注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1．如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
X Y Z W T A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱 C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同 D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
2.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是
A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水 B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香 C．用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好 D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH3gCO2g。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
15.0 20.0 温度/℃ 25.0 30.0 35.0 平衡气体总浓度10mol/L 32.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列有关叙述正确的是
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B．因该反应S0、H0，所以在低温下自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D．根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64108(molL1)3 4.在使用下列各实验装置时，不合理的是
A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物 B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体 C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3 5.下表中对应关系正确的是
CH3CH3+Cl2A CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl+HCl 均为取代反应 CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 B 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ D A．A
B．B
C．C
D．D
均为水作还原剂的氧化还原反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 6．下列仪器名称不正确的是( )
A．烧瓶 B．冷凝管 C．表面皿 D．蒸馏烧瓶
7．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是
A．W的最高正价和最低负价的代数和为0 B．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
C．Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱 D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
8．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
A．它的分子式为C12H17N2Cl2O
B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应
D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
9．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B．点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C．点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+) D．t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
10.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚 C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大 D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
11． [Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ） A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024 C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
c(H+)13.(实验中学2022模拟检测）常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42
c(H2C2O4)+c(H)－2－
)[或－lg-和－1gc(C2O4)]的关系如图所示。下列说法正确的是
c(HC2O4)
A．Ka1(H2C2O4)数量级为10－1
c(H+)B．曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的关系
c(H2C2O4)C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液pH约为5 D．在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) 14.室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是( ) A．醋酸的浓度小于盐酸 B．盐酸的导电性明显大于醋酸
C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显
D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小
15.短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是 A．常温常压下Y的单质为气态 B．离子半径：W>Z>Y
C．X与Z形成的离子化合物具有还原性 D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
16．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
17．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ①Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ①H2TiO3
TiO2+H2O
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
①TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( ) A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应①是水解反应
C．反应①中二氧化钛是氧化剂
D．反应①表现了金属镁还原性比金属钛强 18．下列说法不正确的是 A．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性
B．油脂属于天然有机高分子
D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
19．（衡水中学2022模拟检测）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+ 20．下列实验操作能产生对应实验现象的是
实验操作 实验现象 A 用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 向盛有 K2Cr2O7 溶液的试管中滴加浓硫酸，充分B 振荡 溶液由橙黄色逐渐变为黄色 向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，充分C 振荡，静置 溶液分层，上层呈紫色 向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制 D 氢氧化铜悬浊液并加热 出现砖红色沉淀 A．A B．B C．C D．D
21．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A．抗震性好
B．耐腐蚀强
C．含碳量高
D．都导电导热
22.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是 ．．．
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 二、非选择题(共84分)
23、（14分）(华中师大附中2022模拟检测）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z，可用以下路线合成。
已知以下信息：
①(R1、R2、R3、R4为氢原子或烷烃基)
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③(易被氧化)
④+CH3-CH=CH2
请回答下列问题：
(1)化合物A的结构简式____________，A→B的反应类型为_______________。 (2)下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A①化合物B中所有碳原子不在同一个平面上
B①化合物W的分子式为C11H16N
C①化合物Z的合成过程中，D→E步骤为了保护氨基 D①1mol的F最多可以和4 molH2反应
(3)C+D→W的化学方程式是________________________。
(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：_____________________。 ①遇FeCl3溶液显紫色；
②红外光谱检测表明分子中含有结构；
③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)设计→D合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选）______________。
示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
24、（12分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：
已知：
①HCN/OH-+
②H2O/H
(1)A属于烯烃，其结构简式是_______。
(2)A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_______。
(3)写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称__________写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件____________
(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。 ①C由碳、氢、氧三种元素组成， C的结构简式是_________。
②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为_______。
(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_______。
25、（12分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。
试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。 （2）装置E和F的作用是___；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。 （4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。 （5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
___。（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的： 26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保
鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用） 焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l) ①F中盛装的试剂是__，作用是__。 ②通入N2的作用是__。
③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。 ④若撤去E，则可能发生__。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
预测Na2S2O5的性质 探究Na2S2O5性质的操作及现象 探究一 Na2S2O5的溶液呈酸性 ① Na2S2O5晶体具有还原探究二 性 取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 ①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器） ②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+) (3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。
实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。 {已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}
27、（12分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。 Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________（填“A”或“B”）。 A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。 （3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是________________________（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是____________________________。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和
O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。 （4）装置的连接顺序应为_______→D
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。
28、（14分）（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。
已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。 回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：
加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，
萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。
■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)
由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L−1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L−1。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10−16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10−11 mol·L−1时，pH=______(lg5=0.7)。
29、（10分）有机物A、B结构如图： A：
B：
完成下列填空：
(1)等物质的量的A和B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为___________。 (2)写出B与足量溴水反应的化学反应方程式________________________。
(3)欲将B转化为 写结构简式)。
，则应加入_______；若在B中加入足量Na2CO3溶液，则B转化为____________(填
(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式_________；能鉴别A、B的试剂是______________________________________________
参考答案(含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D 【答案解析】
X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。 【题目详解】
根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，
A. Y的氢化物分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；
B. Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项错误； C. SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项错误； D. Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项正确； 答案选D。 2、C 【答案解析】
A. 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合； B. 炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；
C. 用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类
水解，生成易溶于水的羧酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合； D. 各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合； 答案选C。 3、D 【答案解析】
A．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；
B．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；
C．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，故C错误；
D．根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=1.6410(molL)，故D正确； 答案选D。 【答案点睛】
计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。 4、D 【答案解析】
A．CCl4和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；
B．短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、Cl2等气体，选项B正确；
C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，选项C正确；
813D．不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误； 答案选D。 【答案点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。 5、B 【答案解析】
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正确；
C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 故选B。 【答案点睛】
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO本题的易错点是D，
中只有Cl元素的化合价变化。 6、A 【答案解析】
A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确； B.该仪器为蒸馏装置中所用的冷凝管，B正确； C.该仪器为表面皿，C正确；
CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A
D.该仪器为蒸馏装置中要用到的蒸馏烧瓶，D正确； 本题选不正确的，故选A。 7、C 【答案解析】
由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。
A. H元素最高为+1价，最低为-1价，二者代数和为0，A正确；
B. H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H-，所以离子半径H->Li+，B正确； C. Y是Al元素，Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，C错误；
D. Cl2溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HClO不稳定，光照容易分解，所以应该保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故合理选项是C。 8、C 【答案解析】
A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2Cl2O，错误；
B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误； C、该有机物含有1个苯环，1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应，正确； D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误； 故答案选C。 9、C 【答案解析】
A. NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；
B.a点溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B错误；
C.由图象可知，b点溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各离子浓度：(Na+)> c(Cl-)> c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C正确； D. ClO-发生歧化反应，离子方程式为：3ClO-=2Cl-+ ClO3-，故D错误。 故选C。 10、B 【答案解析】
戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第①A族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga；
A.丙为K，K的原子序数为19，庚为Ge，Ge的原子序数为32，原子序数相差13，A项错误；
B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚，B项正确；
C.根据上述分析，乙为Na，Na＋有2个电子层，而同周期的S2-、Cl-有3个电子层，半径都比Na+大，所以Na＋的半径不是最大，C项错误；
D.乙为Na，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中既有离子键、又有共价键，D项错误； 答案选B。 11、C 【答案解析】
A．Zn原子序数为30，位于①B族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A选项正确；
B．1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为3mol，共有3个σ键，所以，数目为1.806×1024，B选项正确；
C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2-结构
可表示为，D选项正确；
答案选C。 【答案点睛】
一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个σ键，如：C=O双键含1个σ键、1个π键，C≡N叁键含1个σ键、2个π键。 12、A 【答案解析】
A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；
B. 通入过量Cl2的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+，不能共存，故B错误； C. 通入大量CO2的溶液显酸性，H+与ClO-、CH3COO-、HCO3- 不能共存，故C错误；
D. 0.1mol·L−1H2SO4溶液显酸性，H+存在的情况下NO3-和HSO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。 答案选A。 13、C 【答案解析】
cHcCOHCO为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即则
cHCOcHCOcHcHCOcHcCOcHcHlglglgcHCOlglgcCO，则lgcHCOcHCOcHCOcHCOcHcH因此曲线M表示lg和-1gc(HCO)的关系，曲线N表示lg和-1gc(CO)的关系，选项B
cHCOcHCOcHcHC2O42242242
4
242242422242424224242424
-
24
2-
22424错误；
根据上述分析，因为lgcHcH2C2O4lgcHC2O42，则Ka1H2C2O4cHcHC2O4cH2C2O4=10-2，数量级为
10－2，选项A错误；
根据A的分析，Ka2H2C2O4相等，Ka2H2C2O4cHcHcC2O4224=10cHCO-5-5－－
，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42)
=10，此时溶液pH约为5，选项C正确；
根据A的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，则NaHC2O4的水解平衡常数
Kw1012Ka2H2C2O4,，说明以电
Ka1H2C2O4离为主，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，选项D错误； 答案选C。 14、D 【答案解析】
盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析； 【题目详解】
A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；
B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；
C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸c(H＋)，即盐酸的pH变化更明显，故C错误；
D、根据A选项分析，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确； 答案选D。 15、B 【答案解析】
短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。 【题目详解】
A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；
B. Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z A.反应中，O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，O2只做氧化剂，A正确； B. Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2S中的+1价，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C. O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，SO2是氧化产物，C正确； D. O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2S中的+1价，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，1molO2参加反应，反应共转移6mol电子，D错误； 答案选D。 17.(xx第一中学2022模拟检测）C 【答案解析】 A.由产物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi03中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A正确； B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-结合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反应，B正确； C.分析反应①，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误； D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确； 本题答案选C。 18、B 【答案解析】 A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确； B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误； C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确； D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确； 故合理选项是B。 19、A 【答案解析】 A.CuSO4溶液与Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反应，可以大量共存，故选A； B. CO2不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B； C. CuSO4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS-═CuS↓+H+，故不选C； D. CuSO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成 [Cu(NH3)4]2+，故不选D；答案选A。 20、C 【答案解析】 A．氯化铵溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确； B．向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2O正确； C．向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C 正确； 2CrO42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不 D．向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确； 故选C。 21、C 【答案解析】 A. 钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确； B. 该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确； C. 根据生铁的含碳量为：2%--4.3%，钢的含碳量为：0.03%--2%，可知含碳量：生铁＞钢，故C错误； D. 钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确； 题目要求选错的，故选C。 22、C 【答案解析】 A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确； B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确； C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误； D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。 二、非选择题(共84分) 23、 (CH3)2CH-CCl(CH3)2 消去反应 C 、 【答案解析】 A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯烃，1mol B发生信息①中氧化反应生成2molC，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为(CH3)2C=C(CH3)2，C为 ，逆推可知A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W 进行 逆推，可推知D为，由E后产物结构，可知D与乙酸酐发生取代反应生成E，故E为， 然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入 氨基，则F为，D→E步骤为了保护氨基，防止被氧化。 【题目详解】 A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B为(CH3)2C=C(CH3)2，C为根据上述分析可知： D为， ， E为，F为。则 (1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇A→B的反应类型为：消去反应； (2)A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-CH3取代产生的物质，由于乙烯分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，A错误； B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为C11H15N，B错误； C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D→E步骤为了保护氨基，防止被氧化，C正确； D.物质F为，苯环能与氢气发生加成反应，1mol的F最多可以和3molH2反应，D错误，故合理选项是 C； (3)C+D→W的化学方程式是： ； (4)Z的同分异构体满足：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有结 构；③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分 异构体可为、； (5)由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯50℃～60℃条件下得到对硝基乙苯对氨基乙苯 ，最后 ，然后与浓硝酸、浓硫酸在加热 与Fe在HCl中发生还原反应得到 ，故合成路线流程图为： 。 【答案点睛】 要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。 24、CH2=CHCH3 加成反应 1，3，5—三甲苯 Br2/光照和Br2/Fe 羟基、羧基 n 一定条件 +(n-1)H2O 【答案解析】 A属于烯烃，则A结构简式为CH2=CHCH3，根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B， 根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为，则B为，D发生消去反应生成E，E发生 加聚反应生成PMMA，PMMA为，D发生缩聚反应生成，PET为；向少量F溶液中 滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为和乙酸酐发生取代反应生成Aspirin，根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为 ，F发生反应生成G，G，据此分析解答。 【题目详解】 (1)A属于烯烃，分子式为C3H6，则A结构简式是CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3； (2)通过以上分析知，A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应； (3)B为，B的一溴代物只有2种的芳香烃为，名称是1，3，5-三甲苯，光照条件下发生 甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Br2/光照和Br2/Fe故答案为：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe； (4)①通过以上分析知，C的结构简式是 ，故答案为： ； ②根据上述分析，G的结构简式为，G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基； (5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是n +(n-1)H2O，故 答案为：n +(n-1)H2O。 【答案点睛】 正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的易错点为(5)中方程式的书写，要注意水前面的系数。 25、白色固体变黑 测出产生O2的体积 不正确，O2能被NaHSO3溶液吸收 0.04 0.02 3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ 去掉BC，仅O2进入E中可计算 【答案解析】 (1)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，氧化铜为黑色； (2)EF是排水量气法测量气体体积，依据装置试剂作用分析判断最后测量的是氧气的体积； (3)装置连接中A受热分解生成的气体含有氧气，通过亚硫酸氢钠溶液会被还原吸收引起误差； (4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，依据硫酸铜质量换算物质的量，结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量； (5)依据(4)计算得到生成物的物质的量，然后写出化学方程式； (6)结合电子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，据此分析调整装置。 【题目详解】 (1)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，无水硫酸铜是白色固体，氧化铜为黑色； (2)EF是排水量气装置，难溶于水的气体体积可以利用排水量气装置测定体积，装置A生成的气体通过亚硫酸氢钠溶液吸收氧气；吸收三氧化硫生成二氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫和水蒸气；通过碱石灰吸收二氧化硫，则最后测定的是氧气的体积； (3)使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，但气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液中，氧气会被还原吸收； (4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，氧气448mL(标准状况)物质的量为0.02mol，电子转移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；计算得到二氧化硫物质的量为0.04mol，依据硫酸铜质量换算物质的量= 9.6g=0.06mol，结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量为0.06mol-0.04mol=0.02mol； 160g/mol3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑； (5)依据(4)计算得到生成物的物质的量写出化学方程式为3CuSO4 (6)由计算(4)中分析可知，只要知道O2的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，则简化方案是去掉BC，仅O2进入E中，即可根据收集的氧气计算。 26、浓NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红 5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O 用c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定 pH>5.6 【答案解析】 从焦亚硫酸钠的析出原理[NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)]可以看出，要制取Na2S2O5(晶体)，需先制得NaHSO3(饱和溶液)，所以A装置的作用是用浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2，将SO2再通入饱和Na2SO3溶液中制得NaHSO3饱和溶液。因为Na2S2O5易被空气中的O2氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内通入N2的理由。由于SO2会污染环境，所以F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。 【题目详解】 (1)①从以上分析知，F装置应为SO2的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案为：浓NaOH溶液；吸收剩余的SO2； ②为防装置内空气中的氧气将Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排尽装置内的空气，所以通入N2的作用是排尽空气，防止Na2S2O5被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2S2O5被氧化； ③Na2S2O5晶体由NaHSO3饱和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D； ④因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E，则可能发生倒吸。答案为：倒吸； (2)①既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的pH，若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红。答案为：用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红； ②探究二中，Na2S2O5具有还原性，能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化成SO42-，同时看到溶液的紫色褪去，反应的离子方程式为5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O。答案为：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O； (3)根据信息，滴定过量碘的操作是：用c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定。答案为：用c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定； (4)c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，即1.0×10-5×c3(OH-)>6.4×10-31，c(OH-)>4.0×10-9mol·L-1， -145110110c(H+)<=mol·L-1，pH>5+2lg2=5.6。 94.0104答案为：pH>5.6。 【答案点睛】 Na2S2O5来自于NaHSO3的转化，且二者S的价态相同，所以在研究Na2S2O5的性质时，可把Na2S2O5当成NaHSO3。 27、三颈烧瓶 B 2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－ 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条） 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 C→B→A 温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条） 【答案解析】 Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途回答； 仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。 （2）乙图随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－； 丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。 （3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）； 洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。 Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D； （5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。 【题目详解】 Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶； 制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。 （2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离 ＋－－＋－ 子方程式2Cu2＋SO32＋2Cl＋H2O=2CuCl↓＋2H＋SO42； 丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ，并维持pH在3.5左右以保证较高产率。 （3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）； 洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。 Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D； （5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。 【答案点睛】 本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点Ⅱ.（4）按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。 28、2LiCoO2+3H2SO4+H2O2+3OH− Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O Fe3+、Al3+（1分，少选和错选没分） Fe3+ Al(OH)3（合理即可） 维持萃取过程中pH恒定 增大 Cyanex272 Fe(OH)3或Al3+ +3OH− 0.25 0.4 11.7 【答案解析】 （1）LiCoO2与硫酸和H2O2反应生成能使带火星木条复燃的气体，说明LiCoO2在硫酸作用下把H2O2氧化成O2，+3价Co降低为+2价的Co2+，方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+4H2O。 Li2SO4+O2↑+ Fe3+、Al3+沉淀完全，（2）由图可知，加入NaOH溶液调pH=5时，所以去除Fe3+的离子方程式为Fe3++3OH−去除Al3+的离子方程式为Al3++3OH−（3）nHR(Org)+Mn+(aq) Al(OH)3。 Fe(OH)3， MRn(Org)+ nH+(aq)，会使溶液酸性增强，萃取效率下降，故用NaOH进行皂化处理 MRn(Org)+nNa+(aq)，反应前后pH基本不变，根据题意可知，萃取效率 后离子反应变为nNaR(Org)+Mn+(aq) 不会降低。故萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理的目的是维持萃取过程中pH恒定。 （4）由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势，萃取时“Cyanex272”比“P507”对钴、镍萃取率的差值大，Cyanex272分离效果好。选P507为萃取剂，浓度在0.25 mol·L−1以后变化不大，所以0.25 mol·L−1最好；选Cyanex272萃取剂，浓度在0.40 mol·L−1以后变化不大，所以0.4 mol·L−1最好。 5.251016=2.5×10−5，c(OH−)=5×10−3，pOH=3−lg5=2.3，（5）Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni)·c(OH)=5.25×10，c(OH)=112.1102+ 2 − −16 2 − pH=14−pOH=14−2.3=11.7。 29、3：2 Na Na2CO3、NaHCO3、银氨溶液、新制Cu（OH）2等 【答案解析】 (1)有机物中的羧基和酯基、酚羟基，都能与氢氧化钠溶液发生反应。 (2)碳碳双键与溴发生加成反应，酚羟基的邻位、对位的H原子与溴发生取代反应； (3)醇羟基、酚羟基、羧基都能与金属钠反应；醇羟基与碳酸钠不反应，酚羟基、羧基能与碳酸钠反应； (4)官能团种类和个数相同，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物为同系物，相对分子质量越小，沸点越低；根据含有的官能团不同鉴别A、B。 【题目详解】 （1）A含有酚羟基和酯基，都可与氢氧化钠反应，该酯基可水解生产酚羟基和甲酸，则1molA可消耗3molNaOH，B含有酚羟基和羧基，1molB可消耗2molNaOH，则消耗氢氧化钠物质的量之比为3：2； （2）B含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，含有酚羟基，可与溴发生取代反应，方程式为 ； （3）欲将B转化为 ，可加入钠，若在B中加入足量Na2CO3溶液，只有酚羟基和羧基反应，生成物 为； （4）某有机物是A的同系物，且沸点比A低，则不含甲基，为 2等检验，B A含有醛基，，可用银氨溶液、新制Cu（OH） 含有羧基，可用Na2CO3、NaHCO3检验。 【答案点睛】 本题考查有机物的结构与性质，侧重学生的分析能力的考查，把握官能团结构与性质的关系即可解答，注意甲酸酯能发生银镜反应。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容