物化试卷

心之所向，所向披靡

一. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 8 分 ）

1已知在33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。经测定知，该（p/V）～p直线的斜率为23.78 kg·m-3，截距为131 kPa·kg·m-3，试求朗缪尔方程中的常数Vm及b。

解：斜率 m= 23.78 kg·m-3 = 1/Vm

所以 Vm = 1/m =0.0420 m3 (STP)·kg-1 截距q= 131 kPa·kg·m-3 = 1/（Vm ·b） 所以 b= 1/（Vm·q）

= 1/（0.0420 m3·kg-1×131 kPa·kg·m-3） = 1.82×10-4 Pa-1

B Y ，2 某催化反应 A 其中B为催化剂，当cB = 1×10-5 mol·dm-3时，其半衰期 T1/2

= 10 s；当cB = 1×10反应动力学方程。 解：设 －

4mol·dm

3时，T1/2 =1 s，且知在cB一定时，T1/2与cA,0无关。试求

= kAcc

= kc , k = kAcB,0 = kAcB

因为 B为催化剂，所以cB = cB,0 ，－ 因为T/2与cA,0无关 , 所以 所以 k =

， 则

=

=

代入数据 =

故 = 1， 即 － = kAcAcB

－

－

3在25℃时，电导池内充满 0.01 moldm3 KCl 溶液, 其电阻为525 , 充满0.1moldm3

－

NH3·H2O溶液时，其电阻为2030Ω。已知25℃时0.01mol·dm3KCl溶液的电导率为0.14114 S·m1；NH4+与OH的m分别为 73.4×104S·m2·mol1，198.3×104S·m2·mol1。试

－

－

－

－

－

－

计算NH3·H2O的解离度与解离平衡常数。 解：=

1= (

－1

×0.14114 ) S·m1

－

=0.0365 S·m

m=/c=

－3

S·m2·mol1

－

=0.365×10

S·m2·mol

－1

 = =

－5

=0.0134

K= = =1.82×10

二. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题共 17 小题，总计 65 分 ）

1、本小题5分

在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ 3 ） （1）表面状态复杂； （2）表面不重要；

（3）表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显； （4）表面分子与内部分子状态一样。

2 某i物质在溶液表面的吸附达到平衡时，则i 物质在表面的化学势i（表）与溶液内部 i 物质的化学势 i（内） 的关系是：（3 ） （1）i(表)  i(内) ； （2）i(表)  i(内) ； （3）i(表) = i(内) ； （4）难以确定。

3某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（2 ）。

（1）1/3； （2）1/4； （3）1/8； （4）1/16。

4某反应的等容反应的摩尔热力学能变Um = 100 kJ·mol-1，则该反应的活化能：( 2 )。 (1) 必定等于或小于100 kJ·mol-1 ； (2) 必定等于或大于100 kJ·mol-1 ； (3) 可以大于或小于100 kJ·mol-1 ； (4) 只能小于100 kJ·mol

1

5电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势：（ 1 ）。 （1）仅与a1，a3有关，与a2无关； （2）仅与a1，a2有关，与a3无关； （3）仅与a2，a3有关，与a1无关； （4）与a1，a2，a3均无关 6已知298 K时，

Hg2Cl2 + 2e === 2Hg + 2Cl，E1= 0.2676 V， AgCl + e === Ag + Cl，E2= 0.2224 V。

则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag === 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：（3 ）。 （1）0.0886 V； （2）0.1772 V； （3）0.0452 V； （4）0.0276 V。 三 判断

2垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。

是不是?（ 是 ）

3 高度分散的小液滴的饱和蒸气压p与温度T的关系如图所示，r 为液滴的半径，将 r 从

大到小顺序排列则为r3r2r1

图 小液滴蒸气压p与温度T的关系

4与大块晶体相比，微小晶体的熔点较低；溶解度较大。 5化学反应速率作为强度性质，其普遍的定义式是 =

1dnB ；若反应系统的体积恒定，

vBVdt则上式成为 =

1dcB

vBdt6 设反应2AY+Z，其正向反应速率方程为：-

dcA=kcA则其逆向反应速率方程一定为dtdcY= dt= k’cYcZ。是不是?（ 不是 ）

7若某反应中间产物 Y，生成很慢，而一旦生成却很容易消耗则可近似认为

0 。

8活化能数据在判断反应机理的另一作用是，总反应的表观活化能与各元反应活化能之间关系是否符合反应机理所限定的关系。是不是?（ 是 ）

－

298 K时，相同浓度（均为0.01 mol·kg1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。是不是?（ 不是 ）

10盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（ 是 ）

11电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成正比。是不是?（ 不是） 试卷2

三. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 9 分 ）

1在

时，研究反应A+2B

和 试求反应总级数。 解：因为

符合反应的计量关系式，

0 0.020 2Y+Z，其速率方程为，测得的浓度数据如下：

90 0.010 217 0.005 ，当A，B的初始浓度分别为

所以该反应的速率方程由表中所列数据，知：

(2分)

当当

时，时，

(4分)

则

2++

2已知反应Cu+Cu===2Cu在25℃时的标准平衡常数KfG

2+

(298 K , Cu）=.98 kJ·mol-1，CuI的溶度积 Ksp

+

(Cu|Cu）； （2）E2++

+Cu===2Cu

= 2fG

+

(298 K, Cu)  fG



(I|CuI|Cu）。

=1.2×10=1.1×10

6

；Cu

2+

离子的标准生成吉布斯函数

12

。计算下列两电极的标准电极电势。

（1）E

解：（1）Cu

rG

2+

(298 K, Cu)

= RTln K fG

+

(298 K, Cu)= 49.38 kJ·mol-1

Cu rG

= fG

+

(298K, Cu)= zFE

+(Cu|Cu)

+ 

Cu+e E

+

(Cu|Cu) = 0.512 V (5分)

+ -

（2）设计电池：Cu | Cu|| I| CuI | Cu +

电池反应：CuI（s）=== Cu+ I E

= E



(I|CuI|Cu)  E

+

(Cu|Cu) =

lnKsp

E3气相反应 2A(g) t的关系。 解： 2A(g)



(I|CuI|Cu)= 0.1950 V

Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为pA,0，求反应系统的总压力p与时间 Y(g)

t=0 pA,O 0 pA

(pA,0－pA)

(pA,0 －pA) =

(pA,0 + pA)

总压力p = pA +

pA = 2p－pA,0 (1) 将式(1)代入式 (2) ，得：

－

= kA,pt

经整理 p =

pA,0

四. 填空题。在题中“____”处填上答案。（本大题共 18 小题，总计 65 分 ）

1 2

20 ℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N·m -1 ，在该温度下使水的表面积增大4 cm 2 ，则此过程的 G = 2.91×10 -5 J。

2铺展系数 与 (气/液）， (气/固）， (液/固）的关系是＝ －[ (液固）+ (气液） (气固）]；若液体在固体表面上发生铺展，则 ０。（选填 ，＝， ） 3某反应A + 3B

2Y，其经验速率方程为－dcA/dt =kAcAcB。当cA,0/cB,0 =1/3时，速率方程可简化为－dcA/dt

2

=k’cA3，则k’=9kA。 k1 Y 4 平行反应 A 两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z 的浓度均为零，则 k2 Z 它们的反应速率系(常)数之比

=

。若反应的活化能E1 > E2，则提高反应温度对获得产物

Y 有利 。(选填有利或不利)

5是析出电极在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势高的首先析出，几种阳离子同时析出的条件电势相等；在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势低的最先溶解。 6溶胶的动力性质包括：布朗运动、扩散作用、沉降作用 三 选择

1在等温等压下，同一种物质的粗颗粒的溶解度c1 和微细颗粒的溶解度c2间的关系为：（ 3 ）。

（1）c1  c2； （2）c1 = c2 ； （3）c1  c2 ； （4）不能确定。

2物质A发生两个平行的一级反应，A 设若E1 > E ,当升高温度时：( 1 ) 。 k2 Z ( 1 ) 对反应1更有利； ( 2 ) 对反应2更有利；

( 3 ) 对反应1与反应2影响程度相同； ( 4 ) 无法判断。

3 某复合反应由下列元反应所组成： 2A

B ； A + C

Y

为：（ 3 ） 。

A 的浓度随时间的变化率

（1）k1cA －k2cB + k3cAcC ； （2）－k1cA2 + k2cB － k3cAcC ； （3）－2k1cA2 + 2k2cB － k3cAcC ； （4）k1cA2－k2cB + k3cAcC 。 4溶胶和大分子溶液：（3 ） （1）都是单相多组分系统；

（2）都是多相多组分系统；

（3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统；评论，观念，各有不同做好自己

那份就好

（4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统