1. 北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是( )A. 用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源B. 用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃
C. 利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”D. 碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料2. 下列表示正确的是( )A. 乙醛的结构简式：B.
丁烯的键线式：
C. 基态碳原子的轨道表示式：D. 过氧化钠的电子式：3. A. B. C.
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
含中子的数目为中含键的数目为
酸性溶液中含
的数目为
D. 同温同压下4mLNe与
是( )
所含原子数目均为
4. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的A. 能使酸性B. 能发生水解反应C. 能与
溶液反应溶液褪色
D. 分子中共平面的C原子至少是9个
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足
，化合物
与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A. 电负性：
C. X的含氧酸均为强酸
B. 原子半径：
D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱
6. 点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某
铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是( )
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A. 孔隙中有可能发生析氢腐蚀B. 孔蚀中
水解导致电解质溶液酸性增强
C. 为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连D. 蚀孔外每吸收标准状况下A. 分子中N原子均是
杂化
，可氧化
7. 三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是( )B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个键C. 分子中所有原子均位于同一平面上D. 三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水
8. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A. B. C. D.
的熔沸点小于
，则
的熔沸点小于
戊醇在水中的溶解度也很大键能也大结构也很稳定
，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
在水中的溶解度很大，则由于键能大而结构稳定，则溶液低温蒸干得到
9. 处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为
不考虑其它反应。实验室中，以一定浓
度的乙醛和
溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装
置如图所示，下列说法错误的是( )
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A. b电极反应式为：
B. 电解一段时间后，电解池右侧pH值增大C. 若以
空气燃料电池为直流电源，a极应该与燃料电池中通入
通过质子交换膜
可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误
的一极相连
D. 理论上处理1mol乙醛，将有10. 铑的配合物离子
的是( )
A. C. D.
、都是反应中间体
B. 甲醇羰基化反应为
为取代反应
降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变
，在
时，向甲酸中加入浓硫酸会发
11. 已知甲酸HCOOH可以写成
生脱水生成
则草酸
与浓硫酸在一定温度下脱水会生成( )
A. COB. C. CO和 D.
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12. 时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的
⇌
和，发生反应：
。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错
误的是( )
0510
A. 其他条件不变，温度变为B. C.
时，该反应的
时，平衡时测得C的浓度为，则
时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等
D. 平衡时，C的体积分数约为
13. 室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是( )
选项探究方案及现象AB
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小向久置的
溶液中加入足量
溶液，出现白色沉淀；再加
探究目的醋酸是弱电解质
不能被
空气氧化
入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶氧化性：液变蓝色向盛有
溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几
具有还原性
D
滴新制氯水，观察溶液颜色变化
A. AB. BC. CD. D
14. 我国科学家开发了一款高压无阳极配制可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。
下列说法正确的是( )
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A. 放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极B. 放电时，a极的电极反应式为C. 充电时，b极为阳极，发生还原反应
D. 充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g15. 为测定某二元弱酸
粒子关系，在混合溶液中
与NaOH溶液反应过程中溶液pH与
溶液中滴加NaOH溶液，
随溶液pH的变化关系
时进行实验，向表示
或
如图所示。下列说法正确的是( )
A. 直线II中X表示的是B. 当C. D. 当
时，溶液中 NaHA溶液中：时，对应的溶液中，
：
：1
16. 粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有
等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米
、、FeO和等重要物质。
已知：①伯胺
能与
反应：
，生成易溶于煤油的产物。
②
在水溶液中能与
反应：
⇌
。
⇌
“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为 ______ ；滤渣的成分为 ______ 。加入过量
的作用是 ______ 。
伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是 ______ 。向水层Ⅱ中加入
可使
转化为
并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与
即可生成FeOOH，其离
还原剂的物质的量之比为 ______ ；向所得弱酸性溶液中再通入子方程式为 ______ 。
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17. 钛
被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。
基态钛原子的价电子排布式为 ______ 。钛可与高于
的浓硝酸发生反应，生成
，其球棍结构如图，Ti的配位数是
______ ，试写出该反应的方程式 ______ 。
某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为 ______ 填元素符号。
是由钛精矿主要成分为
意图如图：
制备钛的重要中间产物，制备纯的流程示
资料：化合物沸点熔点在
与已知：
及所含杂质氯化物的性质
58136升华193
316304
1412714难溶
中的溶解性互溶-微溶
难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。
①沸腾炉中②氯化过程中CO和
的热化学方程式 ______ 。
可以相互转化，根据如图判断：
生成CO反应的
______
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填“>”“<”或“=”，判断依据 ______ 。
18. 五水合硫代硫酸钠
下实验。回答下列问题：步骤制备
俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在
，并测定产品纯度，设计如
工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备
按如图所示装置加热及夹持装置省略进行实验，可得到获得已知：S与
产品。
在加热条件下可反应生成
溶液，再经一系列步骤
仪器a的名称为 ______，装置A发生反应的化学反应方程式为 ______。装置B的作用为 ______。
补充完成装置C中主要反应的离子方程式：①______，②中溶液经过滤、______、过滤、洗涤、烘干，得中浸有品红溶液的棉花的作用为 ______。步骤
测定产品纯度
于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取
的
待测液。
晶体填实验操作。
准确称取上述产品
于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用耗
标准液体积的平均值为
。已知：
标准液滴定重复滴定3次；测得消
①滴定达到终点时的现象为 ______，该产品中②以下说法中，能使测量结果偏低的是 ______。
的质量分数为 ______。
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A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水B.滴定前，装
标准液的滴定管米用标准液润洗
C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
19. 法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成法匹拉韦的路
线如图部分反应条件省略。
已知：回答下列问题：
化合物Ⅱ中官能团名称为 ______ 。
。
已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为 ______ 。
反应物Ⅲ为乙二醛，反应①的化学方程式为 ______ 。
反应②的反应类型是 ______ ；反应③的反应类型是 ______ 。已知X的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，且1molX能与足量
溶液反应放出
，符合上述条件的X共有 ______ 种不考虑立体异构，写出含有手性碳原子的
所有可能的结构简式： ______ 手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子。
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A错误；
B.只含C、H两种元素的化合物为烃，含碳碳双键的烃为烯烃，石墨烯为碳单质，不属于烯烃，故B错误；
C.可降解塑料在自然界中经一段时间后能降解，故要比不能降解的塑料对环境的污染小，能减轻“白色污染”，故C正确；
D.碳纤维为碳单质，不属于有机高分子材料，故D错误；故选：C。
A.催化剂只能改变反应的活化能，对焓变无影响；
B.只含C、H两种元素的化合物为烃，含碳碳双键的烃为烯烃；C.可降解塑料要比不能降解的塑料对环境更友好；D.碳纤维为碳单质。
本题考查了有机高分子化合物、烯烃以及催化剂对反应的影响，难度不大，应注意的是催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的焓变。
催化剂只能同等程度的改变反应的活化能，加快反应速率，但对焓变无影响，故
2.【答案】D
【解析】解：
乙醛的结构简式：是1，
丁二烯的键线式，而
，故A错误；丁烯的键线式：
，故B错误；
，故C
C.基态碳原子电子排布式为错误；
，则基态碳原子的轨道表示式：
D.过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子，其电子式：故选：D。
A.乙醛的结构简式：
是1，
；
丁二烯的键线式；
违反了洪特规则；
D.过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子。
，故D正确；
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本题考查了化学用语的分析纯判断，主要是键线式、电子式、结构简式，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：B.
含中子的数目为：
中含键的数目为
，故B正确；
的物质的量，故C错误；
所含原子数目之比为4：8，所含原子数目不相同，故D错
，故A错误；
C.未告知溶液的体积，无法计算D.同温同压下，4 mL Ne与误；故选：B。A.1个B.1个
含有10个中子；中含2个键；
C.未告知溶液的体积；
D.同温同压同体积的气体物质的量相同，分子数相同，原子数不一定相同。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
4.【答案】B
【解析】解：
分子中碳碳双键、
都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶
液褪色，故A正确；
B.分子中没有酯基、酰胺基、卤原子，所以不能发生水解反应，故B错误；C.该有机物的
能与碳酸氢钠反应，故C正确；
、
取代，苯环上所
D.该分子相当于苯分子中3个氢原子分别被乙烯基、
有原子共平面，单键可以旋转，苯环12原子共平面，所以与苯环直接相连的碳原子一定和苯环上的碳原子共平面，所以至少9个碳原子共平面，故D正确；故选：B。A.碳碳双键、
都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B.酯基、酰胺基、卤原子能发生水解反应；C.
能和
溶液反应；
D.苯环、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系、共平面原子个数的判断方法是解本题关键，D为解答难点，题目难度不大。
5.【答案】D
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【解析】解：同一周期主族元素原子的电负性从左到右依次增大，同一主族元素原子的电负性
，故A错误；
从上到下呈现减小的趋势，故三种元素的电负性从大到小顺序为
B.同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径：
，故B错误；
为弱酸，故C错误；
C.N元素的含氧酸不一定全是强酸，如
D.Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，故D正确；故选：D。
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物会产生白烟，则
为
与WZ相遇
，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又
，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
四种元素原子的核外电子总数满足
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子序数来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
6.【答案】D
【解析】解：
由图可知，孔隙中电解质溶液呈酸性，可发生析氢腐蚀，故A正确；
⇌
，电解质溶液酸性增强，故B正
B.亚铁离子可以在水中水解，确；
C.将外接电源负极与金属相连，为外加电流阴极保护法，可防止孔蚀发生，故C正确；D.蚀孔外每吸收标准状况下属被氧化，氧化Fe的物质的量小于故选：D。
A.酸性较强的环境中可发生析氢腐蚀；B.亚铁离子水解溶液呈酸性；C.电解池中金属作阴极被保护；D.Fe和Ni均被腐蚀。
本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，掌握常见金属的腐蚀与防护原理是解题的关键。
，转移电子
，故D错误；
，蚀孔中Fe和Ni等金
7.【答案】B
【解析】解：
环上的N形成2条键，含1个孤电子对，为
杂化，故A错误；
3个键，
6个键，
杂化，
上的N形成3
个和1对孤电子对，为
B.单键为键，双键为1个键和1个键，分子中含有6个键，一个三聚氰胺分子中共含有15个键，故B正确；C.三聚氰胺中氨基上的N原子为
杂化，故子中所有原子不可能位于同一平面上，故C错误；
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D.三聚氰胺的结构对称，为非极性分子，但能和水分子间形成氢键，能溶于水，故D错误；故选：B。
A.环上的N形成2条键，含1个孤电子对；B.单键为键，双键为1个键和1个键；C.三聚氰胺中氨基上的N原子为
杂化；
D.三聚氰胺的结构对称，为非极性分子，但能和水分子间形成氢键。
本题以三聚氰胺考查杂化方式、分子极性、化学键、原子共面等知识点，注意把握杂化类型的判断方法，把握结构对性质的影响，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：
因为
、
、
、
都是分子晶体，且
的熔沸点小于
与
、，可以类推
与
结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以的熔沸点小于
，故A正确；
B.羟基是亲水基，烃基是憎水剂，烃基中碳原子个数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中的溶解度越小，所以C.氮气分子中由于
戊醇在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，不能类推，故B错误；
键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而
键中键易断
裂，结构不稳定，不能类推，故C错误；D.
是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，低温蒸干时氯化氢挥发，使水解
，而NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液低温蒸干，
平衡正向移动，最终得到
水挥发，最终得到NaCl，不能类推，故D错误；故选：A。A.
与
、
与
结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；
B.羟基是亲水基，烃基是憎水剂，烃基中碳原子个数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中的溶解度越小；C.氮气分子中由于裂，结构不稳定；D.
是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，低温蒸干时氯化氢挥发，使水解
键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而
键中键易断
平衡正向移动，而NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解。本题考查知识面较广，具体涉及分子晶体熔沸点以及
与
的比较，有机物的水溶性，
盐类的水解等，对学生的要求较高，需要学生注意对知识的积累，难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：
电极为阳极，
失电子生成乙酸，电极反应式为：
，故A正确；
第12页，共21页
B.电解一段时间后，电解池右侧消耗水，生成总的结果pH值减小，故B错误；C.若以
和，通过质子交换膜移向左侧，
空气燃料电池为直流电源，a极为阴极，应与燃料电池的负极相连，即通入的
一极，故C正确；
D.理论上处理1 mol乙醛，有1 mol电子发生转移，将有故选：B。A.b电极为阳极，
B.电解池右侧消耗水，生成
失电子生成乙酸；
和
，
通过质子交换膜移向左侧；
通过质子交换膜，故D正确；
C.a极为阴极，应与燃料电池的负极相连；
D.理论上处理1 mol乙醛，有1 mol电子发生转移。
本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。
10.【答案】D
【解析】解：
反应物为
、CO，产物为
，因此
、
都是反应
中间体，故A正确；
B.根据图中信息得到甲醇羰基化反应为C.根据取代反应特点得出D.故选：D。
A.根据图中信息，反应物为
、CO，产物为
；
；
，故B正确；
为取代反应，故C正确；
降低了甲醇羰基化反应的活化能，不能改变反应的焓变，故D错误；
B.根据图中信息得到甲醇羰基化反应为C.根据取代反应特点进行判断；D.
降低了甲醇羰基化反应的活化能。
本题主要考查配位键数目的判断，中间产物概念的理解，微粒的空间构型等，同时考查学生的看图、读图的理解、应用的能力，对学生的思维能力要求较高，难度中等。
11.【答案】C
【解析】解：
一定温度下脱水会生成CO和故选：C。
可以写成
，据此解题．
可以写成。
，则草酸
与浓硫酸在
本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
第13页，共21页
12.【答案】A
【解析】解：
正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，
，其他条件不变，温度变为
，故A错误；
后反应达到平衡状态，所以
时达到平衡，消耗1molB，时，平衡时测得C的浓度为
则生成3molC，C的浓度为
，说明平衡正向移动，则
B.根据图表数据，时，该反应的
正
后气体物质的量不再改变，说明逆，故B正确；
后气体物质的量不再改变，说明
C.根据图表数据，后反应达到平衡状态，投料比等于
系数比，所以A、B的转化率相等，故C正确；D.由三段式：开始变化平衡
平衡时，C的体积分数约为故选：A。
A.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，3molC，C的浓度为
，其他条件不变，温度变为
时达到平衡，消耗1molB，则生成时，平衡时测得C的浓度为
，故D正确；
⇌
，说明平衡正向移动；
B.根据图表数据，C.根据图表数据，D.由三段式：开始变化平衡
，据此计算。
后气体物质的量不再改变，说明后气体物质的量不再改变，说明
⇌
后反应达到平衡状态；后反应达到平衡状态；
本题考查化学平衡计算，侧重考查分析判断及计算能力，明确化学反应速率计算、化学平衡常数的计算方法等知识点是解本题关键，题目难度中等。
13.【答案】D
【解析】解：
未告知醋酸和盐酸的浓度，无法判断醋酸为强电解质还是弱电解质，故A错误；
B.加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钡，则说明亚硫酸钠被空气氧化为硫酸钠，故B错误；
C.氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱，故C错误；
D.滴加氯水后，若溶液变红，则说明有铁离子存在，说明
被氧化成了
，可以证明
第14页，共21页
具有还原性，故D正确；故选：D。
A.未告知醋酸和盐酸的浓度；
B.加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钡；
C.氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质；D.KSCN溶液可用于检验
，滴加氯水后，若溶液变红，则说明
被氧化成了
。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实验操作方法是解本题关键，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。【解答】
由图可知，放电时，a极为负极，电极反应式为
，充电时，b极为阳极，电极反应式为
式为
，据此作答。
，b极为正极，电极反应式为
，a极为阴极，电极反应
A.放电时，电子不经过电解质，故A错误；B.放电时，a极为负极，电极反应式为
C.充电时，b极为阳极，发生氧化反应，故C错误；D.充电时，a极为阴极，电极反应式为净增重46g，故D正确；故选：D。
，电路中每迁移2mol电子，理论上a极，故B错误；
15.【答案】D
【解析】解：
时，
值小的曲线中X表示的是B.
时，时，
，所以曲线I中X表示的是时，
，且
，当
，
pH为0时，
，故A错误；
，，当
时，代入
第15页，共21页
，
C.
的水解平衡常数
：，则
：1，故B错误；
的电离程度大0于水解程
，故C
度，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在错误；D.当
时，
，溶液中存在电荷守恒
，所以存在
，故D正确；
故选：D。A.
时，
，且
的是B.当C.
；时，代入
的水解平衡常数
计算
的比值；
，当
，
时，
为0时，pH值小的曲线中X表示
，利用其电离平衡常数和水解平衡常数相对大小判断的电
离程度和水解程度相对大小；D.当
时，
，溶液中存在电荷守恒
。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒成分关系、电离平衡常数计算方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系等知识点是解本题关键，题目难度中等。
16.【答案】
应，提高萃取率 萃取、分液 4：【解析】解：
将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反
不反应，
，
“酸没”过程中加入稀硫酸，金属氧化物都和稀硫酸反应，只有
，其中与FeO发生反应的离子方程式为：
；
；
与
滤渣的主要成分是故答案为：
加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，利于伯胺反应，提高萃取率，
故答案为：将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率；
过程Ⅱ加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，溶液分层，该操作的名称是萃取、分液，
第16页，共21页
故答案为：萃取、分液；
向水层Ⅱ中加入
可使
转化为
并放出对环境无害的气体即氮气，反应的离子方
，该反应中Fe元素化合价由
价变为0价，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比即可生成FeOOH，其离子方程式为：，
故答案为：4：1；
粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有加入硫酸酸浸，除去滤渣
。
、
FeO和、
等物质。
程式为：反应的离子方程式为
价变为
价、N元素化合价由
为4：1；向所得弱酸性溶液中再通入
等，浸取液加入过量双氧水和伯胺煤油，得以水层和有机层，分液
后，有机层加入氯化钠溶液反萃取，得到水层再加入过量胼和氧气，得到FeOOH，煅烧得到纳米氧化铁。
本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的制备的流程、理解反应原理为解答的关键，涉及物质的制备、除杂等知识，题目较为综合，考查学生的分析能力，题目难度中等。
17.【答案】 浓
随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应
是22号元素，基态钛原子的核外电子排布式为
，则价电子排布式
【解析】解：为
，
故答案为：
根据成
；
的球棍结构图示可知Ti的配位数是8，钛与高于，还生成
和，
，反应的化学方程式为：
的浓硝酸发生反应，生浓
故答案为：8；浓；
，含有的另一种原子数目为
，所
在一个晶胞中含有A位置的原子数目是以A位置的元素是Mn，故答案为：Mn；
①生成式相加，得到，
和CO的反应方程式为
，根据盖斯定律，两
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故答案为：
②根据图像，随着温度的升高，CO的浓度增加，方向移动，生成CO的反应是吸热反应，即
，
；
浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应
故答案为：>；随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应。
是22号元素；根据成
的球棍结构图示可知Ti的配位数是8，钛与高于，还生成
和
；
，含有的另一种原子数目为
；
的浓硝酸发生反应，生
在一个晶胞中含有A位置的原子数目是①生成式相加，得到
②根据图像，随着温度的升高，CO的浓度增加，方向移动。
和CO的反应方程式为
，根据盖斯定律，两
；
浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、晶胞计算等，为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。
中质量的计算
18.【答案】长颈漏斗
浓做安全瓶，用于监测实验进
行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶 晶 检验尾气中
蒸发加热浓缩、冷却结
是否除尽 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色
【解析】解：
由图可知，仪器a的名称为：长颈漏斗；装置A中是浓硫酸和铜在加热条件下
浓
，
发生反应生成二氧化硫和硫酸铜，方程式为：
故答案为：长颈漏斗；浓；
当气流速度过大时，装置B中仪器a中的液面会上升，另外过量的二氧化硫可以临时储存在这个装置中，故装置B的作用为：做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶，
故答案为：做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶；
在装置C中二氧化硫和碳酸根离子可以反应生成亚硫酸根离子，随后亚硫酸根离子再和单质S反应，故方程式为：
，
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故答案为：；
中得到的产品中含有结晶水，故采用的结晶方法为：蒸发加热浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发加热浓缩、冷却结晶；
装置D中的氢氧化钠可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，故浸有品红溶液的棉花的作用为：检验尾气中故答案为：检验尾气中
是否除尽，
是否除尽；
①淀粉遇碘分子显蓝色，故滴定达到终点时的现象为：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；根据
可知，
，则
，该产品中
，
故答案为：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；②
；
的质量分数
产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水，固体质量偏高，测量结果偏高，故A不选；
标准液的滴定管米用标准液润洗，标准液消耗偏多，测量结果偏高，故B不选；
B.滴定前，装
C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液减少，标准液消耗偏少，测量结果偏低，故C选；
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，标准液消耗偏少，测量结果偏低，故D选；故答案为：CD。
装置A中是浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成二氧化硫和硫酸铜，方程式为：浓
，通过安全装置B进入装置C中，在该装置中和碳酸钠，单质硫发
生反应，生成产物，最后过量的二氧化硫在装置D中被氢氧化钠吸收；
①淀粉遇碘分子显蓝色，据此判断滴定终点；根据
，则
，据此计算；
故答案为：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；②根据操作对溶液浓度和体积的影响分析偏差。
本题考查物质制备过程分析判断和物质含量的测定，把握物质的性质、反应原理、发生的反应和滴定操作为解答的关键，侧重分析、理解能力的综合考查，综合性较强，题目难度较大。
；可知，
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19.【答案】碳溴键、酯基
还原反应 取代反应 9
或或
【解析】解：
故答案为：碳溴键、酯基；
，化合物Ⅱ中官能团名称为碳溴键、酯基，
已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为
，
故答案为：
反应物Ⅲ为乙二醛，反应①的化学方程式为
；
，
故答案为：；
反应②的反应类型是还原反应；反应③的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；
已知X的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，说明比Ⅰ少1个
溶液反应放出
原子团，且1molX能与足量
，说明X含有2个羧基，符合条件的同分异构体相当于丁烷中
的2个氢原子被2个羧基取代，如果为正丁烷，2个氢原子被2个羧基取代时，2个羧基在同一个碳原子上，有2种位置异构，2个羧基在不同碳原子上，有4种位置异构；如果丁烷为异丁烷，2个羧基在同一个碳原子上，有1种位置异构；2个羧基在不同碳原子上，有2种位置异构，所以符合条件的同分异构体有9种；含有手性碳原子的所有可能的结构简式：含有手性碳原子用*
表示的结构有、、，
故答案为：9；或或。
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根据Ⅱ的分子式知，Ⅰ和溴发生取代反应生成Ⅱ，已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，则Ⅱ的结构简式为
，根据Ⅱ反应后结构简式
；反应②为硝
知，该反应为取代反应；反应物Ⅲ为乙二醛，则反应①为取代反应，同时生成基的还原反应生成氨基，反应③为氨基的取代反应。
本题考查有机物合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，易错点是限制性条件下同分异构体种类判断，题目难度中等。
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