化学方程式为__4Al＋3O2===2A12O3__。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法：__用砂纸打磨__(举一例)。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg__。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡__上升__(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：__2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑__。
【实验反思】
(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是__关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止__。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是__容器内充满氢气，铝无法与氧气接触__。
(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
题型之五 影响因素的探究
1．(2018·绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，此时A中的__b__管接c。 (2)他选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表中数据。由此推断实验是通过__相同时间内产生气体多少__来体现反应快慢的。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 (3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：__没有换用不同浓度的盐酸多次实验__。 序号 1 2 盐酸溶液浓度 5% 15% 2分钟内产生氢气的体积 10 mL 28 mL (4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__温度__有关。
2．(2018·仙桃)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。
【实验方案一】如图1。
(1)观察到的实验现象是__酚酞溶液变红色__。
(2)该方案的不足之处是__没有设计对比实验__。(说出一点即可) 【实验方案二】如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。
(3)观察到的现象是__小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快__。
(4)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量__塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水__。
(5)若图4中的小纸花上喷有__石蕊溶液__，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上依次变为红色。
图5
【实验方案三】如图5。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 (6)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明__氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子比氯化氢分子运动得快__。
(7)图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为__NH3＋HCl===NH4Cl__。 【实验结论】
(8)上述实验证明：分子是不断运动的且分子的运动速率与__相对分子质量__有关。(说出一点即可) 3．探究影响化学反应速率的因素。 (1)发现和提出问题
镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是__反应物本身的性质(或反应物的组成和结构)__。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是__反应物的浓度(或氧气的浓度)__；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？
(2)猜想与假设
温度越高，反应速率越快。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 (3)收集证据
实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20 ℃、40 ℃)。
供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。
观察或测 量的量 选用的 仪器 实验 步骤 实验 现象 实验 结论 产生相同体积(一试管)的气体所需时间 __①分别取相同数量(或质量)的锌粒于两套气体发生装置中；②气体发生装置、分别取相同体秒表、胶头滴管、积、不同温度的水槽、大试管、稀硫酸加入到两__药匙、量筒__ 套气体发生装置中；③记录收集一试管气体所需的时间__ __温度高的，收集一试管气体所需时间短__ 温度越高，反应速率越快。反应的化学方程式为__Zn＋H2SO4===H2↑＋ZnSO4__ 该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有：__相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间等)__(写一条即可)。
题型之六 其他探究
1．(2018·呼和浩特)根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：
实验 实验现象 实验结论 溶液变红 溶液中含有__H__(写离子符号) ＋产生白色沉淀 【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 溶液中含有__SO4__(写离子符号) 2－ (2)乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是__可能反应后硫酸有剩余__。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：
2＋
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的__氢氧化钠__溶液，证明了混合液中含有Mg。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是__产生白色沉淀__。
－
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl。他设计的方案为__向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，产生白色沉淀__(写出操作和现象)。
【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
2．(2018·安徽)某兴趣小组在相同条件下，将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。 质量/g 时间 1天 2天 水 8.16 5.76 饱和石 灰水 8.37 5.94 稀盐酸 8.64 6.69 浓硫酸 11.18 12.55 氯化钠 浓溶液 9.38 8.47 氯化钙 浓溶液 10.25 10.33 (1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是__D__(填字母序号)。 (图中表示氧原子，表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 (3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__CaCl2__(填溶质的化学式)。
(4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26 g晶体，则该溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1 g)
(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是__盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量__。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：__取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液；比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况__。
(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80 g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据(用a表示)，并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)
__不能；将18.8__g溶液蒸干，称量固体质量是a__g，通过计算可知a的取值范围：4.00＜a＜5.30。__ 3．(2018·娄底)某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CO; 猜想二：只有SO2；猜想三：CO和SO2都有；
【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊(与CO2相似)，能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验探究】该实验小组的同学组装了如图1装置进行实验。
图1
(1)甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，说明高炉气体中含有气体__二氧化硫__，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是__吸收二氧化硫__，C 中品红溶液的作用是__检验二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收__。
(2)乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO。丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是__高炉气体中含有二氧化碳__。
(3)该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图2所示。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是__能够同时吸收二氧化硫和二氧化碳__，写出SO2与 NaOH溶液反应的化学方程式：__2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__。
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图2
【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO2，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。
4．(2018·绥化)实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质； ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为： △
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热； Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却； Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。 请回答下列问题。
(1)装置A中碱石灰的作用是__吸收空气中的水蒸气和二氧化碳__。 (2)装置C中所装药品为__浓硫酸__。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (4)装置E的作用是__防止空气中的二氧化碳进入D装置中__。
42（m4－m2）(5)依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为__×100%__(用相关字母表示)。
11m(6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“准确”)，理由是__加热样品前没有把装置中的空气排出__。
5．(2017·安徽)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
图1 图2 图3
(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；石灰水变浑浊是因为生成了__CaCO3__(填化学式)。
(2)为探究“饱和石灰水由浑浊变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。 【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 假设2：__过量的CO2使浑浊变澄清__。
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→__b__→__a__→乙(填字母序号)；其中存放的试剂合理的是__D__(填选项序号)。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 【得出结论】由上述探究可得到的结论是__二氧化碳不能使浑浊全部变澄清__。
(3)该兴趣小组在老师的指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。 ①AB段pH值几乎不变的原因可能是__Ca(OH)2没有反应完全__；D点所得溶液的成分除H2O外还有__Ca(HCO3)2、H2CO3、CO2__。
②BC段发生的化学反应方程式主要是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
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