2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高二（下）第一次月考化学试卷
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．
1．下列物质属于化合物的是（ ） A． HCl B． O2 C． Br2 D． Ar
2．用摩尔（mol）作为单位的物理量是（ ） A． 长度 B． 质量 C． 电流 D． 物质的量
3．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（ ） A． 两者都能产生丁达尔现象 B． 两者都不能产生丁达尔现象
C． CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象 D． CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象
4．观察如图，量筒中液体的体积读数是（ ）
A． 1.3mL B． 1.4mL C． 1.5mL D． 1.6mL
5．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ） A． AgNO3溶液 B． 稀盐酸 C． BaCl2溶液 D． NaOH溶液
6．标准状况下的1molH2的体积约为（ ） A． 11.2 L B． 22.4 L C． 33.6 L D． 44.8 L
7．下列物质属于非电解质的是（ ）
A． 碳酸钠 B． 蔗糖 C． 氢氧化钠 D． 硫酸
8．物质的量的单位是（ ）
A． mol B． g•mol C． mol•L D． mol•L•s
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
9．下列物质不属于合金的是（ ）
A． 生铁 B． 不锈钢 C． 黄铜 D． 金属铝
10．下列词语隐含化学变化的是（ ）
A． 冰雪消融 B． 木已成舟 C． 蜡炬成灰 D． 水落石出
11．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（ ） A． 碘酒是混合物 B． 溶剂为酒精 C． 溶质为I2 D． 碘酒是纯净物
12．能使用酒精灯直接加热的器皿是（ ） A． 试管 B． 试剂瓶 C． 量筒 D． 容量瓶
13．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
2+2+
A． 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu=Zn +Cu
﹣+
B． 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H=H2O
+3+
C． 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑
2+2﹣
D． 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4=BaSO4
14．关于合金说法正确的是（ ） A． 合金为化合物 B． 合金具有金属特性 C． 合金都耐腐蚀
D． 合金的硬度一定比成分金属的低
15．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe的试剂是（ ） A． 石蕊试液 B． 酚酞试液 C． 新制氯水 D． KSCN溶液
16．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A． K2CO3和K2O都属于盐 B． KOH和Na2CO3都属于碱 C． H2SO4和HNO3都属于酸
D． Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
17．下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（ ） A． 结晶 B． 萃取 C． 蒸馏 D． 过滤
18．属于碱性氧化物的是（ ）
A． SO2 B． H2O C． Na2O D． CaSiO
19．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg•L，钾≥0.35mg•L，镁≥0.5mg•L，钠≥0.8mg•L﹣1
．标签中的钙、钾、镁、钠指的是（ ） A． 原子 B． 单质 C． 元素 D． 分子
﹣1
﹣1
﹣1
3+
20．清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（ ）
A． 溶液 B． 胶体 C． 悬浊液 D． 乳浊液
21．用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶（ ）
A． ①②③ B． ①②④⑤ C． ②③⑤ D． ③④⑤
22．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生．该溶液一﹣1
定含有（ ）
A． CO32﹣
B． OH﹣
C． SO42﹣
D． HCO3﹣
23．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（ ）
A． 水和乙酸 B． 油和水 C． 苯和乙酸乙酯 D． 甲醇和乙醇
24．下列气体通入水中能形成电解质的是（ ） A． O2 B． N2 C． CH4 D． HCl
25．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（ A．
H2 B．
浓盐酸 C．
浓硫酸 D．
CO2
）
26．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素C的性质是（ ） A． 易溶于水 B． 受热易分解
C． 具有还原性 D． 可由人体自身合成
27．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A． 汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B． 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C． 煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质 D． 用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
28．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是（ ） A． 甲醛 B． O2 C． N2 D． CO2
29．下列说法不正确的是（ ） A． 大米富含淀粉
B． 加碘食盐含有碘酸钾（KIO3） C． 人体必需的微量元素就是维生素
D． 人体必需的微量元素不都是金属元素
30．下列措施符合“绿色化学”思想的是（ ） A． 直接排放含磷生活污水
B． 大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂 C． 使用可降解塑料代替不可降解塑料
D． 使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．
31．1L 0.1mol•L的K2SO4溶液中（ ）
+
A． K的物质的量为0.1mol
2﹣
B． SO4的物质的量为0.2mol
﹣1+
C． K的物质的量浓度为0.1mol．L
﹣12﹣
D． SO4的物质的量浓度为0.1mol．L
32．下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A． 金属钠着火，立即用水扑灭 B． 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C． 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D． 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
33．有关油脂和蛋白质的说法正确的是（ ） A． 都能溶于水 B． 都是高分子化合物
C． 都含有N元素 D． 都含有C、H、O三种元素
﹣1
﹣
34．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（ ） A． H2 B． N2 C． CO2 D． CO
35．下列物质属于混合物的是（ ）
A． 纯碱 B． 小苏打 C． 烧碱 D． 漂白粉
36．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ） A． HCl B． H2SO4 C． CH3COOH D． NaCl
37．下列反应属于化合反应的是（ ） A． 2Mg+O2 B． 2Al+Fe2O3 C． CaCO3
2MgO Al2O3+2Fe CaO+CO2↑
D． KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
38．下列过程中发生氧化还原反应的是（ ） A． Cu和稀HNO3反应 B． Fe的导电
C． Na2CO3溶液与盐酸反应 D． CaCO3高温分解
39．在水溶液中能够大量共存的是（ ） A． Na、Fe、OH B． Ag、Cl、NO3
﹣﹣﹣+2﹣+
C． NH4、OH、SO4 D． Na、Cl、NO3
40．皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（ ） A． 稀硫酸 B． 酚酞试液 C． KNO3溶液 D． NaCl溶液
41．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A． Cu、NO3、OH B． Al、H、SO4
﹣﹣2+++2﹣
C． OH、Fe、NO3 D． Na、H、CO3
42．对下列常见物质的认识不正确的是（ ） A． 明矾可作净水剂
B． CaCO3是陶瓷的主要成分 C． 干冰能用作于人工降雨
D． NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
﹣1
﹣1
+2+
﹣
+
﹣﹣
2+
﹣﹣
3++2﹣
43．欲配制100mL0.1mol•LKMnO4溶液，需量取0.2mol•LKMnO4溶液的体积是（ ） A． 25mL B． 50mL C． 75mL D． 100mL
44．向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色．下列说法正确的是（ ） A． CCl4层显紫色是因为有I2生成 B． 溶液分两层，紫色层在上层 C． CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D． CCl4层颜色最终会变为无色因为I2会升华
45．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（ ） A． 单质 B． 分子 C． 元素 D． 氧化物
46．下列不属于室内空气污染物质的是（ ） A． CO B． 苯 C． 重金属 D． 甲醛
47．下列物质属于食品添加剂的是（ ）
A． NaOH B． 工业NaCl C． 甲醛水溶液 D． 胡萝卜素
48．下列做法不属于垃圾资源化的是（ ） A． 将垃圾填埋 B． 建立垃圾发电厂
C． 分类收集和回收利用废塑料
D． 回收旧电子产品并将其集中分拆处理
49．下列做法有利于保护水资源的是（ ） A． 矿渣堆放在河边 B． 生活垃圾露天堆放
C． 电镀废水直接排放 D． 将生活污水集中处理后排放
50．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大．下列不属于毒品的是（ ） A． 鸦片 B． 吗啡 C． 阿斯匹林 D．
三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分． 51．下列物质不可以导电的是（ ）
A． 甲苯 B． 金属Cu C． NaCl溶液 D． HCl溶液
52．氢气还原氧化铜：CuO+H2
H2O+Cu，在该反应中（ ）
A． CuO做还原剂 B． CuO做氧化剂
C． 铜元素的化合价降低 D． 铜元素的化合剂升高
53．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A． 10g H2和10g O2 B． 7g N2和11g CO2 C． 9g H2O和0.5mol Br2
D． 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
．实验室需要配制100mL 1.0×10 mol•L的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（ ）
A． 漏斗 B． 玻璃棒 C． 烧杯 D． 容量瓶
55．以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是（ ） A． 陶瓷 B． 塑料 C． 合成纤维 D． 合成橡胶
56．可用于沉淀Ba的试剂有（ ）
A． NaCl溶液 B． Na2CO3溶液 C． Na2SO4溶液 D． NaNO3溶液
57．下列仪器使用正确的是（ ）
A． 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 B． 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 C． 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液
D． 配制100mL浓度为0.10 mol•LNa Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容
58．下列实例中与胶体性质有关的是（ ） A． 用明矾净水 B． 用食醋除去水垢
C． 用石膏使豆浆变成豆腐
D． 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
59．保护环境日益引起人们的重视．下列做法有利于保护环境的是（ ） A． 氢能源代替化石能源 B． 推广使用太阳能电池 C． 电动汽车代替燃油汽车 D． 造纸厂污水直接排放
60．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A． CO3、Na、H B． Cu、Cl、OH
﹣2+2++3+2﹣
C． Mg、Ca、NO3 D． H、Al、SO4
2﹣
+
+
2+
﹣
﹣
﹣1﹣2
﹣1
2+
2014-2015学年广东省佛山市顺德市勒流中学高二（下）第一次月考化学试卷
参与试题解析
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．
1．下列物质属于化合物的是（ ） A． HCl B． O2 C． Br2 D． Ar
考点： 单质和化合物． 专题： 物质的分类专题．
分析： 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物． 解答： 解：A、氯化氢是含有两种元素的纯净物，所以是化合物，故A正确． B、氧气是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故B错误． C、溴是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故C错误． D、氩是由一种元素组成的纯净物，所以是单质，故D错误． 故选A．
点评： 本题考查了单质和化合物的判断，题目简单，注意氩是单原子分子．
2．用摩尔（mol）作为单位的物理量是（ ） A． 长度 B． 质量 C． 电流 D． 物质的量
考点： 物质的量的单位--摩尔． 专题： 化学用语专题．
分析： 物质的量表示含有一定数目的粒子集体的物理量，物质的量的单位为摩尔，符号为mol；长度的单位为米、质量的单位为g、电流的单位为安培，据此进行判断． 解答： 解：A．长度的单位为米，符号为m，故A错误； B．质量的单位为g或Kg，故B错误； C．电流的单位为安培，故C错误；
D．物质的量的单位为摩尔，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查了物质的量的单位，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见的基本物理量名称及其单位名称、符号．
3．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（ ） A． 两者都能产生丁达尔现象 B． 两者都不能产生丁达尔现象
C． CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象 D． CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象
考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系． 专题： 溶液和胶体专题．
分析： 溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，据此解题．
解答： 解：CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应． 故选D．
点评： 本题考查溶液和胶体的区别，难度不大，注意基础知识的积累．
4．观察如图，量筒中液体的体积读数是（ ）
A． 1.3mL B． 1.4mL C． 1.5mL D． 1.6mL
考点： 计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器．
分析： 图示为量筒，量筒的小刻度在下方，两个大刻度线之间有10个小刻度线，每个小刻度为0.1mL，量筒中液面的凹液面位于刻度线“1”上方第4个小刻度处，据此进行解答． 解答： 解：量筒中刻度线由下向上刻度线逐渐增大，根据图示可知，每个小刻度读数为0.1mL，液面最低处位于刻度线1的上方第4个小刻度处，所以该液面读数为：1.4mL， 故选B．
点评： 本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确计量仪器的最小读数情况，如量筒最小读数为0.1moL，托盘天平最小读数为0.1g等．
5．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ） A． AgNO3溶液 B． 稀盐酸 C． BaCl2溶液 D． NaOH溶液
考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 专题： 物质检验鉴别题．
分析： A、银可以和氯化钾反应生成沉淀； B、盐酸和氯化钾以及钾均不反应； C、氯化钡和钾以及氯化钾均不反应； D、钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．
解答： 解：A、银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；
B、盐酸和氯化钾以及钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误； C、氯化钡和钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误； D、钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误． 故选A．
点评： 本题考查了物质的鉴别，题目难度不大，准确把握物质的性质是关键，注意实验现象是检验物质的依据．
6．标准状况下的1molH2的体积约为（ ） A． 11.2 L B． 22.4 L C． 33.6 L D． 44.8 L
考点： 气体摩尔体积．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm计算判断． 解答： 解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol， 所以1molH2 的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L， 故选B．
点评： 本题考查气体摩尔体积计算，难度不大，关键在于考查学生的审题的细心程度．注意气体摩尔体积为22.4L/mol的使用条件与对象．
7．下列物质属于非电解质的是（ ）
A． 碳酸钠 B． 蔗糖 C． 氢氧化钠 D． 硫酸
考点： 电解质与非电解质．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答．
解答： 解：A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误； B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；
C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误； D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意电离的物质是否为本身来解答．
8．物质的量的单位是（ ）
A． mol B． g•mol C． mol•L D． mol•L•s
考点： 物质的量的单位--摩尔．
分析： 物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断．
解答： 解：物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，故选：A．
点评： 本题考查了物质的量单位，难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成．
9．下列物质不属于合金的是（ ）
A． 生铁 B． 不锈钢 C． 黄铜 D． 金属铝
考点： 生活中常见合金的组成． 专题： 金属概论与碱元素．
分析： 合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质． 解答： 解：A．生铁为铁的合金，主要含Fe和碳，故A错误； B．不锈钢是钢的一种，为铁的合金，属于合金，故B错误； C．黄铜是铜与锌的合金，故C错误；
D．金属铝为单质，不属于合金，故D正确． 故选D．
﹣1﹣1﹣1﹣1
点评： 本题考查合金的概念，难度不大，只要紧扣合金的概念，对各种物质进行全面的分析，即可做出正确的解答．
10．下列词语隐含化学变化的是（ ）
A． 冰雪消融 B． 木已成舟 C． 蜡炬成灰 D． 水落石出
考点： 物理变化与化学变化的区别与联系．
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答： 解：A．冰雪消融的过程中只是水的聚集状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．木已成舟的过程中只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．蜡属于烃，燃烧过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化，故C正确； D．水落石出的过程，是石头从水中露出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
11．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（ ）
A． 碘酒是混合物 B． 溶剂为酒精 C． 溶质为I2 D． 碘酒是纯净物
考点： 混合物和纯净物． 专题： 物质的分类专题．
分析： A、碘酒是碘的酒精溶液；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精； C、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精； D、碘酒是碘的酒精溶液
解答： 解：A、碘酒是碘的酒精溶液，分散系是混合物，故A正确；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精，故B正确； C、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精，故C正确； D、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，故D错误； 故选D．
点评： 本题考查了混合物和纯净物概念分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
12．能使用酒精灯直接加热的器皿是（ ） A． 试管 B． 试剂瓶 C． 量筒 D． 容量瓶
考点： 直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器．
分析： 可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．
解答： 解：试管可用酒精灯直接加热，而试剂瓶需要垫上石棉网进行加热，量筒、容量瓶不能用来加热，
故选A．
点评： 本题考查能直接加热的玻璃仪器，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，注意归纳常见直接加热的仪器、间接加热的仪器及不能加热的仪器．
13．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
2+2+
A． 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu=Zn +Cu
﹣+
B． 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H=H2O
+3+
C． 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑
2+2﹣
D． 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4=BaSO4
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．锌的还原性大于铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子； D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
2+2+
解答： 解：A．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu=Zn+Cu，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH+H=H2O，故B正确；
+2+
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2↑，故C错误；
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba+SO4=BaSO4，故D正确； 故选C．
点评： 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
14．关于合金说法正确的是（ ） A． 合金为化合物 B． 合金具有金属特性 C． 合金都耐腐蚀
D． 合金的硬度一定比成分金属的低
考点： 金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．
分析： 合金，是由两种或两种以上的金属与金属和非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金熔点低于成分金属，硬度一般比成分金属大，有些合金耐腐蚀，例如不锈钢，据此解答．
解答： 解：A．合金属于混合物，故A错误； B．合金具有金属特性，故B正确；
C．部分合金耐腐蚀，但是不是所有合金都耐腐蚀，故C错误； D．合金硬度一般比成分金属大，故D错误； 故选：B．
﹣
+
2+2﹣
点评： 本题考查了合金，熟悉合金的概念及合金的性质是解题关键，题目难度不大．
15．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe的试剂是（ ） A． 石蕊试液 B． 酚酞试液 C． 新制氯水 D． KSCN溶液
考点： 二价Fe离子和三价Fe离子的检验． 专题： 几种重要的金属及其化合物．
3+
分析： 根据Fe的检验方法可知，Fe遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验；
3+
解答： 解：因Fe的特征检验试剂是：NH4SCN溶液或KSCN溶液，故选：D．
3+
点评： 本题考查学生Fe的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
16．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A． K2CO3和K2O都属于盐 B． KOH和Na2CO3都属于碱 C． H2SO4和HNO3都属于酸
D． Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题： 物质的分类专题．
分析： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸； 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱； 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物； 据定义分析即可．
3+3+
解答： 解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误． B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误． C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．
D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误． 故选C．
点评： 本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．
17．下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（ ） A． 结晶 B． 萃取 C． 蒸馏 D． 过滤
考点： 蒸馏与分馏．
分析： 将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作为蒸馏，据此解题． 解答： 解：蒸馏将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作，故选C．
点评： 本题考查物质的分离、提纯和除杂，注意基本操作的特点和装置，题目难度不大．
18．属于碱性氧化物的是（ ）
A． SO2 B． H2O C． Na2O D． CaSiO
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题： 物质的分类专题．
分析： 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物．据此分析．
解答： 解：A、SO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A不选；
B、既不能和酸反应也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B不选； C、Na2O能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C选； D、CaSiO3是盐，不是氧化物，故D不选． 故选C．
点评： 本题考查了碱性氧化物的概念，应根据定义来分析，难度不大．
19．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg•L，钾≥0.35mg•L，镁≥0.5mg•L，钠≥0.8mg•L﹣1
．标签中的钙、钾、镁、钠指的是（ ） A． 原子 B． 单质 C． 元素 D． 分子
考点： 元素．
分析： 欲正确解答本题，须知Ca、Mg、K、Na都是以什么形式存在于矿泉水中，矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是离子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的．
解答： 解：因为矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是离子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的．故选C．
点评： 本题主要考查学生对物质的组成和结构的掌握情况，难度不大．
20．清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（ ）
A． 溶液 B． 胶体 C． 悬浊液 D． 乳浊液
考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系． 专题： 溶液和胶体专题．
分析： 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液． 解答： 解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B． 点评： 本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质．
﹣1﹣1﹣1
21．用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶（ ）
A． ①②③ B． ①②④⑤ C． ②③⑤ D． ③④⑤
考点： 溶液的配制．
专题： 化学实验常用仪器．
﹣1
分析： 用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器． 解答： 解：用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶， 故选B．
点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据步骤确定仪器．
﹣1
﹣1
22．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（ ）
A． CO3 B． OH C． SO4 D． HCO3
考点： 常见离子的检验方法． 专题： 离子反应专题．
2﹣
﹣
2﹣
﹣
分析： 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生，生成的白色沉淀是不溶于稀的硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，原溶液中可能含有的阴离子为硫酸根离子或者亚硫酸根离子，据此进行分析．
解答： 解：A、若是碳酸根离子，生成的碳酸钡溶于，不能判断是否含有碳酸根离子，故A错误；
B、氢氧根离子不能与氯化钡生成沉淀，无法判断是否含有氢氧根离子，故B错误； C、溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成了不溶于稀的硫酸钡沉淀，故C正确； D、碳酸氢根离子不能与氯化钡生成沉淀，无法判断是否含有碳酸氢根离子，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查了硫酸根离子的检验，记住常见的离子检验方法，本题注重了基础知识的考查，本题难度不大．
23．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（ ）
A． 水和乙酸 B． 油和水 C． 苯和乙酸乙酯 D． 甲醇和乙醇
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题： 化学实验基本操作．
分析： 能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答．
解答： 解：题中水和乙酸、苯和乙酸乙酯以及甲醇和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而油和水互不相溶，可用分液的方法分离． 故选B．
点评： 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．
24．下列气体通入水中能形成电解质的是（ ） A． O2 B． N2 C． CH4 D． HCl
考点： 电解质与非电解质．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；气体通入水中能形成电解质，说明该气体能够与水反应生成能够电离的化合物，据此进行解答．
解答： 解：氧气、氮气、甲烷都不与水反应，它们也都不属于电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出氢离子和碳酸氢根离子，所以碳酸为电解质，二氧化碳气体满足题意，故选D．
点评： 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确二氧化碳、氨气等不属于电解质，它们能够与水反应生成电解质．
25．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（ ）
A．
H2 B．
浓盐酸 C．
浓硫酸 D．
CO2
考点： 化学试剂的分类． 分析： A、氢气易燃烧； B、浓盐酸无强氧化性； C、浓硫酸是酸具有腐蚀性； D、二氧化碳不是液体．
解答： 解：A．氢气易燃烧，是易燃气体，故A正确；
B．浓盐酸无强氧化性，浓盐酸是酸，具有腐蚀性，故B错误； C．浓硫酸是酸，强氧化性酸，具有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确； D．二氧化碳不是液体，是气体，故D错误； 故选AC． 点评： 本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．
26．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素C的性质是（ ） A． 易溶于水 B． 受热易分解
C． 具有还原性 D． 可由人体自身合成
﹣
考点： 维生素在人体中的作用；氧化还原反应． 专题： 化学应用．
分析： 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，碘的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．
解答： 解：A．维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，是它的物理性质，故A错误； B．维生素C的化学性质不稳定，受热易分解，但与将I2转化为I的性质无关，故B错误；
﹣
C．维生素C能够将I2转化为I，碘的化合价降低，说明碘被还原剂还原，与之作用的是维生素C，说明维生素C具有还原性，维生素C具有强还原性，是一种常用的抗氧化剂，故C正确；
D．维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素C，是自身无法合成的维生素，只能从食物或肠外营养供给，故D错误； 故选C．
点评： 本题主要考查维生素C的性质，关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来，且为表现维生素C的还原性，注意考查维生素C的还原性，是一个重要的知识点．
27．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A． 汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B． 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C． 煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质 D． 用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
考点： 二氧化硫的污染及治理． 专题： 热点问题．
分析： A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物； C．二氧化碳是形成温室效应的气体；
D．用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成．
解答： 解：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；
B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B正确； C．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C错误； D．天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确； 故选C．
点评： 本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，为易错点．
28．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是（ ）
﹣
﹣
A． 甲醛 B． O2 C． N2 D． CO2
考点： 甲醛；生活中的有机化合物． 专题： 化学应用．
分析： 装修材料中含有甲醛、苯等物质，对人体有害．
解答： 解：装修材料中含有甲醛、苯等物质，其中甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关，且对人体无害，故选：A． 点评： 本题考查装修材料的居室污染，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
29．下列说法不正确的是（ ） A． 大米富含淀粉
B． 加碘食盐含有碘酸钾（KIO3） C． 人体必需的微量元素就是维生素
D． 人体必需的微量元素不都是金属元素
考点： 微量元素对人体健康的重要作用． 专题： 化学应用．
分析： 根据微量元素的种类，以及六大类营养素的生理作用、食物来源等进行分析判断即可． 解答： 解：A．大米中，富含的营养素是淀粉，故A正确；
B．碘酸钾中含有碘元素，所以食用碘盐可以为人体补充碘元素，故B正确；
C．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，是六大营养素之一，不等于人体必需的微量元素；人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，前者指物质，后者指元素，故C错误；
D．人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，人体所需的微量元素中碘、硒是非金属元素，故D正确； 故选C．
点评： 本题难度不大，掌握常量元素与微量元素的种类，对营养元素与人体健康相关知识，注意多积累和总结，就能解决此类题目．
30．下列措施符合“绿色化学”思想的是（ ） A． 直接排放含磷生活污水
B． 大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂 C． 使用可降解塑料代替不可降解塑料
D． 使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
考点： 绿色化学；常见的生活环境的污染及治理． 专题： 热点问题．
分析： A、磷生活污水会引起水体富营养化；
B、氟利昂易挥发，进入大气层的平流层后，能破坏臭氧层；
C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染； D、使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
解答： 解：A、磷生活污水会引起水体富营养化，污染环境，故A错误； B、氟利昂易挥发，进入大气层的平流层后，能破坏臭氧层，故B错误；
C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故C正确； D、使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药，对环境造成污染，故D错误； 故选：C．
点评： 本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，题目难度不大．
二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．
31．1L 0.1mol•L的K2SO4溶液中（ ）
+
A． K的物质的量为0.1mol
2﹣
B． SO4的物质的量为0.2mol
﹣1+
C． K的物质的量浓度为0.1mol．L
﹣12﹣
D． SO4的物质的量浓度为0.1mol．L
考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
﹣1
分析： 由化学式K2SO4可知，溶液中c（K）=2c（K2SO4），c（SO4）=c（K2SO4），根据n=cV计算离子的物质的量．
++
解答： 解：A、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故n（K）=1L×0.2mol/L=0.2mol，故A错误；
B、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO4）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故n（SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故B错误；
+
C、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故C错误；
2﹣
D、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO4）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度关系，离子浓度=电解质的浓度×电解质电离出离子数目，与溶液体积无关．
32．下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A． 金属钠着火，立即用水扑灭 B． 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C． 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D． 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
考点： 化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理． 专题： 实验评价题．
分析： A．钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧； B．用嘴吹灭酒精灯，易发生酒精灯失火； C．酸碱中和反应放出大量的热；
D．稀释浓硫酸，应防止放出的热量使液滴飞溅．
解答： 解：A．钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧，则不能利用水灭火，故A错误； B．用嘴吹灭酒精灯，易发生酒精灯失火，则应利用灯冒盖灭，故B错误；
C．酸碱中和反应放出大量的热，则不能利用盐酸冲洗，应利用硼酸，故C错误；
D．稀释浓硫酸，应防止放出的热量使液滴飞溅，则将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并利用玻璃棒不断搅拌，故D正确； 故选D．
+2﹣
2﹣2﹣
点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
33．有关油脂和蛋白质的说法正确的是（ ） A． 都能溶于水 B． 都是高分子化合物
C． 都含有N元素 D． 都含有C、H、O三种元素
考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构． 专题： 糖类与蛋白质专题． 分析： A．油脂不溶于水；
B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； C．油脂含有C、H、O三种元素；
D．油脂含有C、H、O三种元素，蛋白质含有C、H、O、N等元素． 解答： 解：A．油脂不溶于水，部分蛋白质可溶于水，故A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．油脂含有C、H、O三种元素，蛋白质含有C、H、O、N等元素，故C错误； D．蛋白质含有C、H、O、N等元素，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查油脂和蛋白质的组成和性质，题目难度不大，注意区分油脂和蛋白质的组成．
34．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（ ） A． H2 B． N2 C． CO2 D． CO
考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物．
分析： A、根据H2不是空气污染物，且无毒； B、根据N2不是空气污染物，且无毒； C、根据CO2不是空气污染物，且无毒；
D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒．
解答： 解：A、H2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故A错误；
B、N2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故B错误； C、CO2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故C错误； D、CO是空气污染物，容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确； 故选D．
点评： 本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒．
35．下列物质属于混合物的是（ ）
A． 纯碱 B． 小苏打 C． 烧碱 D． 漂白粉
考点： 混合物和纯净物． 专题： 物质的分类专题．
分析： 根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．
解答： 解：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误； B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误； C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确； 故选D．
点评： 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．
36．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ） A． HCl B． H2SO4 C． CH3COOH D． NaCl
考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 物质的量浓度相同的溶液中，根据溶液中氢离子浓度判断溶液酸性的强弱，氢离子浓度越大则酸性越强．
解答： 解：物质的量浓度相同的溶液中，溶液中氢离子浓度判断溶液酸性的强弱，氢离子浓度越大则酸性越强，假设溶液的物质的量浓度是0.1mol/L， A．盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L， B．硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L， C．醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，
D．氯化钠溶液呈中性，氢离子浓度很小，
所以氢离子浓度最大的是硫酸，则硫酸的酸性最强， 故选B．
点评： 本题考查了溶液酸性大小的判断，根据溶液中氢离子浓度大小判断即可，难度不大．
37．下列反应属于化合反应的是（ ）
A． 2Mg+O2 B． 2Al+Fe2O3 C． CaCO3
2MgO Al2O3+2Fe CaO+CO2↑
D． KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
考点： 镁的化学性质；铝的化学性质． 专题： 元素及其化合物． 分析： 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”据此分析解答即可．
解答： 解：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应． A、属于化合反应，故A正确；
B、属于置换反应，不属于化合反应，故B错误； C、属于分解反应，故C错误； D、属于复分解反应，故D错误．
故选A． 点评： 解答本题的关键是要充分理解化合反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．
38．下列过程中发生氧化还原反应的是（ ） A． Cu和稀HNO3反应 B． Fe的导电
C． Na2CO3溶液与盐酸反应 D． CaCO3高温分解
考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
解答： 解：A．反应生成铜、NO和水，Cu、N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；
B．Fe的导电为物理性质，故B不选；
C．反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．反应生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
39．在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A． Na、Fe、OH B． Ag、Cl、NO3
﹣﹣﹣+2﹣+
C． NH4、OH、SO4 D． Na、Cl、NO3
考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题．
分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
+2+
﹣
+
﹣﹣
解答： 解：A．Fe、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
﹣+
B．Ag、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
﹣+
C．NH4、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误； D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
40．皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（ ） A． 稀硫酸 B． 酚酞试液 C． KNO3溶液 D． NaCl溶液
考点： 指示剂的使用． 专题： 元素及其化合物．
分析： 检验碱性物质，可使用酸碱指示剂，碱性物质遇酚酞试液变红．
2+
﹣
解答： 解：硫酸可以和NaOH、Na2CO3反应，但没有明显现象，也不能说明呈碱性，KNO3溶液、NaCl溶液都不与NaOH和Na2CO3反应，也没有明显现象， 故选：B．
点评： 本题考查了使用酸碱指示剂检验碱性物质，难度小，注意基础知识的掌握积累．
41．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A． Cu、NO3、OH B． Al、H、SO4
﹣﹣2+++2﹣
C． OH、Fe、NO3 D． Na、H、CO3
考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题．
分析： 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．
2+
﹣﹣
3++2﹣
解答： 解：A．Cu、OH反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误； B．离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．OH、Fe反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以不能大量共存，故C错误；
+2﹣
D．H、CO3之间发生反应，不能大量共存，故D错误； 故选B．
点评： 本题考查离子共存，为高考高频点，侧重考查复分解反应，明确复分解反应条件即可解答，还常常与pH、酸碱指示剂、双水解、氧化还原反应等知识点联合考查，题目难度不大．
42．对下列常见物质的认识不正确的是（ ） A． 明矾可作净水剂
B． CaCO3是陶瓷的主要成分 C． 干冰能用作于人工降雨
D． NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
考点： 盐类水解的应用；钠的重要化合物． 专题： 化学应用．
分析： A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水； B．陶瓷属于硅酸盐产品；
C．干冰、碘化银都能用于人工降雨；
D．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能和盐酸反应．
解答： 解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；
2+
﹣
﹣
2+
B．陶瓷属于硅酸盐产品而不是碳酸盐产品，CaSiO3是陶瓷的主要成分，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，故B错误；
C．干冰气化时吸收热量而使其周围环境温度降低，水蒸气遇冷变成雨滴而降落到地面，所以干冰用于人工降雨，故C正确； D．碳酸氢钠在水溶液能水解而使溶液呈弱碱性，所以能和盐酸反应而降低酸浓度，故D正确； 故选B．
点评： 本题考查了物质的用途，涉及盐类水解、物质的成分、气化等知识点，明确物质的性质、构成元素是解本题关键，注意明矾净水和氯气消毒原理的差别，题目难度不大．
43．欲配制100mL0.1mol•LKMnO4溶液，需量取0.2mol•LKMnO4溶液的体积是（ ） A． 25mL B． 50mL C． 75mL D． 100mL
考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
﹣1﹣1
分析： 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据C浓V浓=C稀V稀来分析解答． 解答： 解：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据C浓V浓=C稀V稀得，V浓=
=
=0.05L=50mL，故选B．
点评： 本题考查了物质的量的计算，明确溶液稀释前后变化的物理量及不变的物理量是解本题关键，结合溶质的物质的量不变来分析解答，难度不大．
44．向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色．下列说法正确的是（ ） A． CCl4层显紫色是因为有I2生成 B． 溶液分两层，紫色层在上层 C． CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D． CCl4层颜色最终会变为无色因为I2会升华
考点： 氯气的化学性质． 专题： 卤族元素．
分析： 氯水与KI反应生成碘，CCl4层萃取碘单质变成紫色，继续滴加氯水，氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，以此来解答．
解答： 解：氯水与KI反应生成碘，CCl4层萃取碘单质变成紫色，继续滴加氯水，氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，
A．CCl4层显紫色是因为有I2生成，故A正确；
B．四氯化碳的密度大，则分层后紫色层在下层，故B错误； C．CCl4层显紫色是因为有I2生成，故C错误；
D．氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，随反应的进行，所以颜色变浅直到无色，故D错误； 故选A．
点评： 本题考查氯气的性质，侧重氧化还原反应的考查，注意现象与反应的对应关系，明确发生额反应即可解答，题目难度中等．
45．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（ ） A． 单质 B． 分子 C． 元素 D． 氧化物
考点： 元素．
专题： 物质的分类专题．
分析： 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
解答： 解：“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选C．
点评： 本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
46．下列不属于室内空气污染物质的是（ ） A． CO B． 苯 C． 重金属 D． 甲醛
考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 热点问题．
分析： 常见室内空气污染物质有CO、苯、甲醛等，而重金属为固体，不属于空气污染物质，以此来解答．
解答： 解：A．因碳不完全燃烧生成CO气体，有毒，为室内空气污染物质，故A不选； B．因装修释放的苯，有毒，为室内空气污染物质，故B不选； C．重金属为固体，不属于空气污染物质，故C选；
D．因装修释放的甲醛，有毒，为室内空气污染物质，故D不选； 故选C．
点评： 本题考查空气污染物质，注意室内常见的空气污染物主要与装修有关，题目难度不大．
47．下列物质属于食品添加剂的是（ ）
A． NaOH B． 工业NaCl C． 甲醛水溶液 D． 胡萝卜素
考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 专题： 化学应用．
分析： 食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质．目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种，包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等．
解答： 解：A．NaOH有腐蚀性，不能作食品添加剂，故A错误； B．工业NaCl含有有毒杂质，不能食用，故B错误； C．甲醛水溶液有毒，不能食用，故C错误；
D．胡萝卜素是营养素，属于食品添加剂，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意知识的积累．
48．下列做法不属于垃圾资源化的是（ ） A． 将垃圾填埋 B． 建立垃圾发电厂
C． 分类收集和回收利用废塑料
D． 回收旧电子产品并将其集中分拆处理
考点： \"三废\"处理与环境保护． 专题： 化学应用．
分析： 生活垃圾资源化，常用的方法有：用垃圾产生沼气、回收利用、将其裂解转化成可利用资源、堆肥等．
解答： 解：生活垃圾资源化，常用的方法有：用垃圾发电、垃圾产生沼气、回收利用、将其裂解转化成可利用资源、堆肥等，所以将垃圾填埋不属于垃圾资源化， 故选A．
点评： 本题考查了三废处理及环境保护，难度不大，同学们需要记住生活垃圾资源化，常用的方法．
49．下列做法有利于保护水资源的是（ ） A． 矿渣堆放在河边 B． 生活垃圾露天堆放
C． 电镀废水直接排放 D． 将生活污水集中处理后排放
考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 热点问题．
分析： 保护水资源，应减少污染物的排放，或将生活污水、工业污水处理之后再排放． 解答： 解：矿渣堆放在河边、生活垃圾露天堆放以及电镀废水直接排放都可将污染物排放到水中，引起水资源的污染，而将将生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源， 故选D．
点评： 本题考查常见生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意环境保护的措施及做法，保护环境人人有责！
50．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大．下列不属于毒品的是（ ） A． 鸦片 B． 吗啡 C． 阿斯匹林 D．
考点： 药物的主要成分和疗效． 专题： 化学应用．
分析： 毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的品和精神药品． 解答： 解：我国《关于禁毒的决定》（1990年12月28日第七届全国第17次会议通过）规定：“毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因，以及规定管制和其他能够使人形成瘾癖的品和精神药品”．通俗地讲，毒品一般是指非医疗、科研、教学需要而滥用的有依赖性的药品．实际上，有些毒品（如鸦片、吗啡、可卡因）本身也是可供临床使用的药品．毒品种类繁多，大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、“”、致幻剂等五大类．如鸦片、吗啡、病毒等都属于毒品，阿司匹林是解热镇痛药，不是毒品． 故选C．
点评： 本题考查学生对毒品的认识，难度不大，学生应明确常见的毒品及其对人类健康的危害，并做到珍爱生命、远离毒品．
三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分． 51．下列物质不可以导电的是（ ）
A． 甲苯 B． 金属Cu C． NaCl溶液 D． HCl溶液
考点： 电解质溶液的导电性．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 含有自由移动电子或离子的物质能导电，只要该物质中含有自由电子或自由移动的离子就能导电，据此分析解答．
解答： 解：A．甲苯是非电解质，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故A选； B．Cu中含有自由移动电子，所以能导电，故B不选；
C．NaCl溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，故C不选； D．HCl溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，故D不选； 故选A．
点评： 本题考查物质的导电性，明确物质导电原理是解本题关键，知道电解质与导电的关系，注意电解质不一定导电，题目难度不大．
52．氢气还原氧化铜：CuO+H2
H2O+Cu，在该反应中（ ）
A． CuO做还原剂 B． CuO做氧化剂
C． 铜元素的化合价降低 D． 铜元素的化合剂升高
考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物．
解答： 解：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以CuO是氧化剂，故A错误； B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；
C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确； D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误． 故选BC．
点评： 本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物，题目难度不大．
53．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A． 10g H2和10g O2 B． 7g N2和11g CO2 C． 9g H2O和0.5mol Br2
D． 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题．
分析： 根据n==计算各气体的物质的量，物质的量相同，则分子数相同，据此分析．
=5mol；10g O2 物质的量=
=0.3125mol，物
解答： 解：A．10g H2物质的量=质的量不同分子数不同，故A错误； B．7g N2物质的量=同分子数相同，故B正确；
=0.25mol，11g CO2物质的量=
=0.25mol，物质的量相
C．9g H2O的物质的量=确；
=0.5mol和0.5mol Br2，物质的量相同分子数相同，故C正
D．224mL H2（标准状况）的物质的量==0.01mol和0.1mol N2，物质的量不同分
子数不同，故D错误． 故选BC．
点评： 本题考查了物质的量和各量的计算关系分析应用，注意分子数相同是指微粒物质的量相同，题目较简单．
．实验室需要配制100mL 1.0×10 mol•L的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（ ）
A． 漏斗 B． 玻璃棒 C． 烧杯 D． 容量瓶
考点： 溶液的配制．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器．
解答： 解：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，
故选：A．
点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的仪器，明确实验原理和步骤是解题关键，题目难度不大．
55．以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是（ ） A． 陶瓷 B． 塑料 C． 合成纤维 D． 合成橡胶
考点： 合成材料．
分析： 三大合成材料是合成塑料、合成橡胶、合成纤维．
解答： 解：以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，
故选BCD．
点评： 本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，平时注意知识的积累．
﹣2﹣1
56．可用于沉淀Ba的试剂有（ ）
A． NaCl溶液 B． Na2CO3溶液 C． Na2SO4溶液 D． NaNO3溶液
考点： 离子反应发生的条件． 专题： 离子反应专题．
2+2+
分析： 依据离子反应发生的条件作答，Ba 可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba 可
2+
以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba 与根离子、氯离子不能发生离子反应．
2+2+
解答： 解：Ba 可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba 可以与硫酸根离子反应生成
2+2+
硫酸钡沉淀，Ba 与根离子、氯离子不能发生离子反应，A、Ba 与氯离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故A错误；
2+
B、Ba 可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；
2+
C、Ba 可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；
2+
D、Ba 与根离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故D错误； 故选为：BC．
点评： 本题考查离子反应发生的条件，熟知常见物质的溶解度是解题的必备知识，离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱等）发生氧化还原反应．
57．下列仪器使用正确的是（ ）
A． 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 B． 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 C． 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液
D． 配制100mL浓度为0.10 mol•LNa Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容
考点： 蒸发、蒸馏与结晶的仪器；计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器．
分析： A．根据操作确定需要仪器； B．二氧化硅与盐酸不反应； C．表面皿不能直接加热；
D．容量瓶不能直接配制溶液．
解答： 解：A．过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故A正确；
B．二氧化硅与盐酸不反应，可以盛放盐酸，故B正确； C．蒸发浓缩NaCl溶液应用蒸发皿，故C错误；
D．容量瓶不能直接配制溶液，应在小烧杯中稀释，故D错误． 故选AB．
点评： 本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
58．下列实例中与胶体性质有关的是（ ） A． 用明矾净水 B． 用食醋除去水垢
C． 用石膏使豆浆变成豆腐
D． 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
考点： 胶体的重要性质． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： A．胶体具有吸附性；
B．用食醋除去水垢是酸和盐发生的复分解反应，与胶体的性质无关； C．胶体具有聚沉的性质；
D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，是复分解反应，与胶体的性质无关；
+3+2﹣
解答： 解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K+Al+2SO4，而3+3++Al很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以用明矾净水是利用胶体的吸附性，故A正确；
2+
﹣1
B．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的乙酸钙和水和二氧化碳，食醋和水垢都不是胶体，产物中无胶体，所以与胶体的性质无关，故B错误；
C．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，所以用石膏使豆浆变成豆腐，是胶体的聚沉性质，故C正确；
D．胃酸（盐酸）过多的病人服用含Al（OH）3的药物治疗时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，盐酸和Al（OH）3，以及产物中都无胶体，所以与胶体的性质无关，故D错误； 故选AC．
点评： 本题考查了胶体的性质，掌握胶体的吸附性、凝聚等重要性质是解答的关键，题目难度不大．
59．保护环境日益引起人们的重视．下列做法有利于保护环境的是（ ） A． 氢能源代替化石能源 B． 推广使用太阳能电池 C． 电动汽车代替燃油汽车 D． 造纸厂污水直接排放
考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 热点问题．
分析： 保护环境，应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物． 解答： 解：A．氢能源为清洁能源，代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．
B．太阳能电池为清洁能源，推广使用可减少污染物的排放，故B正确；
C．电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确； D．造纸厂污水含有碱性和氧化性物质，污染环境，不能直接排放，故D错误； 故选ABC．
点评： 本题考查环境保护知识，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．
60．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A． CO3、Na、H B． Cu、Cl、OH
﹣2+2++3+2﹣
C． Mg、Ca、NO3 D． H、Al、SO4
考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题．
分析： 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．
2﹣++2+
﹣﹣
解答： 解：A．CO3、H结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；
﹣2+
B．Cu、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C选； D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D选； 故选CD．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度较小．
2﹣+
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