科粤版九年级化学第八单元第三节中档难题提升题(word有答案)

中档难题提升题

一．选择题〔共 20 小题〕

1．化学与生活亲密相关，以下说法错误的选项是〔〕 A．油锅着火可以用锅盖盖灭 B．用氢氧化钙可以配制波尔多液 C．洗涤剂洗油污应用的原理是溶解 D．胃酸过多的病人可以食用含氢氯化铝的药物

2．向 100g、3.65%的盐酸中逐滴参加 4%的氢氧化钠溶液，溶液的 pH 或相关物 质的质量分数与参加的氢氧化钠溶液质量的关系如下图，其中正确的选项是〔 〕

A． B． C ．

〕

D．

3．以下图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是〔

A．

第 1 页

向氢氧化钠溶液中不断参加稀盐酸，溶液 pH 与参加的稀盐酸的质量关系 B． 将等质量的铝粉和锌粉，分别放入足量的溶质质量分数一样的稀硫酸中，生成的

氢气与反响时间关系

C． 加热一定质量的高锰酸钾固体，生成氧气的质量与反响时间的关系

D． 一氧化碳复原一定质量的氧化铁，固体的质量随反响时间的变化关系

4．以下应用与中和反响原理都无关的是〔

〕 A．服用含氢氧化镁

的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改进酸性土壤用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D．用生石灰作枯燥剂

5．向稀硫酸溶液中渐渐滴加氢氧化钡溶液直至过量，以下图象中能正确表示其 变化的是〔

〕

第 2 页

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

6．大数据处理能及时获得更多的信息，以下图象能正确反映对应变化关系的是

A．

向一定量的稀盐酸中参加铁粉 B． 向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释

C． 将等质量的镁片和铁皮投入到足量稀硫酸中

D．

浓硫酸敞口放置一段时间 7．“类推〞是学习化学常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的选项是〔〕 ①酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响 ②金属铝与盐酸反响生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反响生成 FeCl3 和 H2 ③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量

第 3 页

减轻。 A．①②

B．①③ C．②③ D．①②③

〕

8．以下所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是〔

A．

解一定质量的水

电

B．

在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中参加氯化钾固体

C． 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 D．

两份等质量的过氧化氢溶液在有、无 MnO2 的情况下产生氧气 9．以下图象能正确反映对应变化关系的是〔

〕

第 4 页

稀释 KOH 溶液 A．足量红磷在 B．常温下， C．向等质量的 Mg 和 Zn 中分 D．将铁钉参加一 密闭容器中燃 烧 别参加等质量等浓度的稀盐 酸 定量的硫酸铜溶 液中 A．A B．B C．C D．D 〕

10．如图中与对应的实验像符合的是〔

A．

加水稀释氢氧化钠 B．

等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

C．

等质量的铁粉、镁粉、锌粉分别跟同浓度的盐酸反响

第 5 页

D．

某温度下，向一定量的不饱和钾溶液中参加钾固体 11．以下四个图象的变化趋势，能正确反映对应操作的是〔

〕

A． 一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中参加氯化钠固体

B． 向等质量的镁粉和铝粉中分别参加足量等浓度的稀盐酸

C． 向等质量的镁和氧化镁中参加足量的稀盐酸 D．

向一定量的 pH=12 的氢氧化钾溶液中参加足量的水 12．以下图象与选项中的表述相对应，其中合理的是〔第 6 页

〕

A．

恒温条件下，将足量的饱和钾溶液蒸发一定质量的水 B．

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的 pH 与参加水的质量的关系

C． 向一定质量的二氧化锰中参加过氧化氢溶液 D． 浓硫酸长久露置在空气中

13．以下四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况。其中正确的 是〔

〕

A．

等质量的镁条和铁丝分别与足最的稀硫酸反响，产生气体的质量变化

第 7 页

B．

加热一定量高锰酸钾的实验，试管中固体的质量变化

C． 将水通电一段时间，一样状况下产生气体的体积变化 D． 向氢氧化钠溶液中不断加水

14．以下实验所对应的四个图象中，不正确的选项是〔 〕 A．向 NaOH 溶液 B．将一定质量 滴加足量的水 钾和饱和溶液升高 温度 A．A B．B C．C D．D C．加热 KClO3， MnO2 混合物 D．完全一样的过 氧化氢溶液制取 氧气 15．以下各组物质可以发生反响的是〔 A．硫酸钾和盐酸 B．氯化钡和氢氧化钠 C．锌和硫酸镁溶液 D．氢氧化钠和醋酸

〕

16．有一物质 X，分成等量的三份，分别参加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、

第 8 页

HCl 溶液中，产生的现象如表．那么该物质 X 是以下各项中的〔 〕 参加物质 NaOH 溶液 氯化钡溶液 HCl 溶液 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 A．CuO 固体 B．〔NH4〕2CO3 粉末C．稀硫酸 D．CuSO4 溶液 17．以下两种溶液混合能发生化学反响，且溶液的总质量不会发生变化的是 A．食盐溶液和稀 B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．氯化铁溶液和烧碱溶液

18．以下各组中的物质混合，形成溶液的质量比反响前溶液的总质量减少的是 A．铜和银溶液 B．氢氧化铜和稀硫酸 C．氢氧化钠和稀盐酸 D．氢氧化钾和钠

19．将以下各组中的物质混合，假设每组中最后一种物质过量，充分反响后过滤， 那么滤纸上仅留下一种不溶物〔纯洁物〕的是〔 〕 ①NaOH 溶液、MgCl2 溶液、 ②BaCl2 溶液、NaNO3 溶液、稀硫酸 ③CuCl2 溶液、FeCl2 溶液、锌粒 ④NaCl 溶液、AgNO3 溶液、盐酸

⑤Fe2〔SO4〕3 溶液、NaNO3 溶液、Ba〔OH〕2 溶液。 A．②④

B．②⑤

C．①⑤

D．③④

20．化学学习中，我们可以发现或总结许多具有一定规律性的知识。以下有关描 述中，正确的选项是〔 〕 A．复分解反响中有沉淀、气体或水生成，那么有上述物质生成的反响就是复分解 反响

B．酸的水溶液中都有氢离子，那么稀盐酸和稀硫酸的化学性质肯定完全一样 C．NH4NO3 溶于水会使溶液温度降低，那么物质溶解过程中常伴随能量变化 D．碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，那么能使无色酚酞试液变红的溶液一定是 碱的溶液

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二．填空题〔共 10 小题〕

21．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请答复以下问题：

〔1 〕山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇非难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；

〔2〕①酸奶； ②肥皂水； ③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫 色石器试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大的颇序为 〔填序号〕；

〔3〕在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，作用是 为：

。

．〔举一例〕

。

〔4 〕服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反响的化学方程式 22．生活中蚁虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除，类似的原理在消费、生活中有 大量应用，比方

23．用烧碱中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与参加的烧碱质量的关系如下图． 烧碱与盐酸反响的化学方程式为 ；当参加烧碱 n 克时，溶液中的溶质 为

．假设改用 n 克氢氧化钾与一样量盐酸反响，所得溶液的 pH

7

〔填“＞“、“＜“或“=〞〕

24．在盛有 NaOH 的溶液中参加酚酞，溶液变为 ，此时向此溶液中滴加 HCl ， 溶 液 的 颜 色 逐 渐 变 直 至 颜 色 ． 反 应 的 化 学 方 程 式 为： ．

25．以下图象能正确反响对应变化的是 第 10 页

A 向一定质量的盐酸中参加镁粉至过量 B 向一定量的铁粉和铜粉的混合物中参加硫酸铜溶 液 C 加热一定量的高锰酸钾固体 D 向氢氧化钠溶液中参加 X，X 可能是 26．将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是 A.6

B.8

C.13

D． ．

27．某厂废水中含有质量分数为 4.9%的 H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组 同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：

中和试剂 氢氧化钠 氢氧化钙 价格/〔元•吨1〕 ﹣800 450 ．该

〔1〕请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由： 〔2〕有同学建议用氨水进展中和，可以回收一种化肥，其化学式为 废水还会引起的环境问题是

〔选填编号〕．

A．重金属污染 B．有毒物质污染 C．富营养化污染 D．悬浮物污染．

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28．一定质量，质量分数为 20%的盐酸溶液中参加足量的水 pH 值 果是氢氧化钠溶液，参加足量的水那么 pH 值 足量的水那么 pH 值 一定是硫酸

C．可能发生中和反响 Y．

30．酸、碱、盐之间在溶液中发生的反响一般属于 生该反响的条件通常是

；如

；假如是氯化钠溶液，参加

．〔以上填空可选“等于 7〞、“大于 7〞、“小于 7〞〕

B．反响过程中会出现白色浑浊 D．相对分子质量的大小关系：X

反响．两种盐溶液发

29．对于复分解反响“X+BaCl2═2Y+BaSO4↓〞，以下推测中正确的选项是 A．X

，举例：初中化学课本中常见的碳酸盐的化学式

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参与试题解析

一．选择题〔共 20 小题〕

1．化学与生活亲密相关，以下说法错误的选项是〔〕 A．油锅着火可以用锅盖盖灭 B．用氢氧化钙可以配制波尔多液 C．洗涤剂洗油污应用的原理是溶解 D．胃酸过多的病人可以食用含氢氯化铝的药物

【解答】解：A、油锅着火可以用锅盖盖灭，是因为盖上锅盖时能使油和空气隔 绝，该选项说法正确； B、利用氢氧化钙和硫酸铜溶液可以配制波尔多液，该选项说法正确； C、洗涤剂洗油污应用的原理是洗涤剂对油污具有乳化作用，该选项说法不正确； D、胃酸过多的病人可以食用含氢氯化铝的药物，是因为氢氧化铝能和胃酸中的 稀盐酸反响生成氯化铝和水，该选项说法正确。

应选：C。 2．向 100g、3.65%的盐酸中逐滴参加 4%的氢氧化钠溶液，溶液的 pH 或相关物 质的质量分数与参加的氢氧化钠溶液质量的关系如下图，其中正确的选项是〔 〕

A． B． C ．

第 13 页

D．

【解答】解：设恰好完全反响时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 x，反响生成氯化 钠的质量为 y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5 58.5 x4% 100g×3.65% y =

=

x=100g y=5.85g

×100%=2.925%

恰好完全反响时，所得溶液中氯化钠的质量分数为：≈2.93%。

A．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为 2.93%；图象正确； B、向 100g 质量分数为 3.65%的盐酸中逐滴参加 4%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠 溶液滴加 50g 时反响氯化氢溶质一半，但溶液的质量增加，因此溶质的质量分数 不是减少一半；图象错误；

C．向 100g 质量分数为 3.65%的盐酸中逐滴参加 4%的氢氧化钠溶液，开场溶液 显酸性 pH 小于 7；故图象错误； D．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为 2.93%；图象错误； 应选：A。

3．以下图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是〔

〕

第 14 页

A．

向氢氧化钠溶液中不断参加稀盐酸，溶液 pH 与参加的稀盐酸的质量关系 B． 将等质量的铝粉和锌粉，分别放入足量的溶质质量分数一样的稀硫酸中，生成的

氢气与反响时间关系

C． 加热一定质量的高锰酸钾固体，生成氧气的质量与反响时间的关系

D． 一氧化碳复原一定质量的氧化铁，固体的质量随反响时间的变化关系

【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断加盐酸，刚开场溶液 pH 大于 7，错误； B、由于盐酸是足量的，一样质量的铝锌与足量的稀盐酸反响时，铝生成的氢气 多，程度线靠上；铝的金属活动性比锌强，反响需要的时间就比锌短，到达程度 线的转折点就要靠前，故正确； C、加热一定质量的高锰酸钾固体，一开场，没有氧气生成，氧气质量为 0，故 错误；

D、一氧化碳复原一定质量的氧化铁，固体的质量减少不能为零，错误； 应选：B。

第 15 页

4．以下应用与中和反响原理都无关的是〔 〕

A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改进酸性土壤用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰作枯燥剂

【解答】解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反响生成氯化镁和水，是酸和碱反响 生成盐和水的反响，是利用了中和反响原理，应选项错误。 B、用熟石灰改进酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反响，是酸和碱反响生成盐 和水的反响，是利用了中和反响原理，应选项错误。 C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反响，是利 用了中和反响原理，应选项错误。 D、用生石灰做枯燥剂，是生石灰与水反响生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成 盐和水的反响，没有运用中和反响原理，应选项正确。

应选：D。

5．向稀硫酸溶液中渐渐滴加氢氧化钡溶液直至过量，以下图象中能正确表示其 变化的是〔 A．①③

〕

C．①④

D．②④

B．②③

【解答】解：向稀硫酸溶液中渐渐滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的 变化趋势是：溶液的 PH 的变化是小于 7→等于 7→大于 7；溶液中的溶质由硫酸 逐渐减少到 0 又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强→弱〔水有微弱的导 电性〕→强。

①图象中溶液的 PH 的变化是小于 7→等于 7，不符合实际变化情况； ②图象中溶液的 PH 的变化是小于 7→等于 7→大于 7，符合实际变化情况；

第 16 页

③图象中溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况；

④图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况。 应选：B。

6．大数据处理能及时获得更多的信息，以下图象能正确反映对应变化关系的是

A．

向一定量的稀盐酸中参加铁粉 B． 向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释

C． 将等质量的镁片和铁皮投入到足量稀硫酸中

D．

浓硫酸敞口放置一段时间

【解答】解：A、铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加

第 17 页

入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反响完毕，故正确； B、氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，加水稀释其 pH 变小，但不会等于或小于 7，故 错误。 C、等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反响生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁 的活动性大于铁，镁的斜率较大，故错误； D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误； 应选：A。

7．“类推〞是学习化学常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的选项是〔〕 ①酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响 ②金属铝与盐酸反响生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反响生成 FeCl3 和 H2 ③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量 减轻。 A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

【解答】解：①中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响， 如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，应选项类推结果错误。

②金属铝与盐酸反响生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反响生成 FeCl2 和 H2， 而不是生成 FeCl3，应选项类推结果错误。

③浓盐酸具有挥发性，试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性， 敞口久置也变稀，但质量增大，应选项类推结果错误。 故①②③类推结果均错误。

应选：D。

8．以下所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是〔

〕

A．

解一定质量的水

电

第 18 页

B．

在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中参加氯化钾固体

C． 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 D．

两份等质量的过氧化氢溶液在有、无 MnO2 的情况下产生氧气

【解答】解：A．电解水生成氢气和氧气的体积比是 2：1，而不是质量比，故错 误； B、20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中参加氯化钾固体，氯化钾固体会 溶解，溶液的溶质质量分数会增大，当到达饱和后溶质质量分数不变，故正确； C、氢氧化钠是一种碱，无论参加多少水稀释，溶液仍显碱性，pH 始终大于 7， 故错误。 D、氯酸钾放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等。错误； 应选：B。

9．以下图象能正确反映对应变化关系的是〔

〕

第 19 页

稀释 KOH 溶液 A．足量红磷在 B．常温下， C．向等质量的 Mg 和 Zn 中分 D．将铁钉参加一 密闭容器中燃 烧 别参加等质量等浓度的稀盐 酸 定量的硫酸铜溶 液中 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、红磷燃烧放出热量，所以开场装置内压强增大，红磷燃烧消耗 氧气同时生成五氧化二磷固体，最后装置内压强要减小，图中不符合，故 A 错误； B、加水稀释 KOH 溶液，溶液不会成为酸性，即 pH 不会小于 7，故 B 错误； C、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数一样的稀盐酸，当盐酸少量时， 生成的气体由盐酸的量决定，所以开场二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量， 等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象正确，故 C 正确； D、将铁钉参加一定量的硫酸铜溶液中，生成的铜会附着在铁钉的外表，会使固 体的质量增加，当反响完毕后为一定值，图中不符合，故 D 错误。 应选：C。

10．如图中与对应的实验像符合的是〔

〕

A．

加水稀释氢氧化钠

第 20 页

B．

等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

C．

等质量的铁粉、镁粉、锌粉分别跟同浓度的盐酸反响 D．

某温度下，向一定量的不饱和钾溶液中参加钾固体

【解答】解：A、加水稀释氢氧化钠，氢氧化钠溶液的 pH 不会等于 7、更不会小 于 7，故 A 错误；

B、催化剂不能改变生成物的量，故 B 错误； C、等质量的铁粉、镁粉、锌粉分别跟同浓度的盐酸反响，生成氢气的质量是镁 的最多，锌的最少，故 C 错误； D、某温度下，不饱和钾溶液中参加钾固体，当到达饱和时不能再溶解， 溶液的质量到达最大，故 D 正确。

应选：D。

11．以下四个图象的变化趋势，能正确反映对应操作的是〔

〕

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A．

一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中参加氯化钠固体 B． 向等质量的镁粉和铝粉中分别参加足量等浓度的稀盐酸

C． 向等质量的镁和氧化镁中参加足量的稀盐酸 D．

向一定量的 pH=12 的氢氧化钾溶液中参加足量的水

【解答】解：A、在室温下，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中不断参加氯化钠 固体，溶液的溶质质量逐渐增大，然后不变，错误； B、向等质量的镁粉、铝粉中分别滴加足量一样的稀硫酸，那么金属全部反响，等 质量的镁和铝，铝生成的氢气的质量大于镁，由于镁的活动性强于铝，故镁的反 应速率大于铝，在坐标中的斜线陡，不会是一样陡，正确； C、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反响过程 中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量， 故图示错误；

D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但仍然显碱性，pH 不会小于 7，

第 22 页

故错误； 应选：B。

12．以下图象与选项中的表述相对应，其中合理的是〔

〕

A． 恒温条件下，将足量的饱和钾溶液蒸发一定质量的水 B．

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的 pH 与参加水的质量的关系

C． 向一定质量的二氧化锰中参加过氧化氢溶液 D． 浓硫酸长久露置在空气中

【解答】解：A、温度不变，饱和溶液的溶解度不变，溶质质量分数就不变，故 A 正确；

B、图示向氢氧化钠溶液中参加大量水，最终溶液的 pH＜7 显酸性，与实验事实 不符，最终溶液的 pH 不会小于 7，只能接近于 7；故错误；

第 23 页

C、向一定质量的二氧化锰中参加过氧化氢溶液，二氧化锰是该反响的催化剂， 质量不变，故错误； D、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中时，可以吸收水蒸气，随着不断吸收水蒸 气，溶液质量增大，硫酸的质量分数不断减小，但是不能减小到 0，该选项不正 确。

应选：A。

13．以下四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况。其中正确的 是〔

〕

A．

等质量的镁条和铁丝分别与足最的稀硫酸反响，产生气体的质量变化 B．

加热一定量高锰酸钾的实验，试管中固体的质量变化

C． 将水通电一段时间，一样状况下产生气体的体积变化 D．

第 24 页

向氢氧化钠溶液中不断加水

【解答】解：A、等质量的镁条和铁丝分别与足最的稀硫酸反响，铁反响的速率 慢于镁，错误；

B、加热一定量高锰酸钾的实验，试管中固体的质量不会变为 0，错误； C、将水通电一段时间，一样状况下产生氢气和氧气的体积比为 2：1，正确； D、向氢氧化钠溶液中不断加水，pH 不会小于 7，错误； 应选：C。

14．以下实验所对应的四个图象中，不正确的选项是〔 〕 A．向 NaOH 溶液 B．将一定质量 滴加足量的水 钾和饱和溶液升高 温度 A．A B．B C．C D．D C．加热 KClO3， MnO2 混合物 D．完全一样的过 氧化氢溶液制取 氧气 【解答】解：A、NaOH 溶于水放出热量，随着水量的增加，NaOH 溶液的温度应 该是升高，故本选项正确。 B、钾的溶解度随着温度是升高而增加，那么将一定质量钾和饱和溶液升 高温度，溶液中溶质的质量不变，故本选项错误。

C、加热 KClO3，MnO2 混合物，有氧气生成，故 Mn 的质量分数不断增大，一直 到反响完毕，Mn 的质量分数不再变化，故本选项错误。 D、参加催化剂只改变反响速率而不改变氧气的质量，故本选项错误。 应选：A。 15．以下各组物质可以发生反响的是〔 A．硫酸钾和盐酸 B．氯化钡和氢氧化钠 C．锌和硫酸镁溶液 D．氢氧化钠和醋酸

〕

第 25 页

【解答】解：A、硫酸钾和盐酸互相交换成分生成没有沉淀、气体或水生成，不 能发生复分解反响，应选项错误。 B、氯化钡和氢氧化钠互相交换成分生成没有沉淀、气体或水生成，不能发生复 分解反响，应选项错误。 C、锌的金属活动性比镁弱，和硫酸镁溶液不反响，应选项错误。 D、氢氧化钠和醋酸反响生成醋酸钠和水，能发生复分解反响，应选项正确。 应选：D。

16．有一物质 X，分成等量的三份，分别参加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、 HCl 溶液中，产生的现象如表．那么该物质 X 是以下各项中的〔 〕 参加物质 NaOH 溶液 氯化钡溶液 HCl 溶液 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 A．CuO 固体 B．〔NH4〕2CO3 粉末C．稀硫酸 D．CuSO4 溶液 【解答】解：

A、氧化铜溶液与 NaOH 溶液不反响，无明显变化；氧化铜溶液与氯化钡溶液不 反响，无明显变化；氧化铜溶液与 HCl 溶液反响，溶液变为蓝色；应选项错误。 B、碳酸铵与 NaOH 溶液反响，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与氯化钡溶液 反响，产生白色沉淀；碳酸铵与 HCl 溶液反响，产生气体；应选项错误。 C、稀硫酸与 aOH 溶液反响，无明显变化；稀硫酸与氯化钡溶液反响，产生白色 沉淀；稀硫酸与与 HCl 溶液不反响，无明显变化；应选项错误。 D、硫酸铜溶液与 NaOH 溶液反响生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与 BaCl2 溶液反响生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与 HCl 溶液不反响，无明显变化；故 选项符合要求，应选项正确。

应选：D。

17．以下两种溶液混合能发生化学反响，且溶液的总质量不会发生变化的是 A．食盐溶液和稀 B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．氯化铁溶液和烧碱溶液

第 26 页

【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和稀不发生反响， 故错误； B、碳酸钠溶液和稀盐酸反响生成二氧化碳气体，质量减小，故错

误； C、氢氧化钾溶液和稀硫酸反响生成硫酸钾和水，质量不变，故正确； D、氯化铁溶液和烧碱溶液反响生成氢氧化铁沉淀，质量减小，故错误。

应选：C。

18．以下各组中的物质混合，形成溶液的质量比反响前溶液的总质量减少的是 A．铜和银溶液 B．氢氧化铜和稀硫酸 C．氢氧化钠和稀盐酸 D．氢氧化钾和钠

【解答】解：A、铜和银溶液反响生成银和铜，生成的银的质量大于反 应的铜的质量，故形成溶液的质量比反响前溶液的总质量减少，故正确； B、氢氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水，生成溶液的质量增加了氢氧化铜的质 量，所以溶液质量增加，故错误； C、氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，反响前后溶液质量不变，故错误； D、氢氧化钾和钠不会发生反响，反响前后溶液质量不变，故错误。 应选：A。

19．将以下各组中的物质混合，假设每组中最后一种物质过量，充分反响后过滤， 那么滤纸上仅留下一种不溶物〔纯洁物〕的是〔 〕 ①NaOH 溶液、MgCl2 溶液、 ②BaCl2 溶液、NaNO3 溶液、稀硫酸 ③CuCl2 溶液、FeCl2 溶液、锌粒 ④NaCl 溶液、AgNO3 溶液、盐酸

⑤Fe2〔SO4〕3 溶液、NaNO3 溶液、Ba〔OH〕2 溶液。 A．②④

B．②⑤

C．①⑤

D．③④

【解答】解：①NaOH 溶液和 MgCl2 溶液反响会生成氢氧化镁沉淀，但过量， 氢氧化镁沉淀能溶于，故不会有沉淀生成，那么滤纸上不会留下不溶物。

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②BaCl2 溶液和稀硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，那么滤纸上仅留下一种不溶物。 ③锌的活动性比铁、铜都强，可置换出铁和铜，锌粒过量，那么滤纸上留下三种不 溶物。

④NaCl 溶液、AgNO3 溶液反响生成不溶于酸的氯化银沉淀，那么滤纸上仅留下一种 不溶物；

⑤Fe2〔SO4〕3 溶液、Ba〔OH〕2 溶液反响后会生成硫酸钡沉淀与氢氧化铁沉淀， 那么滤纸上留下两种不溶物。 故②④滤纸上仅留下一种不溶物。 应选：A。

20．化学学习中，我们可以发现或总结许多具有一定规律性的知识。以下有关描 述中，正确的选项是〔

〕 A．复分解反响中有沉淀、气体或水生成，那么有

上述物质生成的反响就是复分解 反响

B．酸的水溶液中都有氢离子，那么稀盐酸和稀硫酸的化学性质肯定完全一样 C．NH4NO3 溶于水会使溶液温度降低，那么物质溶解过程中常伴随能量变化 D．碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，那么能使无色酚酞试液变红的溶液一定是 碱的溶液

【解答】解：A、复分解反响中有沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的 反响不一定就是复分解反响，比方氢氧化钙与二氧化碳的反响，错误； B、酸的水溶液中都有氢离子，化学性质相似，由于稀盐酸和稀硫酸的酸根离子 不同，其化学性质不完全一样，错误；

D、NH4NO3 溶于水会使溶液温度降低，那么物质溶解过程中常伴随能量变化，正确； D、碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的溶液不一 定是碱的溶液，比方碳酸钠的溶液呈碱性，碳酸钠属于盐类物质，错误； 应选：C。

二．填空题〔共 10 小题〕

21．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请答复以下问题：

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〔1〕山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇非难忍。你认为可涂厨房中的 食 醋 来止痒；

〔2〕①酸奶； ②肥皂水； ③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫 色石器试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大的颇序为 ①③② 〔填序号〕；

〔3〕在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，作用是 防治病虫害 。

〔4〕服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反响的化学方程式为： Al 〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O 。 【解答】解：〔1〕山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇非难忍，可涂厨房中的 食醋来止痒，这是因为食醋中的醋酸能和显碱性物质发生反响。

故填：食醋。

〔2〕酸奶能使石蕊试液变红色，说明显酸性，pH 小于 7，肥皂水显碱性，pH 大于 7，食盐水 PH 等于 7，因此它们的 pH 由小到大的颇序是。 故填：①③②。

〔3〕在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，是为了防治病虫害。 故填：防治病虫害。

〔4〕服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能和胃酸 中的稀盐酸反响生成氯化铝和水，反响的化学方程式为：Al 〔OH 〕3+3HCl ═ AlCl3+3H2O。

故填：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O。

22．生活中蚁虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除，类似的原理在消费、生活中有 大量应用，比方 用熟石灰改进酸性土壤 ．〔举一例〕

【解答】解：氨水显碱性，生活中蚁虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除说明蚁酸 显酸性，氨水与蚁酸发生了中和反响，类似在消费、生活中的应用很多，如用熟

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石灰改进酸性土壤，用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多等． 故答案为：用熟石灰改进酸性土壤〔答案合理即可〕． 23．用烧碱中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与参加的烧碱质量的关系如下图． 烧碱与盐酸反响的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O ；当参加烧碱 n 克时， 溶液中的溶质为 NaCl ．假设改用 n 克氢氧化钾与一样量盐酸反响，所得溶液的 pH ＜ 7〔填“＞“、“＜“或“=〞〕

【解答】解：烧碱与盐酸反响的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O；当参加烧碱 ng 时，溶液的 pH=7，溶液显中性，溶液中的溶质是反响生成的氯化钠； KOH+HCl═KCl+H2O 56

36.5

NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 可以看出与一样的盐酸反响消耗氢氧化钾的质量多，当参加一样质量的氢氧化钾 时，盐酸未全部参加反响，溶液呈酸性，pH 小于 7． 故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl；＜．

24．在盛有 NaOH 的溶液中参加酚酞，溶液变为 红色 ，此时向此溶液中滴加 HCl，溶液的颜色逐渐变 浅 直至颜色 消失〔或变为无色〕 ．反响的化学 方程式为： HCl+NaOH═NaCl+H2O ．

【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变 红色，在盛有 NaOH 的溶液中参加酚酞，溶液变为红色；此时向此溶液中滴加 HCl，氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，至恰好完全反响，溶液显中性， 溶液恰好变为无色，故溶液的颜色逐渐变浅，直至颜色消失〔或变为无色〕，反 应

的

化

学

方

程

式

为

：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

．

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故答案为：红色；浅；消失〔或变为无色〕；HCl+NaOH═NaCl+H2O． 25．以下图象能正确反响对应变化的是 C 向一定质量的盐酸中参加镁粉至过量 A B 向一定量的铁粉和铜粉的混合物中参加硫酸铜溶 液 C 加热一定量的高锰酸钾固体 D 向氢氧化钠溶液中参加 X，X 可能是 水 【解答】解：A、向一定质量的盐酸中参加镁粉，开场时氯化镁的质量应该为零， 错误； B、消耗的铁的质量要小于生成的铜的质量，故可判断，随着硫酸铜溶液的参加， 金属的质量应该是增加，错误； C、锰元素在反响前后质量保持不变，正确；

D、氢氧化钠溶液中参加 X 后，溶液 pH 减小至接近 7，但并没有等于或小于 7， 故 X 可能是水．

故答案为：C 水〔或氯化钠溶液等，合理即可〕

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26．将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是 B A.6

B.8

C.13

D． 9〔合理即可〕 ．

【解答】解：当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；pH=11 的氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释，碱性逐渐变弱，由当溶液的 pH 大于 7 时， 呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，那么稀释后 pH 逐渐减小；但稀释后的溶液始终 显碱性，不可能显酸性、中性．

A、由上述分析，所得溶液的 pH 不可能是 6，应选项错误． B、由上述分析，所得溶液的 pH 可能是 8，应选项去． C、由上述分析，所得溶液的 pH 不可能是 13，应选项错误． D、由上述分析，所得溶液的 pH 只要小于 11，大于 7 均有可能，故所得溶液的 pH 可能 9〔合理即可〕． 故答案为：B；9〔合理即可〕．

27．某厂废水中含有质量分数为 4.9%的 H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组 同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：

中和试剂 氢氧化钠 氢氧化钙 价格/〔元•吨﹣1〕 800 450 〔1〕请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由： ① 中和等量 H2SO4 时所用 Ca〔OH〕2 更少，费用更低 ；

② 用 Ca〔OH〕2 中和 H2SO4 产物为微溶的 CaSO4，在水体中残留较少 ． 〔2〕有同学建议用氨水进展中和，可以回收一种化肥，其化学式为 〔NH4〕 〔选填编号〕． 2SO4 ．该废水还会引起的环境问题是 C A．重金属污染 B．有毒物质污染 C．富营养化污染 D．悬浮物污染． 【解答】解：〔1〕H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 80 98

H2SO4+Ca〔OH〕2═CaSO4+2H2O

74 根据上述化学方程式可以

判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同 时反响生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更 低，氢氧化钙和硫酸反响生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；

〔2〕氨水和硫酸反响可以生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，

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从而使水体富营养化，分析所给的选项可以知道选项 C 是正确的，应选 C． 故答案为：〔1〕①中和等量 H2SO4 时所用 Ca〔OH〕2 更少，费用更低； ②用 Ca〔OH〕2 中和 H2SO4 产物为微溶的 CaSO4，在水体中残留较少；

〔2〕〔NH4〕2SO4；C．

28．一定质量，质量分数为 20%的盐酸溶液中参加足量的水 pH 值 小于 7 ； 假如是氢氧化钠溶液，参加足量的水那么 pH 值 大于 7 ；假如是氯化钠溶液， 参加足量的水那么 pH 值 等于 7 ．〔以上填空可选“等于 7〞、“大于 7〞、“小于 7〞〕

【解答】解：质量分数为 20%的盐酸溶液属于酸，加水稀释后还是酸，pH＜7； 氢氧化钠溶液属于碱，加水稀释后还是碱，pH＞7；氯化钠溶液显中性，加水稀 释后还是显中性，pH=7．

故答案是：小于 7；大于 7；等于 7．

29．对于复分解反响“X+BaCl2═2Y+BaSO4↓〞，以下推测中正确的选项是 B 对分子质量的大小关系：X ＞ Y．

【解答】解：A、由反响的式子可知，X 一定含有硫酸根离子，不一定是硫酸； 错误；

B、硫酸钡是白色沉淀，故反响过程中会出现白色浑浊，正确； C、氯化钡是盐，故改反响不可能发生中和反响，错误； D、根据质量守恒定律，可知：X 相对分子质量+BaCl2 相对分子质量═2×Y 相对 分子质量+BaSO4 相对分子质量，即 X+207=2Y+233，X=2Y+26，故 X＞Y； 答案：B，＞．

30．酸、碱、盐之间在溶液中发生的反响一般属于 复分解 反响．两种盐溶液 发生该反响的条件通常是 生成物中有沉淀析出 ，举例：初中化学课本中常见 的碳酸盐的化学式① Na2CO3 ，② CaCO3 ．

【解答】解：酸、碱、盐之间在溶液中发生的反响一般属于复分解反响；两种盐

A．X 一定是硫酸

B．反响 D．相

过程中会出现白色浑浊 C．可能发生中和反响

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溶液发生该反响的条件通常是生成物中有沉淀析出；碳酸钙，碳酸钠是常见的碳 酸盐． 故填：复分解；生成物中有沉淀析出；Na2CO3；CaCO3．

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