[教学目标]
1、 了解空气的主要成分和测定；
2、 初步认识并能简单辨别纯净物和混合物，理解并掌握物理性质和化学性质；
3、 初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境，热爱
自然的情感
[教学重点、难点]
1、测定空气里氧气含量 2、纯净物和混合物的区别 [教学模式]
实验——分析——结论——应用 [教学过程]
[讲解]一、空气的组成
1、 空气成分的发现史
法国化学家拉瓦锡在总结前人实验的基础上用定量的方法研究了空气是由氧气和氮气组成。后来，人们又陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体和二氧化碳等气体。 [演示实验]2、空气的成分
（1）空气中氧气含量的测定
该实验必须在一个密闭容器中进行，
装置如图所示：
其操作为：
在燃烧匙内盛有过量红磷（P），用酒精灯点燃后，立即插入盛有少量水并将集气瓶内剩余空气体积分为五等份的集气瓶中，塞紧塞子。红磷与瓶中的氧气反应，产生黄白色火焰，放出热量，生产细小的五氧化二磷（P2O5）固体（白烟）。这一反应可用文字表达式表示如下： 点燃
磷+氧气 五氧化二磷 ，燃烧生成的五氧化二磷极易溶于水，冷却后，集气瓶内的压强减小，打开弹簧夹，大气压把水压入集气瓶内，压进的水恰好是集气瓶内原空气体积的1/5。由此证明，空气中的氧气约占空气体积的1/5。剩余气体主要是氮气。 [讲解]（2）空气的成分
空气成分按体积分数计算，大约是：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳（CO2）0.03%、其他气体和杂质0.03%。 *说明：（1）上文中括号内的符号是该物质的化学式，可要记住了。
（2）空气成分中的体积分数与它们的质量分数是不同的，二者不能混淆。 *练习：（1）100升空气中有多少升氧气？多少升氮气？
（2）多少升空气中含有39升氮气？21升氧气？（口答） 3、空气的密度
在标准状况（温度为0℃，压强为101.325kPb），空气的密度为1.293g/L
4、 纯净物与混合物
纯净物由一种物质组成。如：氧气（O2）、氮气（N2）等。 混合物是由两种或多种物质混合而成的，组成混合物的各物质保持原来物质的性质。如空气是由氧气、氮气、稀有气体等混合而成，各成分间没有发生化学反应，它们仍保持原物质性质。
*练习：判断下列物质是混合物还是纯净物（填序号）
⑴河水⑵蒸馏水⑶干净的空气⑷二氧化碳⑸食盐水⑹糖水⑺水银⑻雨水⑼氮气⑽冰水混合物⑾氖气⑿矿泉水⒀石灰水⒁氯酸钾⒂人呼出的气体
混合物 ；纯净物
[讲解]二、空气是一种宝贵的自然资源 1、 氧气（O2）
氧气的主要用途是：供给呼吸，支持燃烧。用于潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及
化工生产和宇宙航行等方面。 2、 氮气（N2）
（1） 氮气的性质
物理性质：无色、无味、熔沸点很底（熔点—209.9℃、沸点- 195.8℃）难溶于水。 化学性质：不如氧气活泼，不支持燃烧。 [拓展]*说明：物质的性质有两种。
①物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如：颜
色、状态、气味、味道、挥发性、密度、溶解性、熔点、沸点、导电、导热性、延展性、硬度等。
②化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫化学性质。如：磷能在空气中燃烧就是磷的化学性质。化学性质内容可包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 （2） 氮气的用途
①制硝酸和化肥原料 ②保护气：用于焊接和灯泡里充氮气、食品包装充氮气
③医疗：液氮冷冻做麻醉剂 ④液氮用作超导材料 （3） 稀有气体
①稀有气体的成分 有氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪、氙等 ②稀有气体的性质
物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光。 化学性质：非常稳定（惰性），通常极难与其他物质发生化学反应。 ③稀有气体的用途
保护气：用于焊接金属和充入灯泡中；电光源：照明灯、霓虹灯、航标灯等；激光技术；氦用来制造低温环境；氙用于医疗麻醉剂。
*练习：利用物质性质进行气体的鉴别：①氧气和氮气 ②氧气、氮气和二氧化碳 [讲解]三、保护空气
1、污染空气的物质
（1） 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物（如：二氧化氮）臭氧
等。它们来自①矿物燃料（煤、石油）的燃烧所排放的气体；②工厂废气；③汽车等发动机排出的尾气。
（2） 烟尘。来自矿物燃烧的燃烧。 2、 空气污染的危害
损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡和自然资源，腐蚀金属和建筑材料。
全球气候变暖（空气中二氧化碳增多引起），臭氧层破坏（向空气中排放氟里昂等氟化物引起），酸雨的形成（向空气中排放二氧化硫，二氧化氮等气体引起），都与空气污染有关。 3、 空气污染的防治
改进燃料结构，使用清洁能源；废气排放前要回收利用；在设备上安装净化装置；积极植树、造林、种草，改善环境状况。
[板书设计] 课题1 空气 一、空气的组成
1、空气成分的发现史
2、空气的成分（1）空气中氧气含量的测定
（2）空气的成分 N2 78%，O2 21% 3、空气的密度
4、纯净物与混合物
二、空气是一种宝贵的自然资源 1、氧气（O2）的性质及用途 2、氮气（N2）的性质及用途 三、保护空气
1、污染空气的物质 2、空气污染的危害
3、空气污染的防治
课题1 空气
一、选择题
1、下列变化属于物理变化的是 （ ）
A、 家庭自制冰块 B、牛奶变酸 C、糯米酿制酒酿 D、火柴燃烧 2、生活中常见的下列现象，属于化学变化的一组是 （ ）
A、汽油挥发、酒精燃烧 B、食物腐烂、钢铁生锈 C、蜡烛燃烧、铁铸成锅 D、水分蒸发、滴水成冰
3、下列物质中，前者是纯净物，后者属于混合物的是 （ ）
A、净化后的空气、氧化镁 B、浮有冰块的水、澄清石灰水 C、生理盐水、铜绿 D、五氧化二磷、液态氧气 4、“环境保护，以人为本”。从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是 （ ）
A、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒 B、二氧化碳、氮气、氧气
C、二氧化碳、二氧化硫、氧气 D、二氧化氮、可吸入颗粒、氮气 5、下列情况可能引起大气污染的是 （ ）
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放 Ａ、①② Ｂ②④ Ｃ①②③ Ｄ①②③④
６、为了使灯泡经久耐用，常向灯泡里面充的气体是 （ ）
Ａ、二氧化碳 Ｂ、氮气
Ｃ、氮气和稀有气体的混合气体 Ｄ、氮气和氧气的混合气体
７、有关空气中氧气含量测定的实验，下列说法中，不正确的是 （ ） Ａ、红磷燃烧后产生白色气体 Ｂ、燃烧冷却后钟罩内的压强小于大气压 Ｃ、水面最终上升了约1/5体积 Ｄ、约4/5体积的气体不支持燃烧
８、从1994年12月30日起，沈阳市城区禁止燃放烟花爆竹，主要原因是防止 （ ） ① 空气污染 ②噪声污染 ③发生火灾 ④环境污染 Ａ、①② Ｂ、①③ Ｃ、②③ Ｄ、①②③④ 二、填空题
１、空气的主要成分是 大约占21％， 占78％， 占０.94％，以及 各占０.03％，所以空气的成分以 、 为主，其中 约占空气体积的1/5， 约占空气体积的4/5。 ２、生活中我们燃烧蜂窝煤做饭、取暖等，它会对空气造成 和 的污染，它排放到空气中的有害气体有 ， ， 等。因此开发无污染的能源是当今社会主题之一。
３、2000年北京一带的沙尘暴形成的主要原因是空气污染，造成气候改变，西北等地被被大量破坏。你认为中国现在需 才能使沙尘暴不再形成。
４、在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放入 一粒白磷（适量），将玻璃容器固定好（见下图，固定装 置已省略），放在盛有80 ℃水的烧杯上（白磷燃烧所需 的最低温度为40 ℃）。如图进行实验，试回答：
（1）实验过程中，可观察到的现象是： 。 （2）由此现象得出的结论是： 。
三、思考题：怎样用简便的化学方法区别下列四瓶无色气体：氧气、空气、氮气、二氧化碳。
课题2 氧气教案
【教学目标】
（一）知识教学点： 1．氧气的物理性质
2．氧气的化学性质 3．氧气的用途
4．理解并掌握化学变化、化合反应和氧化反应， 且要能判断哪些反应属于化合反应和氧化反应。
（二）能力训练点：
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力 2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象
概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学
习的初步方法
（三）德育渗透点：
l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态
度；激发学生探索科学的进取精神
2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。 【教学重点】对氧气化学性质的探究 【教学难点】
l．在实验过程中捕捉有价值的信息
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
【教学方法】实验探究、师生讨论
【教具准备】
1.实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、
酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
2．电脑多媒体教学设备 【课时安排】2课时 【教学过程】
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保
护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占空
气体积的21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]（填表）氧气的物理性质 物质物理性质 颜色、气味、状态 氧气 通常状况下：氧气是无色无味的气体 在101千帕，-183 ℃时变为：淡蓝色液体 -218 ℃时变为：淡蓝色雪花状的固体 密度 溶解性 [过渡]氧气有哪些化学性质呢？
氧气密度是1.429g/L ，氧气比空气密度略大 氧气不易溶于水 [演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。 [提问]（1）现象（2）结论 [演示实验2-3]硫在氧气中燃烧 [提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫
在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫 [提问]（1）现象；（2）结论 [演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察] （1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]（1）现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？ [议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？ [提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究] 蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应； 填写探究报告。 [小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。 [过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片） （1）氧气的用途 （2）液氧炸药 （3）地球上的氧气会用完吗？ [拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
[提示] 1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象（3）
硫在氧气中燃烧时发生的现象。 2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]（1）现象；（2）结论 [演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察] （1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]（1）现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？ [议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？ [提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？ [学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应； 填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质：说明氧气的化学性质
比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。（同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生化学反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈 [过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片） （1）氧气的用途 （2）液氧炸药 （3）地球上的氧气会用完吗？ [拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧 （2）科学家合成新型氧分子 (3）氧气可压缩成红色晶体 [总结]
[讲解]二、化学反应（物质的变化包括两种化学变化和物理变化） 1、化学变化：这种生产新物质的变化叫化学变化，也称化学反应。
[讲述]化学反应的基本特征：有新物质生成。并常伴有：颜色改变、放出气体、生产沉
淀等。
2、物理变化：没有生成新物质的变化是物理变化。
[讲述]说明：两变化的关系：化学变化一定伴随物理变化，而物理变化不一定伴随化学
变化。
[练习]：据物质的性质不同，可以进行物质鉴别。将下列有关性质前的标号填在相应的
括号中，从而区分各组物质。 A．气味 B．味道 C．颜色 D．状态 （1）冰和水（ ）（2）铁和铜 （ ）（3）食盐和蔗糖（ （4）酒精和汽油（ ）
3、化合反应：把由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 4、 氧化反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应。
[讨论]（1）有氧气参加的反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定要有氧气参加吗？ （2）在什么样的情况下，一个氧化反应同时也是一个化合反应呢？ [练习] ①硫+氧气 二氧化硫 ②氢气+氧气 水
③ 石蜡+氧气 水+二氧化碳 ④水 氢气+氧气 ⑤ 氨气+二氧化碳+水 碳酸氢氨 ⑥氢气+氯气 氯化氢 以上反应中属于化合反应的有 （填序号，下同），属于氧化反应的有 ， 既不是化合反应，又不是氧化反应的有 ， 既是化合反应，又是氧化反应的有 。 [拓展]氧化反应包括剧烈氧化——燃烧和缓慢氧化
[讲解]燃烧：物质在氧气中发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
缓慢氧化：物质在氧气中发生的这种只发热，不发光，甚至不易被察觉的化学反应，
叫缓慢氧化。如动植物的呼吸、事物的腐败、酒和醋的酿制、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。
[总结]让同学们阅读P32的学完本课题你应该知道 [布置作业]完成课后练习 [板书设计]
一、氧气的性质和用途
二、化学反应
1、 化学反应
2、 化合反应
3、 氧化反应：剧烈氧化——燃烧 和 缓慢氧化
课题2 氧气（一）
一、 选择题
1．下对氧气性质的描述，错误的是--------------------------（ ） A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B．氧气极易溶于水
C．氧气在低温高压时能变为液体或固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的
气体
2．氧气的性质中，属于化学性质的是-------------------------（ ） A．密度比空气大 B．能支持燃烧 C．不易溶于水 D．无色无味 3．能够使带火星的木条复燃的气体是-------------------------（ ） A．氧气 B．空气 C．二氧化碳 D．水蒸气
4．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是---------（ ） A．木炭B．红磷 C．铝箔 D．硫磺 5．带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条复燃的气体是--------（ ） A空气 B二氧化碳 C氮气 D氧气
二、填空题：
1．通常情况下，氧气是一种 色 味的气体，其密度比空气的密
度 ，溶于水。在一定条件下，可液化成 色液体或固化
成 色固体。
2．氧气是一种化学性质 活泼的气体，具有 ，是一种常见的 。
3．根据实验情况，填写下表
与氧气反 应的物质 硫磺 红磷 铝箔 与氧气反 应的条件 与氧气反 应的现象 反应后生成 物质的名称 4．写出下列反应的文字表达式及符号表达式 ①红磷燃烧 ②木炭在氧气中燃烧 ③硫磺在氧气中燃烧 ④铁丝在纯氧中燃烧 ⑤铝箔在氧气中燃烧 三、简答题
1．在瓶底铺一层沙子的广口瓶中，放入一块白磷，然后用烧热的玻璃棒把白磷点燃，并立即把瓶口塞紧。待火焰熄灭，瓶子冷却到室温时打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？（提示：从瓶外压强大小来考虑。）
2．如图所示，烧杯中盛有水，两个容积相等的集 气瓶中都中都充满了氧气，夹紧止水夹，并迅速 将分别盛有适量燃烧着的红磷、硫粉的燃烧匙伸 入甲、乙瓶中，塞紧瓶塞，待燃烧完毕后冷却至 室温，再打开止水夹，则可见水很快进入
瓶中，原因是
课题2 氧气（二）
一、选择题
1．下列变化中，属于化学变化的是-------------------------------（ ） A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体 B．汽油挥发 C．气体受热体积膨胀 D．铝箔燃烧
2．化学变化的特征是----------------------------------------------------------------（ ） A有颜色变化B有状态变化C发光发热D有新物质生成
3．下列变化中，不属于化学变化的是-----------------------------（ ）
A．钢铁生锈 B．食物腐烂 C．冰雪融化 D．白磷自燃
4．下列性质中，属于化学性质的是-------------------------------（ ） A.颜色 B．沸点 C.硬度 D．可燃性
5．下列关于氧气的叙述中，不正确的是----------------------------------------（ ）
A有氧气参加的反应不一定是化合反应 B有氧气参加的反应一定是氧化反应 C氧气能支持燃烧又有可燃性 D一般情况下人不需要呼吸纯氧
6．下列变化中，不属于缓慢氧化的是--------------------------------------------（ ） A．呼吸作用 B．食物变质 C．引燃火药D．铜器生锈
7．下列物质属于氧化物的是-------（ ） A．铝箔 B．氧化铝 C．木炭 D．硫磺 二填空题
8．下列反应中属于氧化反应的是（写序号） ，属于化合反应的是
是化合反应又是氧化反应的是 ，是氧化但不是化合反应的是
加热 加热
A铜+氧气 氧化铜 B 氨气+氧气 一氧化氮+水 点燃 点燃
C氢气+氧气 水 D甲烷+氧气 二氧化碳+水 通电 加热
E水 氢气+氧气 F高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 点燃 点燃
G磷+氧气 五氧化二磷 H 石蜡+氧气 水+二氧化碳
9．化合反应 （填“一定”或“不一定”，下同）是氧化反应，氧化反应
是化合反应。 10．装满氧气的集气瓶，按右图所示，用带火星的木条分 别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中 燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：
（l） ，（2） 。
11．现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体。B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 同时生成一种无色有刺激气味的气体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中。 石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案的符号填在空格内。 ．．
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。 12．煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳。一氧化碳是一种没有颜色、没
有气味的有毒气体，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄露时，人们可以根据硫醚的气味觉察到煤气的泄露，以便及时采取措施。在标准状况下，一氧化碳难溶于水，密度为1.25 g/L，比空气的密度略小。一氧化碳有剧毒，因为它能与血液中的血红蛋白结合，
使人体缺氧。一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳。在冶金工业上，通常用一氧化碳作为还原剂，将铁矿石中的铁元素还原出来。根据阅读回答：（l）一氧化碳的物理性质有 ， （2）一氧化碳的化学性质
有 。
课题3 制取氧气教案
[教学目标]
1、 了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解通过化学实验制取新物质
的方法。
2、 练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。 3、 认识分解反应。
4、 认识催化剂和催化作用。
[教学重点、难点]
重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念。 [教学模式]
实验探究 [教学过程]
[提问]氧气有哪两种检验方法？氧气有哪些物理性质和化学性质？ [新课]
[板书]一、氧气的实验室制法 [演示实验]
[实验2—5]1、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，
木条是否复燃？
4、 化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 5、 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的
木条伸入试管。观察发生的现象。 [小结] 实验编号 （1） （2） （3） 现象 木条不能复燃 产生气泡，木条复燃 产生气泡，木条复燃 原因 没有氧气产生 产生了氧气 产生了氧气 [结论] 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气（符号表达式：H2O2 MnO2 H2 O+O2） [讲解]催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性
质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（也叫触媒）。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 [活动探究]二、实验室制氧气
1、 原料：过氧化氢溶液（加二氧化锰）或高锰酸钾 2、 原理： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
*说明：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质 的反应，叫分解反应。 *练习： 加热 加热
A铜+氧气 氧化铜 B 氨气+氧气 一氧化氮+水 点燃 点燃
C氢气+氧气 水 D甲烷+氧气 二氧化碳+水 通电 加热
E水 氢气+氧气 F高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 点燃 点燃
G磷+氧气 五氧化二磷 H 石蜡+氧气 水+二氧化碳
以上反应属于化合反应的有 ，属于分解反应的是 ，属于氧化反应的是 。
3、 装置（如P36）包括发生装置和收集装置 4、 实验室制氧气的步骤及有关注意事项
（1） 检查装置气密性（见书本P37） （2） 装药品并固定在铁架台上
*注意点：①大试管口要略向下倾斜（防止水流到热的试管底部，使试管炸裂） ②铁夹应夹在离试管口1/3处（或中上部） ③试管中的导管只能稍露橡皮塞
④若用高锰酸钾作原料，管口应放棉花球
（3） 将装满水的集气瓶倒立于水槽中
（4） 给试管加热（先预热，然后对准药品部位加热） （5） 收集气体①排水法（原因是氧气不易溶于水
②向上排空气法（原因是氧气密度比空气大）
（6） 验满：方法一：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则满瓶。
方法二：用燃着的木条放在集气瓶口，若燃烧更旺，则满瓶。
（7） 实验完毕：应先撤导管，在撤酒精灯
（防止水到吸进试管，引起试管破裂。）
4、验证氧气的性质 [讲解]三、氧气的工业制法：（分离液态空气） 让学生阅读P38然后总结。 [板书]
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
1、 原料：过氧化氢溶液（加二氧化锰）或高锰酸钾 2、原理： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3、反应装置
4、实验室制氧气的步骤及注意事项
（一） 检查装置气密性②装药品并固定在铁架台上
③给试管加热 ④收集气体
⑤验满 ⑥实验完毕，先撤导管再撤酒精灯
二、探究氧气的实验室制法及氧气的性质 三、氧气的工业制法（分离液态空气）
课题3 制取氧气
一、选择题
1、 下列说法中正确的是---------------------------------------------------------------（ ） A．二氧化锰在化学反应里只能做催化剂B．生成物是一种的反应一定是化合反应 C．过氧化氢和二氧化碳都属于氧化物 D．盐水加热蒸发成盐和水是分解反应 2、 用高锰酸钾加热制取氧气时，应在试管口放棉花球，其作用是---------（ ）
A．防止水倒吸入试管 B．防止产生氧气太快无法收集
C．防止高锰酸钾粉末进入集气瓶 D．防止高锰酸钾堵塞导管使试管破裂
3、 在实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是--（ ）
A． 使产生的氧气增多 B．提高氧气的纯度 C．在常温下迅速分解放出氧气 D．使生成的氧气干燥
4、 实验室制取氧气的装置与操作中正确的是--------------------------------------（ ）
A． 先加入药品，再检查装置的气密性
B．过氧化氢溶液应加到试管容积的2/3，以制得更多的氧气 C．加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜
D．用排水法收集氧气，实验完毕，应先熄灭酒精灯，后把导管拿出水面
5、 要收集较纯净的氧气，最好用------------------------------------------------------（ ） A．排水法收集B．向上排空气法C．向下排空气法D．排水法与向上排空气法 6、 实验室制取氧气时，主要有下列几项操作---------------------------------------（ ） ①当气泡连续均匀冒出是，可以收集；②检查装置的气密性；③把导管移出水面④把药品装入试管，并固定在铁架台上⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。
A．②④⑥①③⑤ B．④②⑥①⑤③ C．④②⑥①③⑤ D．②④⑥①⑤③ 二、填空题
7、用高锰酸钾制氧气，水槽中的水变红。这是因为 。 收集满气体后，应用 盖住集气瓶口，并 （填“正放”或“倒放”）在桌上。做铁丝在氧气中燃烧的实验里，集气瓶底炸裂，这是因为 。 8、在工业上是利用液态氮和液态氧的 不同，采用 的方法制得氧气，分离时，首先得到的是 ，再蒸发出来的是 ，为了便于储存和运输，通常是把氧气储存在 色的钢瓶中。 三、实验探究
9、某校研究性学习小组在学习了氧气的制取方法后，进行了一项实验探究。根据某专用仓库，要求控制库内气体，取样检验。他们用了两种方法到库内取空气样品，都成功了。现有可选用的实验用品如下：橡皮管、集气瓶、玻璃片、漏斗、盛满水的水槽和烧杯（除了上述给出的仪器外，还可以自选一些仪器）请你推测他们采用了什么方法取库内的气体样品。
方法一 方法二 10、如右图，这是空气中氧气含量的测定装置。回答下列 问题：（1）指出仪器的名称：A B （2）盛放在仪器A中的物质是 ，该物质燃烧是的 现象 。
（3）在实验中，钟罩内的水面的变化是 。 （4）实验中，若仪器A的物质量太少，测得氧气的体积 分数会 ；若钟罩的密封性不好，测得的氧气 体积分数会 。
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