2020年高考化学仿真模拟试题(附答案)
(试卷满分100分,考试时间60分钟)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文明源远流长,史载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )
A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中“碱”指的是K2CO3
B.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”,其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 C.《本草经集注》记载“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也”,此法是利用焰色反应鉴别“硝石”
D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程为氧化还原反应 2.若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,18 g D2O含有的中子数、电子数均为10NA B.1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe的个数小于NA C.标准状况下,2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2NA D.密闭容器中,加入2 mol HI,发生反应:2HI(g)数小于2NA
3. 高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g) 常数见表。
温度T/℃ 平衡常数K 1000 4.0 1150 3.7 1300 3.5
3+
H2(g)+I2(g),达到平衡后气体分子总
Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡
1
下列说法正确的是( )
A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B. 由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量 C. 为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)
D. 1000℃下Fe2O3与CO反应,t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L,则用CO表示该反应的平均速率为
mol/(L·min)
4. 下列离子方程式中正确的是( )
A. H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B. Ca(HCO3)2与过量 NaOH 溶液反应:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C. Na2CO3溶液中通入少量 CO2:CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣ D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应:H++OH﹣═H2O 5. 下列有关实验操作,说法正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确 C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却
D. 测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度 6.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项 A 实验操作 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液 B 向混有FeC12的FeC13溶液中通入过溶液澄清 量氯水,然后加热煮沸 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 FeC12被除去,得到了纯净的FeC13溶液 Cu与稀HNO3发生置换反应 现象 溶液显红色 结论 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸变蓝色 试纸上 浓氨水呈碱性 H+ + O22-)下列分析不正..
7. 探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2
确的是( ) .
H+ + HO2-、HO2-
2
A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性:HCl>H2O2 二、非选择题(共4小题,共58分) (一)必考题:包括3题,共43分。 8.(13分)
以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步:完成下列填空:
(1)步骤一:灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡、过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称)中加热,选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 。
(2)步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I-,制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中A部分用于制取氯气,实验室制取氯气通常有两种方案:一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl;二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外),能实现的反应是 (选填编号)。 a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(浓)
MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
-
b.2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O c.2NaCl+2H2Od.4HCl(浓)+MnO2
2NaOH+Cl2↑+H2↑ MnCl2+Cl2↑+2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是 。装置C中NaOH的作用是 。
3
(3)步骤三:取100 mL B中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是:
3I2+6OH=5I+IO3+3H2O; ; 萃取剂X应选择 (选填编号)。 a.100 mL苯 b.10 mL乙醇
c.10 mL CCl4
d.10 mL己烯
-
-
-
实验室进行萃取操作的仪器是 。操作Ⅰ的名称是 。
(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质,设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数:①要用到的化学试剂是 (填写化学式);②要测定的物理量是 。 9.(16分)
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为______________________________________。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式_____________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为_ _____________、_______________。“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________________g 。(计算结果保留两位小数)
4
10.(14分)
某小组探究Br2、I2能否将Fe氧化,实验如下。
实验 试剂x 溴水 碘水 3+
2+
现象及操作 i.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,变红 ii.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,未变红 (1)实验ⅰ中产生Fe的离子方程式是_______________。
(2)以上实验体现出氧化性关系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。 (3)针对实验ⅱ中未检测到Fe,小组同学分析:I2 +2Fe
3+
3+
2+
2Fe + 2I(反应a),限度小,
3+
3+-
产生的c(Fe)低;若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄色沉淀,平衡向_____移动,c(Fe)增大。
(4)针对小组同学的分析,进行实验ⅲ:向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下:
Ⅰ.立即产生黄色沉淀,一段时间后,又有黑色固体从溶液中析出;取出少量黑色固体,洗涤后,________________(填操作和现象),证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ.静置,取上层溶液,用KSCN溶液检验,变红;用CCl4萃取,无明显现象。 (5)针对上述现象,小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1:由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动,说明理由:_____________。经证实观点1合理。
② 观点2:Fe可能由Ag氧化产生。
实验ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,____________(填现象、操作),观点2合理。
(6)观点1、2虽然合理,但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动,还需要进一步确认。设计实验:取ⅱ的黄色溶液,_____________(填操作、现象)。由此得出结论:不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 11.(15分)
N和S是重要的非金属元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料,目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题:
3+
+
5
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A.
B.
C. D.
(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子,有__________种不同形状的电子云。 (3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________,列举一种与SCN互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______;As与N是同主族元素,AsH3的相对分子质量比NH3大,实验测得AsH3沸点比NH3低,其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料,其晶胞结构和金刚石类似,其晶胞结构如图。
-
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm,摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式,不必计算出结果,1pm=l0-12m)。 12. (15分)
有机化合物H的结构简式为件):
,其合成路线如下(部分反应略去试剂和条
已知:①
6
②
请回答下列问题:
(苯胺易被氧化)
(1)烃A的名称为 ,B中官能团为 ,
H的分子式为 ,反应②的反应类型是 。
(2)上述流程中设计C→D的目的是 。
(3)写出 D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (4)符合下列条件的D的同分异构体共有 种。
A.属于芳香族化合物 B.既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式:_______________________________。(任写一种)
(5)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时 则取代在间位,据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸((无机试剂任选)。
)合成路线
7
参
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 二、非选择题(共4小题,共58分) 8.(1)坩埚 加快溶解速率
(2)bc Cl2+2I===I2+2Cl 吸收未反应的氯气,防止污染
+
(3)5I-+IO-3+6H=3I2+3H2O c 分液漏斗 过滤
-
-
(4)①BaCl2或CaCl2 ②样品质量和干燥沉淀质量 9. (1) +3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 (3) NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2-(或NaClO2) (4) 2:1 O2 (5) 1.57 10. (1)
(2) > (3) 正向
(4) 加入浓,黑色固体消失,生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液,出现白色沉淀, (5)碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀,
(6) 生成黑色固体,向上层清液中加入KSCN溶液,变红加入少量即向上层清液中加入过量KSCN溶液,不变红
11. (1) A (2)2 2 (3) N>O>S CO2(或CS2、COS)
(4) sp3杂化 NH3分子能形成氢键,而As电负性小,半径大,分子间不能形成氢键 (5) 共价 正四面体
溶液,产生黄色沉淀后,立
12.(1)甲苯 氯原子或-Cl C7H7O3N 取代反应或硝化反应 (2)保护(酚)羟基不被氧化 (3)
(4)14 或
(5)
8
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