辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二下学期期中考试化学(A卷)试题

化学（A卷）试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是 A．CH3N，

B．CH4Si，

C．CH2SO， D．CH4S，

2．用下列装置完成相关实验，不合理的是 ．．．

A．趁热过滤提纯苯甲酸 B．制备并检验乙

烯

C．除去溴苯中的苯 D．分离硝基苯与

水

3．在苯的同系物中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是 A．苯的同系物分子中碳原子数比苯多 B．苯环受侧链影响，易被氧化 C．侧链受苯环影响，易被氧化

D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化 4．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①组成金属的粒子是原子

①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

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①氯化钠熔化时离子键被破坏

①离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 ①SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 A．①①①

B．①①①

C．①①

D．①①①

5．下列有机分子中，存在顺反异构现象的是 A．2—氯丙烯 C．2—丁烯

6．下列有机物的系统命名中正确的是 A．3－甲基－4－乙基戊烷 C．3,4,4－三甲基己烷

B．2,3－二甲基戊烷 D．3,5－二甲基己烷

+ CH3X

B．1—丁烯

D．2，3—二甲基—2—丁烯

7．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下发生反应生成苯的同系物

催化剂

+HX。在催化剂存在的条件下，应选择苯和下列哪组物质为

原料合成乙苯 A．CH3—CH3和Cl2 C．CH2=CH2和HCl

B．CH2=CH2和Cl2 D．CH3—CH3和HCl

8．实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ①下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：

浓硫酸+HNO3 Δ+H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度 B．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 C．硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大

D．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所

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得混合物加入苯中

9．要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素。正确的实验方法是 ①加入氯水振荡，观察水层是否变为红棕色

①滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成

①加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

①加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成 A．①①

B．①①

C．①①

D．①①

10．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是

12A．H2、H2-同位素

B．立方烷()、苯乙烯-同分异构体

C．S2-、S-同素异形体 同系物

D．CH3CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3-

11．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A．用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率 B．若用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂 C．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高

12．某同学设计了如图所示实验，以确定某混合气体中含有CH2CH2和SO2。实验中提供的试剂有：

a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．浓硫酸 d．酸性KMnO4溶液

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则4支试管中依次装入的试剂为 A．abcd

B．acdb

C．abad

D．dbac

13．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：

现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有 A．5种

B．6种

C．7种

ID．8种

2CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl。14．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：

对实验过程进行监测，发现过程中出现了C-I键，下列有关说法错误的是 A．实验中C-I键的产生，可通过红外光谱结果证明 B． C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大 C．ClCH2COOH中存在sp2-sp3σ键 D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强

15．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为( ) A．CH3CH2CH2CH2Cl C．CH3-CHCl-CH2CH2CH3

B．CH3CH2-CHCl-CH2CH3 D．(CH3)3CCH2Cl

二、实验题

16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置(省略加热和部分夹持装置)如图：

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可能用到的有关数据如表： 性质物质 相对分子质量 沸点/① 密度/g·cm-3 溶解性 环己醇 环己烯 100 82 161 83 0.9618 0.8102 微溶于水 难溶于水 合成反应：

在a中加入20g环己醇和少量碎瓷片，在搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90①。 分离、提纯：

反应得到的粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%的碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到10g纯净环己烯。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_____。

(2)加入碎瓷片的作用是_____；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．继续加热 D．重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离、提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。

三、有机推断题

17．根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

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(1)标准状况下11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是___________。

(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为___________。

(3)D的结构简式为___________，D中碳原子是否都处于同一平面？___________。(填“是”或“否”)

(4)①、①、①的反应类型依次是___________。 (5)写出①的反应化学方程式___________。

四、结构与性质

18．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以离子键结合而形成的是___________。(写晶体的名称) (3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 (4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加罗常数的值为NA，则碘晶体的密度为___________gcm3。

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五、有机推断题

19．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：

(也可表示为)

回答下列问题：

(1)狄尔斯—阿尔德反应属于___________(填反应类型)。

(2)下列不能发生狄尔斯—阿尔德反应的有机物是___________(填字母)。

a． b． c． d．

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：

2H22H2OHOCH2CCCH2OHXCH2CHCHCH2 Ni浓硫酸、①X的结构简式为：___________；

①写出1，3-丁二烯与Br2发生1，4加成反应方程式___________。

①与1，3-丁二烯互为同分异构体且能使溴水褪色的链状化合物有___________种。 (4)有机物M的键线式为正确的是___________(填字母)。

A．在催化剂作用下，1mol M最多可以消耗2molH2 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C不能使溴的CCl4溶液褪色 D．M中的所有碳原子不可能共面

，它的分子式为___________，下列有关它的说法不

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