北师大附中-初三《化学》上册期末试卷和答案

九年级上册化学期末试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-

一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在下表中。共45分) 1．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是( )。

A．火箭发射 B．煤的燃烧 C．风力发电 D．酸雨侵蚀 2．干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是( )。 A．分子在不断运动 B．分子是可分的 C．分子体积极小 D．分子间有空隙 3．最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于( )。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 4．下列物质不属于溶液的是 ( )。

A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氧 D．碘酒

5．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是( )。A．反应物 B．生成物 C．消毒剂 D．催化剂 6．下列实验现象描述错误的是( )。

A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．红磷在氧气中燃烧产生白雾 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 7．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用( )。

A．真空包装 B．充入氧气 C．放入一小包铁粉 D．充入二氧化碳 8．房屋发生火灾时，消防队员用高压水喷水灭火，其主要目的是( )。

A．隔绝空气 B．隔绝可燃物 C．改变可燃物性质 D．降低可燃物的温度 9．下列做法或认识科学的是( )。

A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 B．用硬水洗衣服比用软水洗效果好 C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水 D．垃圾经分类回收处理可转化为资源 10．气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术。其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为： CH4 →C(金刚石)+2H2 。该反应所属的基本反应类型为 ( )。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 11．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是( )。

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A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

12．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是( )。 A．测定气体的密度 B．伸入燃烧的木条 C．滴入澄清石灰水，振荡 D．滴入紫色石蕊试液，振荡 13．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是( )。

A．虾青素是一种氧化物 B．虾青素是由96个原子构成

C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10:13:1 14．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )。

A． 甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C． 甲=乙>丙 D．丙>甲=乙

15．乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87％，则另一种气体可能是( ) A．H2 B．C2H2 C．CH4 D．CO 二、填空题 （每空1分，共19分）

16．从K、C、 S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

(1)用适当的数字和符号填空：

①三个钾原子 ； ②一个碳酸根离子 。 (2)写出符合下列要求的物质的化学式：

①固体俗称“干冰”的是 ；

②溶于水使溶液温度显著降低的是 ； ③可用于炼铁的有毒气体是 。 17．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题；

(1)、走进厨房，发现煤气罐被方便、价廉管道天然气代替，天然气属于 能源，主要成分在空气中充分燃烧化学方程式为 。

在厨房里，加洗涤剂水洗涤油腻碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有 功能。 (2)、走进干洗店了解到有些干洗店用装有活性炭新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这是利用活性炭 性。

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(3)、走进加油站，发现各种型号汽油之外，还多乙醇汽油，至2008年1月1日，使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。

18．人类探月重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富核聚变燃料—“He-3”，解决地球能源危机．发射火箭常用高氯酸铵(NH4ClO4作燃料，其反应化学方程式为：

2NH4C1O4

△

N2↑+Cl2↑+4x↑+2O2↑。

试回答下列问题：

(1)、x的化学式为 ； (2)、高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为 ；

(3)、氦—3原子核是由一个中子和两个质子构成，其原子结构示意图为( ) 。 19．某同学用相同铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计实验如图。经过一周观察：试管A和C中铁钉无明显变化，试管B中铁钉明显锈蚀。

(1)、探究发现：铁生锈是铁与 和 共同存在时发生化学反应过程。 (2)、A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ； (3)、通过探究，请写出防止铁制品生锈一种措施 。

20．若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO3)2 、AgNO3 的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ；一定不含有的金属是 。 三．实验题(每空2分，共32分)

21．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 (1)写出图中标有字母的仪器名称：

a 。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置是 (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先 ，加药品后试管口还应放置一团 ，反应化学方程式是 。

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 (填写试剂名称)，反应的化学方程式是 。 如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入(填“b”或“c”)。

(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是 。

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22．实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题； 1)配制步骤：

①计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是1 g/cm)。 ②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。

③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用——搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。

2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是( ) ①用量筒量取水时俯视读数； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；

③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ⑤氢氧化钠固体不纯。

A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤

3)若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种： .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。 四．计算题(共4分)

23．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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九年级化学试题参及评分标准

一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 题 号 答 案

二．填空题(每空1分，共19分) 16．(1) ① 3K ②CO3

(2) ①CO2 ② NH4NO3 ③ CO 17．(1)化石(或“不可再生”或“清洁”) CH4+2O2 (2)吸附

(3)节约石油资源；减少环境污染；促进农业生产（答出其中任意一点即可）。 18．(1)H2O (2)+7 (+7价) (3)B

19．(1)氧气、水(或O2 、H2O ) (2)驱赶溶解在水中的氧气(或空气) (3)涂油、刷漆、镀上其它金属、制成合金等。(合理答案即给分) 20．Ag； Fe

三．实验题(每空2分，共32分) 21．(1)长颈漏斗

(2)A； 检查气密性； 棉花； 2KMnO4

△

点燃

2-

1 C 2 A 3 A 4 C 5 D 6 C 7 B 8 D 9 D 10 B 11 D 12 B 13 C 14 C 15 B CO2 +2H2O 乳化

K2MnO4 +MnO2 +O2↑，

(3) 稀盐酸 CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O +CO2 ↑ b (4)可以随时控制反应的发生（合理答案都对） 22．(1)① 40、 960 ② 左 ③ 玻璃棒

④ (答案如右图)(名称和溶质质量分数两项全写且正确给1分) (2)D

(3) 500 g8％的氢氧化钠溶液，再加500 g (或水500 g 1％的氢氧化钠溶液，再加35 g氢氧化钠固体和465 g的水) (答案不唯一，设计的方案中只要含有40 g的氢氧化钠和960 g水即可，但若只满足溶质质量分数为4％一个要求的不得分)

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四．计算题(共4分)

23． (1)67.5％(1分) (2) 100 g (2分) (3)15.1％ (2分) 23.设Zn的质量是x，反应所消耗的硫酸溶液质量是y，反应生成ZnSO4的质量是z。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2 x 9.8%y z 0.2g

65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.2 x=6.5g y=100g z=16.1g

Cu的质量是20-6.5=13.5g，质量分数是13.5/20*100%=67.5%

反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g，质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%

答：样品中铜的质量分数是67.5%

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