湖南省洞口一中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷.pdf

　　1．本卷试题分为第I卷、第卷，满分100分，考试时间分钟。　　2．能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16

　　一、选择题（本题包括 小题，每小题3分，共分，每小题只有一个选项符合题意）　　1．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是　　A．给试管加热 B．点燃酒精灯．．

　　2．下列与物质的量相关的计算正确的是(　　)

　　A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

　　B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

　　C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32

　　D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1　　实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是　　A．锥形瓶　　 B．试管　 C．分液漏斗　　 D．容量瓶

　　．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是(　　)　　A．A的摩尔质量比B大 B．A占的体积比B大　　C．A的物质的量比B大 D．A的分子数比B多　　．下列属于电解质的是

　　A．酒精 B．盐酸 C．铜 D．烧碱　　．下列反应的离子方程式的书写正确的是　　A．镁粉与稀醋酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑　　B．硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O　　C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O

　　．在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是　　A．H+ B．Ag+ C．OH- D．Ba2+　　．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

　　A．盐酸 B．蛋白质 C．KOH溶液 D．NaCl溶液

　　．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是　　A．MnO2是还原剂 B．HCl被还原

　　C．MnO2发生氧化反应 D．每反应4molHCl转移2mol电子

　　．溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为(　　)

　　A．+4　　　　　　 B．+　　 C．+　　　 D．0　　．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是　　A．纯碱—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．醋酸—CH3COOH D．生石灰—CaCO3

　　1．甲乙两烧杯中分别为等体积，等物质的量浓度的稀及氢氧化钠溶液，在甲乙两烧杯中分别加入量的铝粉，充分反应后，甲乙两烧杯中产生氢气的体积(同温同压下测定)之比 为（）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1　　13．二氧化硫能够使溶液褪色，表现了二氧化硫的

　　A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性　　．下列实验方法能达到实验目的的是）　　A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子　　B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

　　C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液　　D．用排饱和食盐水集气法收集氯气

　　下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)　　A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)　　B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)　　C、浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）　　D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

　　．足量铜与一定量浓反应得到铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与3.2 g O2混合后通入水中，所有

气体完全被水吸收生成。若向所得铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是　　A．16 g?B．32 g? C． g? D．无法计算　　（本题包含题，共分）

　　1）现有下列物质 a..铝 b.CO2 c.H2SO4 d.NaOH固体 e.氨水 f.NaHCO3晶体　　①上述各物质属于电解质的是(填序号，下同)　　　能导电的是　　② f在水中的电离方程式为　　　　　　．　　③足量的b通入d的溶液中反应的离子方程式为

　　（2）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：　　4CuO＋2NH4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

　　用双线桥标明电子转移的方向和数目。 。②该反应中，还原剂与产物的物质的量之比为 。

　　③反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。　　．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：

　　Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：　　请回答：

　　①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 （填字母序号）。 a. 稀H2SO4 b.NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

　　②“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。如乙图所示套管实验，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱试管④中装入的固体应该是 （填化学式）。实验， 得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。

　　Ⅱ．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 （填化学式）。　　请回答下列问题：

　　(1)写出下列物质的化学式：A 、H　　(2)写出下列反应的化学方程式：

　　反应① ；反应⑤ ；反应⑥ 。

　　20．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)．(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程式为_____．(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_____(填序号)． A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_____(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_____．　　三、计算题（本题包含题，）

　　某工厂燃料煤中硫的质量分数为0.该工厂每天燃烧这种煤10试计算：　　1)如果煤中的硫全部转化为该工厂每天产生2在标准状况下的体积？

　　)如果把产生的全部利用收回，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量？　　一、选择题（本题包括 小题，每小题3分，共分，每小题只有一个选项符合题意）

　　12345678答案ABDADBAB题序910111213141516答案DACACDBA二、填空题（本题包含题，共分）　　1）①　c d f　,　 a e　② NaHCO3=Na++HCO3-　． ③CO2+OH-=HCO3_　　（2） ?① ②?2:3 ?③1.2mol

　　18．．? C ②NaHCO3 实验现象是 连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊 ，强 Ⅱ．NaHCO3溶液

　　19． (1) A Na 、H Fe(OH)3

　　(2)① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑?⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3?　　⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl?

　　20．(1) C? (2)?C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O ； (3)C.D? (4)不能；品红溶液、溴水、KMnO4溶液、FeCl3溶液等中的任2种

　　三、计算题（本题包含题，）　　1) 4.48x104升 （2) 72吨